最新氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧

第1页，共4页 氧化还原反应方程式配平技巧

一、配平原则

1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）

2、质量守恒

二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数

三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧

1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降

技巧：以反应物或生成物作为参照物均可

C6H12O6+ KNO3 — CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O

2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化

技巧：一般以生成物作为参照物

Fe + HNO3(浓) — Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O

3、对于歧化、分解、归中、化合反应

技巧：看分不看合

P+ KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2

KClO3—— KCl + O2↑

NH3 + NO — N2 + H2O

NO＋ O2＋ H2O — HNO3

4、同一物质中有多种元素化合价发生改变

技巧：整体法配

FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

Cu2S+ HNO3 — H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

P+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O

KClO3 + HCl — Cl2↑+ KCl + H2O

Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2

S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O

CrI3+ Cl2+ KOH— K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O

氧化还原反应配平口诀与技巧

氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型。为了配平这类反应方程式，可以遵循以下的口诀与技巧：

1. 先确定反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂会被还原剂氧化，还原剂会被氧化剂还原。

2. 根据氧化反应和还原反应的电荷平衡，确定反应物中的原子数的变化。

3. 以最复杂的物种开始配平。

以下是一种便于记忆的口诀：

现补电荷，氧、氢肩挑。少赋电的视比商，原子数变检察后。多则试找小分解，电子分半回归巢。标记总去一试试，新得平衡式吹牛好。

使用这个口诀的步骤：

1. 先补充反应物和生成物中的电荷数。根据反应物中的氧原子数和氢原子数，来决定还需要多少电子数以达到电荷平衡。

2. 观察反应物中含有较少电荷的物种并比较其反应系数。根据反应物中原子数的变化，尽量将物种中较少电荷的原子尽量赋予电子。

3. 逐一检查所有原子的数量变化，并尝试分解具有较大系数的物种。将电子进行平分，并根据配平后的系数进行重新合并。

4. 标记每一个物种的系数，然后试验配平后的方程式，确保每个原子数都平衡。

5. 最后得到平衡的方程式，检查是否符合需求。

使用这些口诀和技巧，可以更轻松地配平氧化还原反应方程式。但配平方程式需要实践和经验，并不是一成不变的。

氧化还原反应方程式配平方法

1.半反应法配平：将氧化反应和还原反应分别写成两个独立的半反应式，并进行配平。配平的方法包括调整反应物和生成物的系数，以及在需要的情况下在反应物和生成物之间添加水分子、氢氧根离子或氢离子，以保持电荷的平衡。最后，将配平好的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应方程式。

例如，将以下反应方程式配平：

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

首先，可以将该反应式分解为两个独立的半反应式：

Cu→Cu2++2e-（还原反应）

HNO3+3e-→NO+2OH-（氧化反应）

通过观察可知，还原反应中的铜离子需要2个电子，而氧化反应中的硝酸需要3个电子，因此需要将这两个半反应式配平。

首先，将还原反应中的系数设为1，氧化反应中的系数设为2，则配平后的半反应式如下：

Cu→Cu2++2e-

2HNO3+6e-→2NO+4OH-

然后，对两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将配平好的半反应式两侧的离子数进行平衡，将平衡后的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应式。 2.代数法配平：将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂写成半反应式，并用代数符号表示它们的电子转移。然后，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将消除后的反应式相加即可得到原始的氧化还原反应方程式。

例如，将以下反应方程式配平：

Cl2+KI→KCl+I2

首先，将该反应式分解为两个独立的半反应式：

Cl2→2Cl-+2e-（还原反应）

2I-→I2+2e-（氧化反应）

然后，可以看到还原反应中需要2个电子，而氧化反应中需要2个电子，两个半反应式中的电子数已经相等。接着，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式相加即可得到原始的氧化还原反应式。

在配平氧化还原反应方程式时，还可以使用其他方法，如电子平衡法、离子电荷平衡法等。这些方法都有各自的特点和适用范围，选用不同的方法主要取决于具体的反应条件和需要。

氧化还原反应方程式的配平

配平方法：化合价升降法（电子得失法）

配平步骤：

1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；

2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；

3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O

例2： NH3 + O2 —— NO + H2O

例3： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O

配平技巧：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

① NO2 + H2O —— HNO3 + NO

② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O

③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

例： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4