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第四节 沉淀溶解平衡学案

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山东省博兴第二中学化学学案（重点班） 编制人：李周平 审核：李凯 2015年11月９日 山东省博兴第二中学化学学案（重点班） 编制人：李周平 审核：李凯 2015年11月９日 第四节 难溶电解质的溶解平衡（一）

学习目标： 1、能根据化学平衡常数表达式的书写方法写出难溶电解质的溶度积常数表达式。 2、能根据溶度积常数相对大小比较难溶电解质溶解能力的强弱。 3、能用平衡移动原理分析和判断沉淀的生成和沉淀的溶解。 【复习提问】 1、 离子反应发生的条件是什么？ 2、向2mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有何现象？ 一、Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？ 实验步骤 1、向2mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液。 2、向上层清液中滴加几滴0.1 mol·L－1的KI溶液。 实验现象 离子方程式 【思考交流1】阅读课本61-62页内容，结合表3-4和实验的现象，回答下列问题： ① 分析表中数据，谈谈对酸、碱和盐的溶解度表中的“溶”与“不溶”的理解。 ②根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 ③在第一步反应中NaCl是过量的，那么第二步反应中的Ag+是从哪里来的？ 二、难溶电解质的溶解平衡与溶度积 1、难溶电解质的溶解平衡状态：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 离子重新给合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持 的状态，称为难溶电解质的溶解平衡状态（简称沉淀溶解平衡）。 2、溶度积：难溶电解质在溶液中达到溶解平衡状态时，其平衡常数为__________ 乘积，这个常数称为溶度积常数，简称为溶度积，用Ksp表示。 3、溶度积表达式：例如： AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq）25℃ Ksp = 4、溶度积性质：①溶度积(Ksp )的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无关。 ②Ksp反映了难溶电解质在水中的__________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_______。 【思考交流2】结合课本65页溶度积常数（KSP（AgCl）= 1.8×10-10 KSP（AgBr）= 5.0×10-13 KSP（AgI）=8.3×10-17）分析： 在相同温度下，①AgCl、②AgBr、③AgI三种饱和溶液中，Ag+的浓度大小关系是： 。 5、影响难溶电解质溶解平衡的因素：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，满足平衡的基本变化规律。对于平衡CaCO3（s） Ca2+ (aq)+ CO32—(aq) △H>0 改变条件，对其有何影响。 改变条件 平衡移动方向 C(Ca2+) C (CO32—) KSP 升 温 加 水 加Na2CO3（s） 加CaCl2 (s) 加入盐酸 【思考交流3】① CaCO3和盐酸能发生反应，为什么？试从难溶电解质的溶解平衡角度分析原因。 ② 在CaCO3的饱和清液中分别加入浓的Na2CO3溶液、CaCl2溶液有什么现象？为什么？ 三、沉淀的溶解与生成 【思考交流4】50mL 0.00002 mol·L－1的NaCl溶液中加入50mL 0.00002 mol·L－1的AgNO3溶液，能否产生沉淀？如果改加50mL 0.02 mol·L－1AgNO3溶液，能否产生沉淀？试分析原因。（已知：KSP（AgCl）= 1.8×10-10） 【思考交流5】难溶性钡盐中BaSO4和BaCO3在水中溶解能力相差不大，为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。误服水溶性钡盐，会因Ba2+浓度大而使人中毒，如何进行救治？ 【课堂小结】： 收获： 疑问： 【课堂检测】 1、有关溶度积Ksp说法正确的是（ ） A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 D、对于难溶电解质Ksp值越大，电解质在水中溶解能力越强 C、当溶液中离子的浓度改变时，Ksp也随之改变 B、Ksp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关 2、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+（aq）+2OH—（aq）中，能使c(Ca2+)减小，而c(OH-)增大的是（ ） A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ｃa(OH)2固体 3、将AgCl固体加入等体积的下列溶液中， AgCl溶解程度最小的是（ ） A、1mol·L-1 NaCl溶液 B、1mol·L-1 AgNO3溶液 C、1mol·L-1 MgCl2 溶液 D、１mol·L-1 盐酸溶液 班级： 姓名： 山东省博兴第二中学化学学案（重点班） 编制人：李周平 审核：李凯 2015年11月９日 山东省博兴第二中学化学学案（重点班） 编制人：李周平 审核：李凯 2015年11月９日

第四节 难溶电解质的溶解平衡（二） [学习目标] 1、 能利用沉淀溶解平衡分析沉转化的本质。 2. 能根据沉淀溶解平衡分析如何除去溶液中的离子。

【课前回顾】 1.溶度积性质： a.溶度积(Ksp )的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无关。 b.Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。 2.沉淀的溶解与生成 Q＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀 。Q＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。 Q＜KSP时，溶液为未饱和溶液 ，沉淀 。 3. 写出MgCO3、 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积KSP表达式： MgCO3

Mg(OH)2

【针对练习】

1、在AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，使AgCl溶解度减小最多的是（ ） A、1mol·L-1 NaCl B、1mol·L-1 AgNO3 C、1mol·L-1 MgCl2 D、2mol·L-1 Na2SO4 2、在有CaCO3固体存在的饱和溶液中，存在着如下平衡： CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO32-(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是（ ） A、NaCl溶液 B、KNO3溶液 C、CaCl2溶液 D、BaCl2溶液 【课堂探究】 二、沉淀溶解平衡的应用------沉淀的转化 【实验探究】 (1).向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，至不再有白色沉淀生成。 (2).向（1）滴加KI溶液，观察现象。。 (3).向（2）中滴加Na2S溶液，观察现象。 1、实验现象： 步骤(2)中：

步骤(3)中： 思考与交流：为什么会产生上述现象?从沉淀的生成和溶解角度分析。

2、沉淀转化的反应方程式为： 3、沉淀转化的实质是 。 4、沉淀转化的规律：通常，溶解度 沉淀可转化为 的沉淀，难溶物的溶解度相差 ，这种转化的趋势 。 5、沉淀转化的应用： ①除去废水中Hg2+、Pb2+、Cu2+ 等离子，可利用沉淀转化的原理，用FeS作为沉淀剂 思考：在工业生产中，用FeS作为沉淀剂，如何除去废水中Hg2+、Pb2+、Cu2+ 等离子 。

②硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，加热会分解成CaCO3和MgCO3，而水垢成分是CaCO3和Mg(OH)2，MgCO3

是如何转化成Mg(OH)2的？加入食醋是怎样使水垢溶解的？

【随堂检测】 1、向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入Na2S溶液并振荡沉淀又变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（ ） A、AgCl＝AgI＝Ag2S B、AgCl＞AgI＞Ag2S C、AgCl＜AgI＜Ag2S D、AgI＞AgCl＞Ag2S 2、据上题结论分析，要除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，选用的下列试剂效果最好是（ ） A、NaOH溶液 B、KI溶液 C、盐酸 D、Na2S溶液 3、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 而不是CaCO3和MgCO3 的原因的解释，其中正确的是（ ） A、Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积 ，且在水中发生了沉淀的转化 B、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积 ，且在水中发生了沉淀的转化 C、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中的OH- 浓度减小，对Mg（OH）2而言，Q＜KSP，生成Mg（OH）2 D、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中的OH- 浓度增大，对Mg（OH）2而言，Q＞KSP，生成Mg（OH）2 4、已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加Na2S溶液并振荡沉淀又变为黑色。用化学用语解释以上现象。 【课堂小结】：

班级： 姓名： 班级：

姓名： 山东省博兴第二中学化学学案（重点班） 编制人：李周平 审核：李凯 2015年11月９日 山东省博兴第二中学化学学案（重点班） 编制人：李周平 审核：李凯 2015年11月９日 难溶电解质的溶解平衡作业纸（一） 班级： 姓名： 组别： 1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( ) A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，

须加入少量的( ) A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4 3．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3 mol·L－2。下列叙述正确的是

A．等体积混合浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 C．在Mg2＋为0.121 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 4．含有较多Ca2＋、Mg2＋和HCO－3的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（ ） (已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6 mol2·L－2，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3) A．CaO、MgO B．CaCO3、MgCO3 C．CaCO3、Mg(OH)2 D．CaCO3、MgO 5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)=Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数，下列说法正确的是( )

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3.4沉淀溶解平衡学案(苏教版选修4)

3.4沉淀溶解平衡学案(苏教版选修4)

3.4 沉淀溶解平衡学案（苏教版选修4）疏导引导知识点1：沉淀溶解平衡1.易溶物质的溶解平衡以蔗糖为例，在一定温度下，把适量的蔗糖溶解在水里，蔗糖分子便不断离开蔗糖表面扩散到水里去，水溶液开始逐渐变甜；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子又不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，随着时间的推移，蔗糖溶解的速率逐渐减小，结晶的速率逐渐增大，最终这两个相反过程的速率会相等，于是蔗糖的溶解达到最大限度，形成了饱和溶液，此时溶液最甜，我们就称之为达到了溶解结晶的平衡状态。

但在此溶解结晶的平衡状态中，溶解和结晶这两个相反的过程并没有停止，只是速率相等而已，因此，溶解平衡是一种动态平衡。

溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响，如果改变温度、改变浓度也会使溶解和结晶的平衡破坏。

2.难溶电解质的溶解平衡物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。

20 ℃时，AgCl 的溶解度是1.5×10-4 g,BaSO4的溶解度是2.4×10-4 g，可见绝对不溶的物质是没有的。

在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl====Ag++Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl-====AgCl↓。

在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动态平衡：AgCl（s)Cl-(aq)+Ag+(aq)难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。

如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。

3.溶解平衡特征（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。

（2）“等”——v（溶解）=v（沉淀）。

（3）“定”——达到平衡时，溶液中的离子的浓度保持不变。

（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

高中化学学案 第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积

高中化学学案 第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积

第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积

1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。(重点)

沉 淀 溶 解 平 衡 [基础·初探] 教材整理 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有

AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 2．沉淀溶解平衡的特征 动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。

溶解速率和沉淀速率相等。 平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 3．沉淀溶解平衡的移动 固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质 (1)v溶解>v沉淀 固体溶解 (2)v溶解＝v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

(2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。 [探究·升华] [思考探究] 物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。 问题思考： (1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。 【提示】 AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。v-t图如下：

(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？Ksp

2019届高三化学第一轮复习《水溶液中的离子平衡》第四节《沉淀的溶解平衡》学案

2019届高三化学第一轮复习《水溶液中的离子平衡》第四节《沉淀的溶解平衡》学案

2019届高三化学第一轮复习第八章《水溶液中的离子平衡》第四节沉淀溶解平衡（第1课时）班级：学号：姓名：Ⅱ学习过程及内容：【任务1一课堂小测】【任务2一考点分析】1、难溶电解质的溶解平衡（1）平衡的建立：AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。

一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：。

沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了反应不能完全进行到底，但化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。

（2）平衡的特征及影响因素：溶解平衡也是动态平衡，平衡移动原理同样适用于该平衡体系，其影响因素主要有：升高温度，可使平衡向的方向移动（但要注意：的溶解度随温度的升高而减小）；同离子效应：增加体系中离子浓度，平衡向的方向移动，反之，则向的方向移动。

（3）溶度积的概念及表达式：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数，称为，简称，用符号表示。

对于反应A m B n(s)mA n+(aq)+nB m-(aq)，在一定温度下，则K sp= 。

【练习】写出下列难溶电解质的溶度积表达式AgCl 溶解平衡表达式：Ksp=MgF2 溶解平衡表达式：Ksp=Cr(OH)3溶解平衡表达式：Ksp=溶度积规则：当Qc K sp时，溶液为不饱和溶液，此时还可以继续溶解溶质；当Qc K sp时，溶液为饱和溶液，此时既不生成沉淀，也不溶解沉淀；当Qc K sp时，溶液为过饱和溶液，此时要从溶液中析出沉淀。

【任务3一能力提升】1、在有固态M g(O H)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：M g(O H)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体M g(O H)2的质量有什么变化？2．下列说法正确的是A ．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的ΔH < 0，ΔS >0B ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C ．常温下，K sp [Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg 2+溶液中，c (Mg 2+)>5.6×10−4 mol·L −1D ．常温常压下，锌与稀H 2SO 4反应生成11.2 L H 2，反应中转移的电子数为6.02×10233、室温下，将足量的AgCl 分别放入下列溶液中，AgCl 的溶解度按由大到小排序： 。

高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案

高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案

以下是⽆忧考为⼤家整理的关于《⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供⼤家学习参考！本⽂题⽬：⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时　沉淀溶解平衡原理[⽬标要求]　1.能描述沉淀溶解平衡。

2.了解溶度积和离⼦积的关系，并由此学会判断反应进⾏的⽅向。

⼀、沉淀溶解平衡的建⽴1.⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣的原因⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣，在于⽣成物的溶解度⼩。

尽管⽣成物的溶解度很⼩，但不会等于0。

2.溶解平衡的建⽴以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的⾓度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：⼀⽅⾯，在⽔分⼦作⽤下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表⾯溶于⽔中;另⼀⽅⾯，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表⾯正、负离⼦的吸引，回到AgCl的表⾯析出——沉淀。

溶解平衡：在⼀定温度下，当沉淀溶解和⽣成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表⽰为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。

由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进⾏到底。

3.⽣成难溶电解质的离⼦反应的限度不同电解质在⽔中的溶解度差别很⼤，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并⽆严格的界限，习惯上将溶解度⼩于0.01 g的电解质称为难溶电解质。

对于常量的化学反应来说，0.01 g是很⼩的，因此⼀般情况下，相当量的离⼦互相反应⽣成难溶电解质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离⼦浓度⼩于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。

⼆、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。

2.意义Ksp表⽰难溶电解质在溶液中的溶解能⼒。

3.规则通过⽐较溶度积与溶液中有关离⼦浓度幂的乘积——离⼦积Qc的相对⼤⼩，可以判断在给定条件下沉淀能否⽣成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点⼀　沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A.AgCl沉淀⽣成和沉淀溶解达平衡后不再进⾏B.AgCl难溶于⽔，溶液中没有Ag+和Cl-C.升⾼温度，AgCl沉淀的溶解度增⼤D.向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案　C解析　难溶物达到溶解平衡时沉淀的⽣成和溶解都不停⽌，但溶解和⽣成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越⾼，⼀般物质的溶解度越⼤;向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减⼩。