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常考物质高考题——硫酸

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常考物质高考题——硫酸硫酸的考题围绕着硫酸的酸性和吸水性，及其工业生产。

表现为硫酸与金属、碱及碳酸盐的反应及其计算，实验室制取气体中的干燥剂，接触法制硫酸等等。

15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( D )A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置(03上海化学)C.使用H2作原料D.使用催化剂19．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是( B )A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液(03上海理综化)C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液21．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水(已染成红色)。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是( B )A.左高右低B.左低右高(03上海理综化)C.左右一样高D.来回振动9．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( C )A. 稀盐酸，Na2CO3溶液B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cu，FeCl3溶液D. 浓氨水，AgNO3溶液(02MCE春)24．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( B )A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量(02江苏)C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量25．在100 mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01 mol Cl 2，有一半Br - 变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。

原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 ( D )A . 0.0075 mol / LB . 0.008 mol / L (02江苏)C . 0.075 mol / LD . 0.08 mol / L7．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。

则该金属的相对原子质量为 ( C ) A. 2a b B. 3a b 2 C. 3a b D. ba 3(01MCE ) 12．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 (01MCE ) ( CD )13．将a g 含NaOH 样品溶解在b mL 0.1 mol ·L 的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是（NaOH 式量为40） ( A ) A .a cb 125-×100% B . ac b 1252-×100% (01浙江) C . a c b 250-×100% D . ac b 88-×100% 3．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 ( D )A ．浓硫酸B ．氢氧化钠C ．氯水D ．氯化钠(01京春)24．将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL 硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L 的NaOH 溶液。

当加入的NaOH 的体积V 1＝50 mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH 加入量逐渐增加。

当NaOH 的体积V 2＝650 mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH 时，沉淀量逐渐减小。

当V 3＝750 mL 时，沉淀量不再改变。

(01广东河南)（1）最初加入的50 mL NaOH 溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。

（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

24．（1）中和过量的硫酸（2）沉淀量最大时所用OH －的物质的量与100 mL 强酸中H +的物质的量相等， n (OH －)＝1.00 mol / L ×0.650 L ＝0.650 mol ，故n (H +)也为0.650 mol 硫酸的浓度为3.25 mol / L（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为 Al 2O 3， 根据Al(OH)3＋OH －＝-2AlO ＋2H 2O该反应用去的n(NaOH)＝1.00 mol / L×(0.750－0.650) L＝0.100 mol故Al(OH)3为0.100 mol，而Al2O3为0.0500 mol根据Al3+＋3OH－＝Al(OH)3生成Al(OH)3用去0.300 mol NaOH。

而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。

24．(00MCE)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：(1) B中反应的化学方程式为：__________________________________________;(2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；_____________________________________________________________________________。

(3) D中反应化学方程式为：_________________________________________________。

(4)装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。

(5)装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______________________________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________________________________________________________。

24.(1)MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2) B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3) 2Fe＋3Cl22FeCl3(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染(5)产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可)22．60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为( B )A . 0.5B . 1.7C . 2D . 13.2(00京春)2．下列气体不能．．用H 2SO 4干燥的是 ( B ) A . CO 2 B . H 2S C . SO 2 D . HC1 (00广东)15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 ( B ) A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO 4溶液D . 不用铁片，改用铁粉(00广东)16．下列各组稀溶液，不用．．其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是 ( BD )A . 硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 (99MCE )B . 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C . 盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠D . 硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右 图)。

按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 ( C )A . SO 2B . SO 3，O 2C . SO 2， O 2D . SO 2，SO 3 (99MCE )21．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol / L)是 ( BD ) A . CaCl 2和Na 2CO 3 B . 稀H 2SO 4和Na 2CO 3C . Ba(OH)2和NaHCO 3D . NaAlO 2和盐酸 (99上海化学)36．接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(97上海化学)(1) 某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2% SO 2 (体积分数)，问用氢氧化钠、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO 4·2H 2O)？(2) 如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol / L 的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g 溶质。

试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。

(3) 工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。

调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。

现设n (SO 2)、n (NaOH)、n (NaHSO 3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且)NaOH ()SO (2n n ＝x ，试写出x 在不同取值范围时，n (NaHSO 3)的值或n (NaHSO 3)与n (SO 2)、n (NaOH)间的关系式。

36. (1) SO2——CaSO4·2H2O22.4 172104×0.2% x x＝153.6 kg(2) 若溶液中溶质全为Na2SO3，SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，得12.6 g；若溶液中溶质全为NaHSO3，SO2＋NaOH＝NaHSO3，得20.8 g。

今20.8＞16.7＞12.6，该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3。

Na2SO3为0.05 mol，NaHSO3为0.1 mol。

(3)。

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2020-2021高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案

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2020-2021高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。

完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。

写出一条减少SO 2排放的措施。

_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。

该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。

【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。

2024年高考真题化学(北京卷)含解析

2024年高考真题化学(北京卷)含解析

2024年普通高中学业水平等级性考试（北京卷）化学（含解析）本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。

41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。

下列说法正确的是20Ca钙24s40.08A.41Ca的原子核内有21个中子B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化【答案】A【解析】-=，A正确；【详解】A．41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为412021B．41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C．根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间，C错误；D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；本题选A 。

2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.22H O 的电子式：B.4CH 分子的球棍模型：C.3+Al 的结构示意图：D.乙炔的结构式：H C C H≡——【答案】A【解析】【详解】A ．22H O 是共价化合物，其电子式为，故A 错误；B ．4CH 为正四面体形，4CH 分子的球棍模型：，故B 正确；C ．Al 的原子序数为13，即3+Al 的结构示意图：，故C 正确；D ．乙炔含有碳碳三键，结构式为：H C C H ≡——，故D 正确；故选A 。

3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。

关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，+4NH 向负极方向移动C.2MnO 发生氧化反应D.锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =【答案】D【解析】【详解】A ．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A 错误；B ．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B 错误；C ．2MnO 发生得电子的还原反应，故C 错误；D ．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应-2+Zn-2e Zn =，故D 正确；故选D 。

高考化学精典专题硫及其化合物

高考化学精典专题硫及其化合物

高考化学精典专题硫及其化合物高考化学精典专题硫及其化合物教学目标：1．掌握SO 2对空气及环境污染的原理，了解酸雨的成因，了解SO 2污染的防治及其意义 2．知道工业生硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用3．掌握硫酸及其化合物间的互化关系，认识硫及其化合物与环境污染的关系 重点难点：1．硫酸的性质和工业制法 2．硫及其硫化物的性质3．硫酸的产率计算（难点，热门考点） 教学内容：一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①（剧烈反应并发生爆炸） Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S （黑色） 2Cu +②与非金属反应 S + O 2 S 2S （说明硫化氢不稳定）③2SO 4 + 6NO 2↑ + 2H 2O （氧化还原） S + 2H 2SO 2SO 2↑ + 2H 2O （氧化还原）3S + 6NaOH S + Na 2SO 3 + 3H 2O （用热碱溶液清洗硫）、（氧化还原） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2．硫的氢化物①硫化氢的制取：FeS +H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性）——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S + O 2 2S + 2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

高考化学 硫及其化合物 综合题附详细答案

高考化学 硫及其化合物 综合题附详细答案

高考化学硫及其化合物综合题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。

（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。