试卷及答案(一)
班级___________ 姓名_____________ 学号____________得分______________
一、选择题(每题2分，共30分)
1.已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度
增人一?倍，其反应速度为原来的4倍，总反应级数为( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
2.下列叙述错误的是( )
A.催化剂不参与反应。
B.催化剂不能影响产物和反应物的和对能量。
C.催化剂不能改变反应的始态和终态。
D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
3.下列反应中，△「H0与产物的厶田』相同的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)->2H2O(l)
B. NO(g)+l/2O2(g) ->NO2(g)
C. C(金刚石)—C(石墨)
D. H2(g)+l/2O2(g) ->H2O(g)
4.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A. Cl>S>As
B. O>C1>F
C. As>P>H
D. F>N>O
5.按原子半径由人到小排列，顺序正确的是( )
A. Mg B Si
B. Mg Si B
C. Si Mg B
D. B Si Mg
6.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3——Ki，
3 1
2出+二N2=NH3 ---------心，则匕与K2的关系为( )
A. K]=K2
B. KF=K2
C. K22=K!
D.无法确定
7.对于浓差电池M|M n7d) II M n(c2)|M,下列关系中正确的是( )
A. E(V0, E=0
B. E0=O, E#)
C. E0=O, E=0
D. E0/O, E#)
8.已知(p0 (Pb2+/Pb)=-0.126v, Ksp0(PbCl2)= 1.7x1 O'5,贝lJ(p0(PbCl2/Pb)=( )
A. -0.267v
B. -0.409v
C. 0.286 v
D. 0.015
9.将反应KMnO4+HCl-KC14-MnCl24-C12+H2O配平厉，方程式中HC1的系数是
( )
A. 8
B. 16
C. 18
D. 32
10.已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD的水溶液pH依次增人，则相同浓度
的下列稀酸中离解度最大的是( )
A. HA
B. HB
C. HC
D. HD
11、混合溶液中KC1, KBr和K2CrO4浓度均为0.010 mol dm'3,向溶液中逐滴加入
0.01 mol din'3的AgNCh溶液时，最先和最厉沉淀的是( )［K sp0 (AgCl)=1.8xlO-10, K sp°(AgBr)=5.OxlO"13, K sp0(Ag2CrO4)］=2.OxlO_12］
A. AgCl, AgBr
B.AgBr, Ag2CrO4
C. Ag2CrO4, AgCl
D.同时沉淀
12、
0.4 mol dm 3 HAc溶液中H*浓度是0」mol dm ' HAc溶液中H*浓度的( )
A. 1倍
B. 2倍
C. 3倍
D. 4倍
13、ffi［Co(C2O4)2(cn)］中，中心离子Co”的配位数为()
(A) 3 (B)4 (C)5 (D)6
14、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时()
(A) 3d —处大于4.9 (B) 45 一定大于3d
(C) 3d与4s儿乎相等(D)不同原子中情况可能不同
15、已知某元素+1价离子的电子分布式为lS22S22p63S23p63d10,该元素在周期表中所属的分区为( )
A、S 区
B、d 区
C、ds 区
D、f 区
二、填空题(共30分)
1.在K2MnO4中，镭的氧化值为 ____ ；在Na2S2O3,硫的氧化值为_________ 。(2分)
2.在原电池中，cp值大的电对是___ 极，发生的是__________ 反应；(p值小的电
对是_____ 极，发生的是________ 反应。(4分)
3.如果用反应■亍=2C严+6尸尹+7出0设计一个电池，在该
电池正极进行的反应为 __________________________________________ ,负极的反应为 _____________________________________________________ - (2分) 4.4p亚层中轨道的主量了?数为_____ ,角量了数为________ ,该亚层的轨道最多
可以冇_______ 种空间取向，最多可容纳______ 个电了。(4分)
5.向含有固体Agl的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3,则［门变___________ -
(2)若改加更多的Agl,则［Ag+］将 ________ o (3)若改加固体AgBr,则［门
变_________，而［Ag+］ ___ o (4 分)
6.己知PbF?的溶度积为2.7X10-8,则在PbF2饱和溶液中，［F~］= _________
mol-dm 3； PbF?溶解度为_____________ mol dm —（2 分）
7.在0.10mol dm_3NH3 H20溶液中加入NH4CI固体，则NH3HO的浓度_________ ,
解离度________ ，pH将_______ ,解离常数_______ -（4分）
8.根据酸碱质了理论，SO3?—是__ ,其共辘______ 是_______ ；HCO3一是_
物质，它的共辘酸是_____ ,共辘碱是______ 。（6分）
9.25°C时，在30.0 dm3容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa,若组分气体A 为3.00 mol,贝ij： A的分压P A= __________ ； A的分体积V A= _______ 。（2分）
三、简答题（共19分）
1.下面的反应在一个1升的容器里,在298K下达成平衡:C（石墨）+0 2（g） =
CO2（g） = -393kJ/mol
以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？（5分）
A.增加石墨的量。
B.增加CO?气体的量。
C.增加氧气的量。
D .降低反应的温度。 E.加入催化剂。
2.何谓不等性杂化，请叙述并举例说明Z。（6分）
3.写出原了序数为24, 47的元素的名称、符号、电了排布式，说明所在的周期和
族。（8分）
%1.计算题（21分）
1.生石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试计算500g生石灰
（s）与足量的水生成熟石灰⑸放出的热。（注：可忽略溶解反应）。
已知：A r Hm0[Ca（OH）2,s]=-985.2kJ/mol, A f Hm0 [H2O（1）]= -285.83kJ/mol,
A f Hm°[CaO,s]= -635.09kJ/molo （6分）
2.在O.lOmol/LHAc和O.lOmol/LCuSOq溶液中通入H2S达饱和，是否冇CuS沉淀生成？已知：
Ka0(HAc)=1.76xlO-5, Kj0 (H2S)=9.5xlO'8, K20(H2S)=1.3xlO*14, Ksp0(CuS)=6.3xlO S6o (7 分)
3.已知HC1和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HC1溶液中置换出H2,却能从HI
溶液中置换出出。请通过计算加以解禅。已知（p0（Ag7Ag）=O.8Ov, AgCl的Ksp0=1.8xlO-10, Agl 的Ksp0=l.OxlO"16o （8 分）
参考答案:
-、选择题（24分）
l.C 2. A 3.D 4. A 5. B 6.C 7. B 8. A 9. B 10. A 11. B 12. B
13. B 14. A 15. A
二、填空题（30分）
1. +6, +2；
2.正，
还
原，
负，氧
化；
3. Cr2O72 + 14H"+6e - =2Cr3 + 7H2O, Fe2+ - e = =Fe3+；
4. 4, 1, 3, 6；
5.小,不变，
小,变大； 6. 3.8x10 3, 1.9xl03
；
7.增人，减小，减小，不
变；
&碱，i 酸，
HSO_,
两性,H2CO3, co3r
；
9.248kPa, 12.4dm3;
三、简答题（19分）
1.答：A.不变；B.增人；C.增人：D.减少；E.不变。
2.答：如果在杂化轨道中冇不参加成键的孤对电了存在，使所形成的各朵化轨道的
成分和能量不完全札I等，这样的杂化称为不等性杂化。如NH3O
3.答：原子序数元素名称元素符号电子排布式周
期族
24 珞Cr [Ar] 3d5 4s1四VI
B
47 银Ag [Ki-]4d10 5s1五I
B
四、计算题(27分)
1.(5 分)
解: CaO(s) + H2O(1) = Ca(OH)2(s)
& & & 令
A r Hm = A f Hm [Ca(OH)2,s] - A f Hm [H2O(1)]- A f Hm [CaO,s] =[(-985.2kJ/mol) - ( -
285.83kJ/mol) -( —635.09kJ/mol)] =-64.3 kJ/mol
Q p = nA r Hm^ = 一型空一x(-64.3)H 'inol~x =-574.1 kJ 56g / mol
答:500g生石灰⑸与足量的水生成熟石灰⑸放出574.1 kJ的热量。
2.(7 分)
解：由题可知：c(Cu2*) = 0.1mol/L
???%a〃＞500
[H+] = (K a-c)1/2 = (1.76xl0-5 x 0.10 )1/2 = 1.33xl0_3(mol/L)
H2S^^2H+ + S2'
2]= KKjT^S] _ 9.5xl(T8 xl.3xl(ru xO.10
"i 17(1.33X10-3)2
=_ = 6.8x10_17(mol/L)
1.77$ 10" °o
??? Qi = c(Cu2+) -c(S9 = 0.10x6.8xl0-17 = 6.8xl0-18 > K sp(CuS)
.?.有CuS沉淀析出。
3.(8 分)
解：假设各物均处于标准状态。
(p°(AgCl/Ag) =(p°(Ag7Ag) + 0.059vlg[Ag+]
=0.80v 4- 0.059vlgKsp (AgCl)
= 0.80v + 0.059vlg(1.8xl0 10)
= 0.23v
???(p (H+/H2) = O.OOv,而(P (Ag+/Ag)>(P (H+/H2),W而Ag 不能与H+反应生成AgCl, 故不能置换出H,
(p~(AgI/Ag) =(p 鱼(Ag*/Ag) + 0.059vlgKsp^(AgI)
= 0.80v + 0.059vlg(1.0xl0 ,6)
= -0.14v
由于(p^(AgI/Ag) <(p^(H+/H2) .\Ag能与H+反应生成Agl,故能从HI溶液中置换出Eh。