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福建省厦门外国语学校2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含答案)

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福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列表述正确的是( )①Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B. ①③⑤C.③④⑤D.③⑤2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A. ①②③④⑤⑦ B．①③④⑤ C. ①②③④⑤ D.②③④⑤⑥⑧3．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液，②Na2SiO3溶液；③石灰水溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( )A. ①②③④B. ②④C. ①②③D. ②③4.常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是( )A.在水溶夜中: H+、I-、NO3-、SiO32-B.饱和氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32-C.在酸性溶夜中: Cl-、NH4+、Al3+、SO42-D.加入金属铝产生H2的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、CO32-5.下列各组物质混合后，加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸 B．向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液 D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末6.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，不正确的是( )7.下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打8．下列物质可以实现一步转化的是（）A．N2→NO2→HNO3→NH4Cl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C. Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuOD.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO39.下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物10.能说明Cl的非金属性比S强的事实有( )①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．A+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同C．A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1:1D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数12.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．五种元素中有两种金属元素B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C ．元素D 、E 分别与元素A 形成化合物的稳定性：A 2D>AE D ．元素B 、D 、E 的简单离子半径大小为：B>D>E13．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m ＞n ，对下列叙述的判断正确的是（ ）①a -b=m+n ②元素的原子序数：a ＞b ＞c ＞d ③元素非金属性：Z ＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X ＞Y A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③ 14．下列实验操作不能．．达到实验目的的是（ ）15．已知CeO 2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。

某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3、FeO 等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO 2。

下列说法正确的是（ ）A ．实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同B ．滤渣中加入稀H 2SO 4和H 2O 2，其中H 2O 2做氧化剂C ．滤液中Ce 3+与NaOH 、O 2的反应属于化合反应 D ．操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO 2 二、填空题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

(2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。

(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用盐酸除去铜锈（碱式碳酸铜）的离子反应_________________。

17．（12分）短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。

已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（3）W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________（填化学式）。

（4）Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。

（5）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。

工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

18.（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B___、C___、E___。

（2）请写出含C质量分数最高的化合物的化学式：___ 。

（3）A、C、D、F四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_ __、___ 。

（4）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__ _。

（5）向含有a molE离子的氯化物溶液中加入含b molD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_ _ 。

①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0⑥（4a-b）mol19．（ 11分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。

为测定某样品中AlN的含量，设计如下二种实验方案。

（已知：样品中的杂质不与NaOH反应，且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，再加入实验药品。

接下来的实验操作是______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是______。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为______。

（5）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）AlN的纯度为（含m1，m2的式子表示）20．(11分)（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。

工业上提取氧化铝的工艺流程如下：①沉淀A成分是____________；步骤②中的试剂a是_________；（以上均填化学式）。

②简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。

有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①氧化剂A可选用_________________（填编号，下同）。

A.KMnO4B.HNO3C.Cl2D.浓盐酸②试剂B可选用____________________。

A．NaOH B．CuO C.FeO D.HCl③试剂B的作用是_______________________________。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．提高溶液的pH D．除去过量的氧化剂④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________参考答案1-5 D C B C B 6-10 B D C C C 11-15 C B A A D16(10分)略17．（12分）(1) 第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）（1分）(1分) 188 O （1分）(2) Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋ (2分)(3) H2O NH3 (各1分)(4) Al(OH)3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H20 (2分)(5)2ClO3―＋ 2Cl―＋ 4H＋＝ 2ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2H2O (2分) 18（11分）（1）氮；氧；铝；(各1分)（2）H2O2；（2分）（3）NaHSO3；NaHSO4；(各1分)（4）HS-+OH-=S2-+H2O，（2分）（5）②．（2分）19（11分）（1）防止倒吸；（2）检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）C装置出口处连接一个干燥装置；（4）2[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓或CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，（5）偏高．（6）41m2/51m120、（11 分）（1）SiO2；NaOH②取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。

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2018-2019学年福建省厦门市外国语学校高一化学下学期期末试题含解析

2018-2019学年福建省厦门市外国语学校高一化学下学期期末试题含解析

2018-2019学年福建省厦门市外国语学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22﹣就是一种空气负离子，则O22﹣的摩尔质量为（）A. 32 gB. 32 g/molC. 34 gD. 34 g/mol参考答案：B【分析】摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，据此解答。

【详解】电子的质量可以忽略不计，所以O22－的相对分子质量为32，O22－的摩尔质量为32g/mol，答案选B。

2. 下列关于酯化反应说法正确的是A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB. 乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：C【详解】A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，由于酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，所以反应产生的水分子式应该为H2O，A错误；B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醇，B错误；C.进行酯化反应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，C正确；D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和Na2CO3溶液通过分液方法分离出乙酸乙酯，D错误；故合理选项C。

3. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应参考答案：D考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者．解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选：D．点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．4. 不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是（）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 B.还原性：Na＞Mg＞AlC.相对原子质量：Al＞Mg＞NaD.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+参考答案：C略5. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 1

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 1

厦门外国语学校2018级高一(下)3月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题(本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列表述正确的是( )① Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B. ①③⑤C. ③④⑤D. ③⑤【答案】D【解析】【详解】①胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体。

如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，Na2CO3的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故①错误；②玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故③正确；④水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故④错误；⑤太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故⑤正确；答案选D。

【点睛】本题的易错点为①，要注意治疗胃酸过多的药品，不能对胃壁产生刺激，碳酸钠的碱性较强，会刺激胃壁，产生不良反应。

2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A. ①②③④⑤⑦B. ①③④⑤C. ①②③④⑤D.②③④⑤⑥⑧【答案】C【解析】【详解】①NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，与稀硫酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；②(NH4)2SO3是弱酸的铵盐，与稀硫酸反应放出二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应生成氨气；③Al2O3是两性氧化物、④Al(OH)3是两性氢氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；⑤Al与稀硫酸反应放出氢气，与氢氧化钠溶液反应放出氢气；⑥NaHSO4只能跟氢氧化钠溶液反应生成正盐硫酸钠；⑦AlCl3只能跟氢氧化钠溶液反应，先生成沉淀，后沉淀溶解；⑧Na2SiO3只能跟稀硫酸溶液反应生成硅酸沉淀；所以①②③④⑤5种物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，答案选C。

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题(教师版)+Word版含解析

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题(教师版)+Word版含解析

绝密★启用前福建省厦门外国语学校师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题2018.10（教师版）（满分：100分，考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cl-35.5，N-14，Cu-64，S-32，K-39一．选择题：本题共15小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。

考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。

2.下列说法中不正确的是A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC. Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存D. NaCl的性质稳定，可用作调味品【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2可与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，故A正确；B、Na2O是碱性化物和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以 Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，故B正确；C、Na2O2露置在空气中易与二氧化碳、水反应, Na2O露置在空气中易与二氧化碳反应，均易变质，故C错误；D、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；故选C。

福建省厦门外国语学校2018~2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含答案)

福建省厦门外国语学校2018~2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含答案)

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。

下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。

达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A．67% B.50%C．25% D.5%3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。

则下列说法中正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C5. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g) ΔH<0。

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