当前位置：文档之家 › 分析化学答案04氧化还原滴定

分析化学答案04氧化还原滴定

  • 格式：doc
  • 大小：496.50 KB
  • 文档页数：12

第四章 氧化还原滴定法 1. 解:20/0/lg2059.0lg2059.0222ZnEEEZnZnZnZnZn =...763.0/lg2059.0)(0/322NHZnZnZnZnCE )(22忽略离子浓度Zn

Zn

446.9331.7281.4131.24)(10101010101010101100.1/32

NHZnZnC

101023.3

VE04.1280.0763.01023.3lg2059.0763.010 2.解： 





2

3

330/3233330/230/lg059.0lg059.0lg059.0lg059.0232323FeRFeRKKERFeRKKRFeREFeFeEEIIIIIFeFe

IIIFeFe

FeFe 



32233333RFeFeRKRFeFeRKIIIII



当123331LmolFeRFeR时 VKKEEEIIIII15.138.0771.0lg059.0001 3．解：（1）.

2

0

/221lg2059.022222ClEEClHgeClHgHgClHg



2

0

/220/222222lg2059.0lg2059.02,22222ClKEHgEEClHgClHgHgeHgspHgHg

HgHg

202

01lg2059.0lg2059.01lg2059.0

2222ClKECl

EspHgClHg

VKEEspHgHgClHg265.0528.0793.0103.1lg2059.0793.0lg2059.0180/02222 （2）.20/1lg2059.022ClEEHgClHg V383.0118.0265.0)10(1lg2059.0265.022

4.解： HSFeSHFe222223 



212

20/2230/1lg2059.0lg059.02/23EESHHEEFeFeEESHS

FeFe

达平衡 SHHEFeFeESHSFeFe220/33/0/lg2

059.0

1.0lg059.0223

)(1.025.0反应生成的H

有1.035.0lg2059.0141.01.0lg059.071.0233FeFe 11131051.2LmolFe

5.解：233323lg059.0lg059.0lg059.0)()(0123011CoCoNHCoNHCoCCECoCoEE

33

23

)()(0101lg059.0NHCo

NHCoEE

5.17113.037.548.3566.6195.5488.1211010101010101010101010101611.5573.5455.5379.4274.3111.2)(23

NHCo

2.272.278.257.211.17127.562.3358.3047.3631.2021417.6)(101010101010101101010101010101010101010133NHCo

367.047.184.1105.171lg059.084.12.2701E 由于 0201EE 32CoCo被氧化成 反应32224424CoOHOHOCo 由于363)(NHCo浓度最大，所以最终为363)(NHCo形式存在 6.解：4- 1010OH10H 0.10PH  174.444bNH3L085mol.01010101.0KOHOHCCNH3



51V.0)29.0(80.01059lg.0EE)NH(Ag0Ag/Ag0Ag/Ag300

注：5.812148.810657.1471085.010085.010127.0524.3)NH(Ag3 7.解：O4HMn8H5eMnO224 （1）.240MnMnOlg5059.0EE1， 还原一半时1-4L05mol.0MnO 12L05mol.0Mn 45V.1EE0 （2）.O7H2Cr14H6eCrO23-27 232720CrOCrlg6059.0EE



12.005.0lg60.05900.1E

01V.1 （3）.结果证明：对称电对0yEE2

不对称电对0yEE2

8.解：）（）（YFeYFe00321059lg.0EE YIIIFeYFeKY12）（）（





60.1110.60Y10101.0YY

YIIIFeYFeKY13）（）（



2.7232.14-11.60YFe10101012）（

13.51.2560.11YFe10101013）（

 V134.0636.077.010lg059.077.01010059lg.077.0E78.105.132.7201 9.解：由于0/0/2CuCuAgAgEE 2AgCu2AgCu 2发生反应 69.152

210AgCuK

69.15059.02)337.080.0(059.02)EE(lgK0201 反应进行较完全，可认为025.0Cu2（反应完全） 代入15.69210Ag025.0K 得到19Lmol103.2Ag 10．解：（1）.反应 O7H6Fe2Cr14H6FeOCr2332272 6n 1n 6n 321

95.56059.06)77.033.1(0.059n)EE(lgK0201 56109.8K

（2）.计量点时2272Fe61OCr 33Fe31Cr 反应定量进行，一般积6210Fe 



95.56)HFeFe61(Fe)Fe31(lgHFeOCrFeCrlglgK14622632314622726323





解得26-76895.56728395.5614109.2)10(61)05.0(9110Fe61Fe9110H 1L015mol.0H 11.解：（1）.消元分数0.50 IeI323 3

30

/lg2059.03IIEEII



3105.05.05.005.023VV

V

II

3105.032105.03205.03200.3000.1005.0200.3000.1005.000.3000.20

1I

原来 生成 与2I存在

VE507.0038.0545.0)3105.032(3105.0lg2059.0545.03 （2）.消元至100%时，（即消元分数=1.00时） 此时 1264025.02121.0LmolOS 155.02205.021LmolI

由76.15059.02)080.0545.0(059.0)(lg0201nEEK 233264323232643)2(

IIOSIOSIOSIK

解得：17376.15331065.5104025.055.0LmolI 计量点时 232321OSI 带入上 

VIIEEIIsp384.0)161.0(545.055.01065.5lg2059.00545.0lg2059.037330/3







（3）.消至1.50时，511.000.5000.101.0232OS 5205.05020

05.0264OS

VOSOSEEOSOS130.0)511.0(5205.0lg2059.008.0lg2059.022322640/232264



合集下载

分析化学 氧化还原滴定法

分析化学 氧化还原滴定法


a 与 C的关系为：
aOx
Ox
Ox
C Ox Ox Ox
aRed
Red
Re d
C Red Red Red
－活度系数 －副反应系数
Ox / Re d
Ox / Re d
RT ln γOx Red cOx nF γ c Red Ox Red
Ox / Re d
RT ln γOxRed
Red
增大，
0
值增大。
Eg. 2Fe3+ + 2I = I2 + 2Fe2+
Fe3+ + e = Fe2+ φFe3+/Fe2+ =0.771V I2 + 2e = 2I- ΦI2/I- =0.54V
例如，用间接碘量法测定Cu2+时，反应为
2Cu2 4I
2CuI I2
若试液中有Fe3+共存时，Fe3+也可以氧化I-生成I2，
0' 0 0.059lg OxRed
n
Red Ox
从条件电位的定义式知道，影响条件电位的因素 就是影响电对物质的活度系数和副反应系数的因素。
主要包括：盐效应 酸效应 生成沉淀 生成配合物
活度系数 副反应系数
1.盐效应：溶液中的电解质浓度对条件电位 的影响作用。
电解质浓度 离子强度 活度系数
*以标准氢电极为参照电极的相对值。
2、书写Nernst方程式时注意的问题：
（1）固体、溶剂的活度为1mol/L；
（2）气体以大气压为单位；
（3）如果半电池中除了氧化态和还原态外， 还有其他组分如：H+、OH参加， 活度也要包 括到Nernst方程式中；
大学分析化学第七章氧化还原滴定

大学分析化学第七章氧化还原滴定


Fe3++e-
Fe2
E' Fe(III)/Fe(II)
0.68V
化学计量点 后
化学计量点 前
E
Eθ' Ce(IV)/Ce(III)
0.059Vlg
cCe(IV) cCe(III)
E
Eθ' Fe(III)/Fe(II)
0.059Vlg
cFe(III) cFe(II1)7
化学计量点
E sp n 1 E n 1 1 ' n n 2 2 E 2 ' （ 适 用 于 两 个 电 对 都 是 对 称 电 对 ） E sp11.4V 4 1 1 10.6V 81.06V
试剂存在,则从Eθ′的定义式可见,副反应系数必然改变。 副反应系数改变又必然引起Eθ′和E改变。
Eθ Fe3+/Fe2+
0.77V
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Eθ I2/I-
0.54V
10
(四)沉淀的生成
对于某一电对,如果加入一种可以与氧化型或还原 型生成沉淀的试剂时,将会改变氧化型或还原型的浓度, 从而改变电极电位.
n
c red red ox
E
E 0.059V lg ox red 0.059V lg cox
ox / red
ox / red
n
red ox
n
cred
E
E ' 0.059V lg cox
ox / red
ox / red
n
cred
6
E
E 0.059V lg ox red 0.059V lg cox
对上述滴定选用何种指示剂?
化学滴定分析中的氧化还原滴定法与应用

化学滴定分析中的氧化还原滴定法与应用

化学滴定分析中的氧化还原滴定法与应用滴定法是一种广泛应用于化学分析实验室的定量分析方法。

其中，氧化还原滴定法是一种常见且重要的滴定方法。

本文将详细介绍氧化还原滴定法的原理、步骤以及在实际应用中的一些案例。

一、原理氧化还原滴定法是基于氧化还原反应进行的。

在滴定中，我们需要选取适当的指示剂来标志滴定终点，常见的指示剂有过氧化氢、亚硼酸等。

氧化还原滴定法通过在溶液中加入已知浓度的氧化剂或还原剂，然后利用氧化还原反应的滴定反应，测定未知物质的浓度。

二、步骤1. 准备溶液：首先，准备好待测溶液，有时候可能需要通过前处理步骤将待测溶液提取出来并转化为适合滴定的形式。

2. 选择氧化还原滴定法：根据待测溶液的性质和需要测定的成分，选择合适的氧化还原滴定法。

常见的滴定法包括碘量法、亚硝酸银法和过氧化物滴定法等。

3. 配制滴定液：根据所选择的滴定法，配制好合适浓度的滴定液。

此时需要根据反应的化学计量关系，计算出滴定液的体积和浓度，以确保滴定的准确性。

4. 指示剂的选择：根据滴定反应的终点，选择合适的指示剂。

指示剂的选择应该与滴定反应的性质相匹配，以便在滴定过程中准确判断滴定终点。

5. 开始滴定：将配制好的滴定液滴定到待测溶液中，同时加入适量的指示剂。

滴定过程中，通过滴定液与溶液中的待测物质发生氧化还原反应，观察滴定液的颜色变化或其他指示剂变化。

当颜色完全转变时，滴定即可结束。

6. 计算结果：根据已知的滴定液浓度、滴定体积和待测物质的摩尔比例关系，计算出待测物质的浓度。

三、应用案例1. 测定维生素C含量：维生素C是一种强还原剂，可以通过氧化还原滴定法来测定其含量。

首先将维生素C溶解于溶剂中，然后用氧化剂滴定液滴定。

滴定终点通常使用过氧化氢或亚硼酸作为指示剂，终点为颜色转变或出现气泡的时刻，从而计算出维生素C的含量。

2. 检测水中二氧化氯：二氧化氯在水处理中被广泛应用，但是其浓度需要控制在一定的范围内。

氧化还原滴定法可以用于检测水中二氧化氯的浓度。

B133-分析化学-第八章 氧化还原滴定法答案 (2)

B133-分析化学-第八章 氧化还原滴定法答案 (2)

第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(Eө') 等于(D )(A) Eө+ 0059.lgnaaOxRed(B) Eө+ 0059.lgnccOxRed(C) Eө+ 0059.lgnaaγγOx OxRed Red⋅⋅(D) Eө + 0059.lgnaaγγOx RedRed Ox⋅⋅2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。

3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B )(A) Eө'= Eө -0.047pH (B) Eө'= Eө -0.094pH(C) Eө'= Eө -0.12pH (D) Eө'= Eө -0.47pH4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B )(Eө (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, Eө (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.0595. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B )(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V8. 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________(2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-_______ A _________(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________(A) 催化反应(B) 自动催化反应(C) 副反应(D) 诱导反应9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时, 滴定分数为( B )[Eө' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68V](A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是( A )[已知Eө' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eө' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V (B) 1.44 V(C) 1.06 V (D) 0.86 V11. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]12. 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, Eө' (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。