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福建省厦门外国语学校2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含答案

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福建省厦门外国语学校2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题：（本题共20小题，每小题2分共40分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．电子云可表示电子在核外运动的方向2. 下列说法中正确的是（）Ａ．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级Ｂ．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为n2Ｃ．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述Ｄ．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3.下列叙述中，正确的是（）Ａ．成功解释氢原子光变谱为线状光谱的是量子力学Ｂ． NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的Ｃ． p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量Ｄ．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析4.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）Ａ．能量守恒原理Ｂ．泡利不相容原理Ｃ．能量最低原理Ｄ．洪特规则5. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）Ａ． CO2H2S Ｂ． C2H4CH4 C. C60C2H4Ｄ． NH3HCl6.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）Ａ． 3d84s2Ｂ． 3d10Ｃ． 3s23p63d2Ｄ． 3s23p64s27.下列是几种原子的基态电子排布，第一电离能电离最大的原子是（）Ａ． 1s22s22p6Ｂ． 1s22s22p63s23p3Ｃ． 1s22s22p63s23p2Ｄ． 1s22s22p63s23p64s28. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为XC．其价电子排布为4s24p2 D．XH4的稳定性比SiH4的高9.下列描述中正确的是（）Ａ． CS2分子构型为V形Ｂ． ClO3—的空间构型为平面三角形Ｃ． SF6中有4对完全相同的成键电子对Ｄ． SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）Ａ． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°Ｂ． NO3—和CO32—是等电子体，均为平面正三角形结构Ｃ． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构Ｄ． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）Ａ． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大Ｂ． CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子Ｃ． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素Ｄ． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子12．下列说法中正确的是（）。

①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；②3P能级上有2个未成对电子的原子和4P能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似；③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键；⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物A．①②④⑤正确 B．都不正确 C．仅⑤正确 D．仅④不正确13．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤14．有关苯分子中的化学键的描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键15. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是Ａ．NaF Ｂ． KBr Ｃ．NaI Ｄ． MgI216.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。

则下列说法中，正确的是（）①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

A、①④B、②④C、①③D、③④17. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）。

A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Al（ＯＨ）3B．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜AlC．电负性：Ｎａ<Ｍｇ<ＡｌD．还原性：Ｎａ＞Ａｌ＞Ｍｇ18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①19、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。

W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。

下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．W的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点低C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z20. 0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是（）Ａ． [Cr（H2O）6]Cl3Ｂ． [Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O Ｃ． [Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O Ｄ． [Cr（H2O）3Cl3]·3H2O二、填空题：（本部分共5题，60分）21.（12 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：(1)元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。

(2)这10种元素，其中电负性最大的是________（填元素符号）。

（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是________。

Ａ．6个原子不在同一平面上Ｂ．属于含有极性键的非极性分子Ｃ．只含有4个sp2-s的δ键和1个P-P的π键Ｄ．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。

此结构片段中含有的化学键有________（填序号）。

Ａ．离子键Ｂ．金属键Ｃ．极性键Ｄ．非极性键 E.配位键 G. δ键 H.兀键（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的D、E、F可能是哪三种元素_____ _（填元素符号）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C 的第一电离能都略大，其原因是__________。

22. （12分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2P轨道上仅有两个未成对电子，B的3P轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。

试回答：（1）A的价电子轨道排布图为 ______________________________ ；B的电子排布式为_________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态有多少种，原子轨道数为，能级数，电子占据的最高能层符号为。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）。

23. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。

其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。

化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。

试用相应的元素符号或式子填空：（1）写出元素的名称 A ___________ E ____________；（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ____ ___；B的氢化物分子的空间构型为_________ 。

（3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为__________；完全由B的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为_____ ，其空间构型为 __________ 。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为 ____________________________ ；（5）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 ________ 。

（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的元素有_____ _。

24. （12分）已知某些化学键的键能数据如下：C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O H-HKJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 436（1）通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______ 。

（2）利用键能数据可判断反应 2H2 + O2→ 2 H2O 为放热反应，计算每生成 1 molH2O 所放出的热量为_____________ KJ。

（3）若某有机物的结构简式如下：，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到蓝色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为：___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得深蓝色溶液，其离子方程式为 _________ 。

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厦门外国语学校2020┄2021届高三第一次月考化学试卷

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厦门外国语学校2021年高三第一次月考化学试卷时间：90分钟 总分：100分可能需相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Na 23 Cu 64 S 32一、选择题：（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列叙述中，正确的是（ ）Ａ．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性Ｂ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性Ｃ．失电子越多，还原能力越强Ｄ．强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应2．下列叙述正确的是（ ）A ．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B ．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C ．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D ．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：22O 2H O 4e -++4OH -3．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，为了提高SO 2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同 4．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响．．．．的是（ ） A ．2SO 2 ＋ O 22SO 3 B ．CO ＋H 2O （g ）CO 2 + H 2 C ．CO 2（g ）＋H 2OH 2CO 3 D ．Fe 3+＋SCN -（SCN ）3 5．镁——H 2O 2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ）A ．电池总反应为Mg+H 2O 2+2H +=Mg 2++ 2H 2OB ．负极反应为H 2O 2+2e -+ 2H += 2H 2OC ．电池工作时，正极周围海水的pH 减小D ．电池工作时，溶液中的H +向负极移动6．根据下列热化学方程式（1）C （s ） + O 2（g ） ＝ CO 2（g ） △H 1＝–393.5 kJ/mol（2）H 2（g ） + 21O 2（g ） ＝H 2O （l ） △H 2＝–285.8 kJ/mol（3）CH 3COOH （l ） +2O 2（g ）＝2CO 2 （g ） + 2H 2O （l ） △H 3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C （s ） + 2H 2（g ）+ O 2（g ）＝CH 3COOH （l ）的反应热为（ ）A ．△H ＝+244.1kJ/molB ．△H ＝-488.3kJ/molC ．△H ＝-996.6kJ/molD ．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol7．反应2H 2CrO 4＋3H 2O 2＝2Cr （OH ）3＋3O 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．H 2CrO 4是氧化剂，H 2O 是氧化产物B ．若3mol H 2O 2完全反应，则反应中共转移了6N A 个电子C ．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M （H 2CrO 4）=118，M （H 2O 2）=34]D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:38． 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW 的MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为H 2，电解质为熔融的K C O 23，工作温度为600℃~700℃。

福建省厦门外国语学校2020┄2021届高三上学期1月月考化学试题Word版 含解析

福建省厦门外国语学校2020┄2021届高三上学期1月月考化学试题Word版 含解析

福建省厦门外国语学校2021年高三上学期1月月考化学试题1.化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是（）Ａ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物Ｂ．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品Ｃ．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质Ｄ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料【答案】A【详解】Ａ．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A错误；Ｂ．后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故B正确；Ｃ．静置后的淘米水具有胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；Ｄ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可在分界线附近寻找半导体材料，故D正确。

故选A。

2.由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。

下列叙述中正确的是（）Ａ．上述合成过程属于化学变化Ｂ．得到Cn元素的相对原子质量为277Ｃ． Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素Ｄ．277112Cn的原子核内中子数比质子数多165【答案】C【详解】Ａ．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；Ｂ．该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；Ｃ．第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，正确；Ｄ．该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。

3.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）Ａ． H2S 的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2—Ｂ．氯化铵的电子式：Ｃ． HClO的结构式为：H-O-ClＤ．反应的电子转移情况：【答案】C【分析】Ａ．硫化氢为二元弱酸，电离方程式应该分步书写；Ｂ．根据电子式的书写规则分析；Ｃ．次氯酸分子中不存在H-Cl，其分子中含有1个O-H键和1个O-Cl键；Ｄ．本反应属于归中反应。

福建省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷

福建省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷

福建省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1D . v（D）＝1 mol·L－1·S－12. （3分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H23. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者4. （3分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。

下列有关说法正确的是（）①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A . 反应①中化学能全部转化为热能B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－15. （3分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A .B .C .D .6. （3分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （3分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。

(解析版)福建省厦门外国语学校2021-2021学年高二6月月考化学试

(解析版)福建省厦门外国语学校2021-2021学年高二6月月考化学试

（解析版）福建省厦门外国语学校2021-2021学年高二6月月考化学试福建省厦门外国语学校2021-2021学年高二6月月考化学试题1. 《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。

将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。

此文中涉及到的下列操作是 A. 分液 B. 蒸发 C. 升华 D. 蒸馏【答案】A2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO3C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO4 完全沉淀时：H+SO4+OH+Ba=BaSO4↓+H2O D. 己知电离平衡常数： H2CO3>HClO>HCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 【答案】C【解析】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，属于难溶物质，四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO、硝酸铁和水，则离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO3�T9Fe+NO↑+14H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，离子方程式为：SiO3+2SO2+2H2O�TH2SiO3↓+2HSO3，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-完全沉淀时，生成BaSO4、NaOH和水，其反应的离子方程式为：H+SO4+OH+Ba�TBaSO4↓+H2O，故C正确；D．依据电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：ClO-+CO2+H2O�THClO+HCO3-，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题的关键。

本题的易错点为D，依据电离平衡常数，酸性：H2CO3>HClO>HCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢钠和次氯酸。

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