2019高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 6-1-2 考点二 热化学方程式基础小题快练 新人教版

经典教育资源 经典教育资源（一） 6-1-2 考点二 热化学方程式

一、热化学方程式的正误判断 1．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( ) A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g) ΔH1；I2(s)＋H2(g)===2HI(g) ΔH2；则ΔH1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量 解析：C(石墨，s)===C(金刚石，s)为吸热反应，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，A错误；根据盖斯定律，I2(g)===I2(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，I2(g)变为I2(s)放出能量，则ΔH1－ΔH2<0，ΔH1确；因为中和热是指强酸与强碱中和生成1 mol水时放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热还包括Ba2＋与SO2－4反应放出的热量，C错误；已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol氟气吸收270 kJ热量，故D错误。 答案：B 2．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是( )

A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 解析：根据“H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1,463 kJ·mol－1,495 kJ·mol－1”，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol－1×2＋495 kJ·mol－1×1－463 kJ·mol－1×4＝－485 kJ·mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH

＝－485 kJ·mol－1。 答案：D 3．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态 水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) 经典教育资源 经典教育资源（一） A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 解析：热化学方程式中各物质前面的化学计量数表示反应物的物质的量，A选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应ΔH用“－”表示，吸热反应ΔH用“＋”表示，D选项错误。 答案：B 4．在25 ℃ 101 kPa时，1.0 g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0 kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为( )

A．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560 kJ·mol－1 B．2C2H6(g)＋7O2(g)=== 4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560 kJ·mol－1 C．2C2H6(g)＋7O2(g)=== 4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 120 kJ·mol－1

D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－52.0 kJ·mol－1 解析：乙烷燃烧放出了热量，即ΔH<0,1.0 g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0 kJ，则1 mol乙烷燃烧放出的热量为 52.0×30＝1 560(kJ)。 答案：A 5．在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体 时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是( )

A．SO2(g)＋12O23(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O23(l) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋12O23(g) ΔH＝－78.64 kJ·mol－1 D．2SO2(g)＋O23(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 经典教育资源 经典教育资源（一） 解析：根据题目可知该反应为放热反应，D选项中ΔH>0，错误；B选项中“l”表示液态，题目要求的

是生成三氧化硫气体，错误；n(SO2)＝1 mol，参加反应的有0.8 mol，放出的热量为78.64 kJ，若参加反应的SO2是1 mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A项正确，C项错误。 答案：A 6．根据如图所给信息，得出的结论正确的是( )

A．48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/mol B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(s) ΔH＝－393.5 kJ/mol 解析：48 g C完全燃烧放热为393.5 kJ/mol×4 mol＝1 574 kJ，不是1 574 kJ/mol，故A错误；据图示可知，1 mol C燃烧生成CO放热393.5 kJ－283.0 kJ＝110.5 kJ，所以2 mol C燃烧生成CO放热221.0 kJ，故B正确；1 mol CO燃烧生成1 mol二氧化碳放热283.0 kJ，所以2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ/mol，故C错误；应该生成二氧化碳气体，不是固态，故D错误。 答案：B 二、热化学方程式的书写 7．依据图象书写热化学方程式 (1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________________________。

(2)化学反应N2＋3H23的能量变化如图所示(假设该反应反应完全) 经典教育资源

经典教育资源（一） 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： ________________________________________________________。 解析：(1)由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。 答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H23(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1 8．写出热化学方程式 (1)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)――→Cl2460 ℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――→H21 100 ℃Si(纯) 写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ________________________________。 (2)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为___________________________。 (3)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________。 (4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_______________________。 (5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O2CuO/CuCl2400 ℃2Cl2＋2H2O 经典教育资源 经典教育资源（一） 已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①H2O的电子式是___________________________________。 ②反应A的热化学方程式是_____________________________。

解析：(1)SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12 kg硅，吸收a kJ热量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kJ热量，则热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)=====1 100 ℃Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1。 (2)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。 (3)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1 mol CuCl放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1。 (4)由题干信息可知：N2(g)===2N(g) ΔH1＝＋945 kJ·mol－1，O2(g)===2O(g) ΔH2＝＋498 kJ·mol－1，2N(g)＋2O(g)===2NO(g) ΔH3＝－1 260 kJ·mol－1，根据盖斯定律可得：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋183 kJ·mol－1。 (5)据氧化还原反应的概念，反应A中HCl只作还原剂，4 mol HCl全部被氧化，对应ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。