高三化学实验题专题(附答案)
- 格式：doc
- 大小：777.00 KB
- 文档页数：14
高三化学实验题专题1、(8分)根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶选择保存方法解释(1)(2)(3)(4)2、(5分)小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。
(1)小明的实验目的是：___________________________________________。
(2)装置中长玻璃导管的作用是：_______________________________________________________；红墨水的作用是________________________________________________。
(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________；理由是________________________________________________。
3、有一工业烧碱（含氯化钠），现要求学生采用学习过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验，试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。
实验报告（一）实验目的：________________________________________________________；（二）实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_____________________________，（三）实验试剂：标准浓度的盐酸、甲基橙。
（四）实验仪器：铁架台（成套）、电子天平、烧杯、锥形瓶、_________、________、_______。
（五）实验步骤：（要求按实验顺序写）中和滴定法：______、溶解、______________________、__________、用标准盐酸滴定至终点。
当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。
在相同条件下重复一次。
（六）数据处理及问题讨论：1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_______________________________________。
2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。
试写出样品中氢氧化钠的质量分数的计算式：_______________ __。
4、用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：(1)若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是(填化学式)，B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为反应后往烧杯中加人沸水，又可观察到试管C中的现象为(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是5、图3实验装置中,A 、B 、C 是三支干燥管。
B 中装有一种干燥剂，C 中装着撒在一团玻璃纤维中的浅黄色粉末。
广口瓶乙、丙中各有一支点燃的短蜡烛。
实验开始打开活塞a 、b ，关闭c ，干燥管A 中立即发生反应产生气泡，乙中烛火逐渐熄灭；然后关闭活塞b ，打开活塞c ，丙中烛火突然变得格外明亮。
据此回答以下问题: （1）甲装置由烧杯、干燥管、带活塞及单孔橡皮塞的导管构成一个制取气体的简易装置。
需要气体时打开活塞a ，反应即开始，使气体能连续输出；不需要气体时关闭a ，反应即停止。
使用很方便。
但产气反应要符合一定条件时才适用该装置，条件是___ .(从反应物状态、反应条件及生成气体性质三方面考虑)(2)图4各装置都可用于制取气体,其中与甲装置可达到同样使用效果且原理相同的是(选择图中装置序号) _______________(3)本实验(图3)中甲装置烧杯中的溶液不可选用___________(选择范围:A 稀硫酸,B 稀硝酸,C 稀盐酸,D 碳酸氢钠溶液);甲中反应的离子方程式是_____ ____________________;B 中干燥剂不可选用____ ___(选择范围:A 碱石灰,B 无水氯化钙,C 五氧化二磷,D 浓硫酸)(4)干燥管C 中发生反应的化学方程式:6、 某中学生取纯净的Na 2SO 3·7H 2O 50.00 g ，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。
经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清；（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的 （填一种酸），再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）。
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式： ；同时发现溶液变浑浊，原因是：图4图3（用离子方程式表示）。
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：。
这一反应在上述实验中（填是、否或不能确定）完全进行。
7、实验室中根据2SO2＋O22SO3＋196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。
请回答下列问题。
⑴实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）⑵在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用是⑶小试管C的作用是⑷广口瓶D内盛的试剂是。
装置D的三个作用是①②③⑸实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是⑺装置G的作用是⑻从G装置导出的尾气处理方法是8、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。
处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
（１）甲中反应的离子方程式为乙中反应的离子方程式为（２）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。
丙中加入的除杂试剂是（填字母）a．饱和食盐水b．饱和NaHCO3溶液c．浓NaOH溶液d．浓硫酸（３）丁在实验中的作用是（４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由______ ___ _9、三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。
某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m 克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余H NO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体。
填写下列空白：⑴如何检查装置A的气密性：⑵滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是。
⑶将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由。
⑷用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的FeCl3•6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成。
⑸若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为：(用m、V的代数式表示)，请在框图．．．．C．中画出必要的装置．．．．．．．．。
10、目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。
已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO-24。
时，MnO-4为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：颗粒吸收剂酸性高锰酸钾溶液①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。
回答下列问题：(1)配制200mL0.1mo l·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。
玻璃棒的作用是。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：___________________________________________________________________（2分）(3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_____________ (g/cm3)。
（2分）(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是。
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:_______________________________________________________________。
11、（10分)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。
其产生的原因是存在压强差。
试根据附图，回答下列问题：（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．NH3和H2OC．NH3和苯D．CO2和烧碱溶液（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．大理石与稀硫酸D．碳铵与稀硝酸（3）若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？A．浓硫酸B．生石灰固体D．氢氧化钠固体C．氢氧化钡晶体与NH Cl4（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置的原理相似。
