2021年中考化学一轮复习课件专题突破一 坐标曲线题(PPT版)共46张

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A.该反应属于化合反应 B.由图2-4-6丙可知该反应为吸热反应 C.图2-4-6乙中c点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D.图2-4-6乙中d点对应溶液的溶质为NaCl
溶液的pH由大于 7的某个数值开 始逐渐减小，但 溶液始终显碱 性，溶液的pH只 能接近7，而不 能小于或等于7
起 点 的 pH ＜ 7 ， 随着碱溶液的加 入 ， pH 逐 渐 增 大；当二者恰好 完全反应时，pH ＝7；继续加入 碱溶液，溶液显 碱性，pH＞7
起 点 的 pH ＞ 7 ， 随着酸溶液的加 入 ， pH 逐 渐 减 小；当二者恰好 完全反应时，pH ＝7；继续加入 酸溶液，溶液显 酸性，pH＜7
在通常情况下，某实验小组的同学借助pH仪
探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液
pH的变化规律，得到图2-4-1所示的pH曲线。
下列有关该实验的说法正确的是（ C ）。
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.a点对应溶液能使紫色石蕊溶液变红色
C.b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.c点对应溶液的溶质只有氯化钠
反应情况
图像
分析
反应物有剩余
开始不为0，随着反应的进行， 反应物的质量在不断减小，最 后不为0
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反应情况 完全反应
图像
分析
续表
开始不为0，随着反应的进行， 反应物的质量在不断减小，最 后为0
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（2）化学反应中生成物的质量变化。
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中考题汇 考点1 pH变化曲线

考向2 物质的除杂 【例题3】(2020·河南二模)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质), 所选用的操作方法正确的是( ) A.Cu(CuO)——将固体粉末在空气中灼烧 B.NaCl(KNO3)——加水溶解,降温结晶 C.CO2(CO)——将气体通过灼热的氧化铜 D.H2SO4溶液(HCl)——加入适量的AgNO3溶液
7.下列实验方案正确的是( )
选项 A B C
D
实验目的
实验方案
除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
鉴别稀硫酸和硫酸钠
用氯化钡溶液
除去氮气中的氧气
通过红热木炭
不用其他试剂,鉴别①氯化 钠溶液、②氢氧化钠溶液、 ③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③ ②①
D 氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原 物质除去,不符合除杂原则,A错误;稀硫酸与硫酸钠都能与氯化钡溶液生成白色沉 淀,因此用氯化钡溶液不能鉴别,B错误;木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳,因 此不能用通过红热木炭的方法除去氮气中的氧气,C错误;氯化铜溶液是蓝色的,能 与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,鉴别 出的先后顺序可以是③②①,D正确。
2021终极大预测
1.下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2与O2:燃着的木条 B.稀硫酸与稀盐酸:加碳酸钠 C.棉线与羊毛线:点燃后闻气味 D.KNO3和NH4NO3:加熟石灰
B 稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故不能鉴别。
2.下列鉴别物质所用的方法,错误的是( ) A.硬水和软水——加入肥皂水 B.氢氧化钠和氯化钠——加水溶解 C.CO2和N2——用燃着的木条 D.海水和蒸馏水——加硝酸银溶液

析出情况
各个量变 化情况
无晶体析出
有晶体析出
溶液 质量
不变 减小
溶质 质量
不变 减小
溶剂 质量
不变 不变
溶质质 量分数
不变 减小
然后再比较大小。
6．根据溶解度曲线判断物质结晶或提纯的方法 例如，如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用降温结晶的方法得到较纯的A物 质。 点拨：A曲线为陡升型，B曲线为缓升型，C曲线为下降型。A物质中混有少量B物质 和C物质采用降温结晶的方法，B中混有少量A物质，采用蒸发溶剂法。
溶液呈碱性；随着酸的加入，pH逐渐变
小，当酸、碱恰好完全反应时，溶液的pH
＝7，此时溶液呈中性；随着酸继续加
入，溶液的pH<7，此时溶液呈酸性
(2)酸碱溶液的稀释 命题角度
稀释 碱溶液
图象
稀释 酸溶液
点拨 稀释碱溶液时，由于碱溶液的pH＞7， 而水的pH＝7，随着水的质量的增加，
pH不断减小，但不会小于或等于7 稀释酸溶液时，由于酸溶液的pH＜7， 而水的pH＝7，随着水的质量的增加，
6．(202X·菏泽中考)下列图像能正确反应对应变化关系的是(C ) A.①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C．③在密闭容器中用足量红磷测定空气中 氧气的含量 D．④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加 入氧化钙
7.(202X·威海中考)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列 说法正确的是( D ) A．t1 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B．t1 ℃时，15 g甲加入50 g水，充分溶解得到65 g溶液 C．将t2 ℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙 D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲

比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质
的质量分数计算式中溶质质量是指被溶解的那部
分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不
能计算在内。
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知识梳理
1. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 溶质的质量分数和溶液的饱和不饱和无直接关系，但 在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度 +100 g)。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是 饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是 不饱和溶液。 2. 溶质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚 温度
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类型一 有关pH变化的图象
（5年3考）
此类题型包括①酸和碱发生中和反应时溶液pH
的变化；②酸、碱加水稀释时pH的变化。利用坐标
图象解答有关中和反应的问题时，首先要根据图象
起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据
如图6-1-10所示。下列说法正确的是
( C)
A. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B. 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D. 40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g
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2. 金属与盐溶液反应的图象——金属与混合盐溶液反 应时，遵循“在金属活动性顺序里，距离越远越容易 反应”的原则。
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