2019年中考化学一轮复习 第3部分 热点专题 第3课时 坐标曲线题课件

坐标曲线题专题复习
（2）化学反应过程中的其他质量变化曲线
图象
分析
化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中 物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元 素。的总质量等都不发生改变 ,其变化图像如图所示
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图象
分析
固体完全反应转化为气体，剩余固体质量的变化情况如图所示。 如一定质量的碳在足量氧气中完全燃烧，碳酸钙与稀盐酸完全反应等。
入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说
法正确的是
(B )
A．ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应 B．M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+ C．ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少 D．d点处的溶液遇无色酚酞不变色
坐标曲线题专题复习
类型 2 与影响化学反应速率的因素相关的变化曲线
反应情况 金属过量
图像特点
图像分析
酸一定量，金属过量时，反应生成氢气的质量由酸的
质量决定，产生的H2质量相等；金属活动性越强，反 应所需时间 越短 ，拐点出现越早
分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入镁、铝、铁、 锌至过量，反应开始时，生成氢气的质量：m(H2)＝金 属的化合价×金属的质量÷金属的相对原子质量，生成
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第2课时
坐标曲线题专题复习
类型 4 与溶液相关的变化曲线
（1）物质溶解时的的变化曲线（溶解过程中不发生化学反应）
考向
图象
分析
在一定温 度下，向 一定量的 溶剂里不 断加入某 种溶质
在一定温度下,溶质的质量和
溶质质量分数随着溶质的溶解 不断 增大 ,当溶液达到饱和
状态时,溶质质量和溶质质量 分数不再 改变 .

A
B
C
D
中考特训 4．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分
反应(忽略挥发)。下列图象正确的是( C )
① A．①② C．①④
②
③ B．②③ D．②④
重难点突破
3．(2015·广东)下列曲线能正确表达对应的反应或过
程的是( B )
A
B
C
D
A．向一定量的水中加入生石灰 B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．向一定量的烧碱溶液中加入盐酸
D．向饱和KN ) 现有以下曲线，与之对应的叙述
正确的是( D )
定是否由原点出发；然后判断当横坐标的量逐渐增加时，
纵坐标的量是如何改变的；最后当反应结束后，横坐标 增加时，纵坐标是如何变化的。 3．抓住有关化学原理和物质的性质，搞清图像的意义以及 特殊点(起点、交点、转折点、终点、趋势)，进行全面 而综合的分析，做到变繁为简，化难为易而灵活求解。
重难点突破
一、金属与酸反应的坐标曲线分析(以镁、铝、锌、铁对比)
三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为 X＞Y
金属的化合价 ＞ Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量＝ 金属的相对原子质量 B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ Z ×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合 C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X 价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相 D．相对原子质量由大到小的顺序为 X＞Y＞Z 对原子质量的大小；故 D 不正确。
A．图线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余 C．盐酸均反应完，一定有锌剩余 D．盐酸均反应完，一定有铁剩余
中考特训
2 ．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸， 下列图像描述正确的是( B )

氢氧化钠的质量
（4）有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化 铜四种物质中的两种混合而成。向该混合溶液中滴入 氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液 体积的关系如图。据此回答：
沉淀质量
O 30 氢氧化钡溶液体积
①该混合溶液是由
和
②不含另外两种物质的理由：
组成。
； 。
教师点拨
图像中涉及到化学反应时要先写出来 化学方程式，再根据反应过程分析图像中 涉及到的各量。
pH
Ba(OH)2的量
导电性
BaSO4沉淀 的量
7
O
O
O
O
H2SO4的用量
H2SOபைடு நூலகம்的用量
H2SO4的用量
H2SO4的用量
A
B
C
D
（2）已知常温下许多盐如：CaCl2 、 NaCl等物质的 水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中 逐滴加入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随
滴入X的量变化关系如图所示，则X是（ ）
A.硝酸银溶液 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸
pH 14
7
O m1 m2 加入X的量
（3）向硫酸和硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质 量的关系是（ ）
沉淀的量
沉淀的量
A
B
O 氢氧化钠的质量
沉淀的量
O 氢氧化钠的质量
沉淀的量
C
O
氢氧化钠的质量
D
O
相对原子质量：Mg-24 Fe-56 Zn-65 Al-27
氢气的质量/g
氢气的质量/g Mg Zn Fe
A O
Mg Zn Fe

1、稀释酸性、碱性溶液时的pH变化曲线
往碱性溶液中加水
溶液的pH
起点：碱性溶液的pH > 7，随 着水质量的增加，pH不断 减小；7
终点：最终溶液的pH > 7 往酸性溶液中加水
0
水的质量/g
溶液的pH
起点：碱性溶液的pH < 7，随 7
着水质量的增加，pH不断增大 ；
终点：最终溶液的pH < 7
0
CaO的质量/g
4、向一定量的不饱和石
灰水中加入CaO：
溶质（溶液）质量/g
0
0
CaO的质量/g
CaO的质量/g
课堂小测
0
水的质量/g
2、酸碱中和反应过程中的pH变化曲线
碱入酸
起点：溶液的pH < 7，溶液呈酸性； 随着碱的加入，pH逐渐 增大；
拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶
7
液的pH = 7，溶液呈中性；
终点：继续加入碱，溶液的pH > 7，
溶液呈碱性。
0
酸入碱
起点：溶液的pH > 7，溶液呈碱性； 随着酸的加入，pH逐渐 减小； 拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶 7 液的pH = 7，溶液呈中性； 终点：继续加入酸，溶液的pH < 7， 0 溶液呈酸性。
解题技巧
看横坐标、看纵坐标（内容） 看起点、交点、转折点、终点、趋势
充分利用排除法
一、酸碱盐的反应【解题方法】
(1)有关溶液pH的图像，可先根据题意确定溶液的 pH的“起点”和“终点”“小于7”还是“大于7” 去对选项进行排除。 ①酸溶液的pH一定小于7；碱溶液的pH一定大于7； 中性溶液的pH等于7。 ②酸的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小； 酸的浓度越小，溶液的酸性越弱，则pH越接近7； 碱的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大； 碱的浓度越小，溶液的碱性越弱，则pH越接近7。