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高二化学练习题精选范文

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高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1

，则该反应正反应活化能比逆

反应活化能大100kJ·mol－1

3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( )

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（ ）

A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1

的说法中，正确的是（ ）

A．当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）

A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为

N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( )

A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（ ） A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱

B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀 C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值 D．图4中发生反应2NO2（g）N2O4（g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应

9、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．稳定性C＞A＞B C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．AC反应的△H=E1﹣E4 10、下列实验操作或结论不正确的是（ ） A．①探究不同催化剂对化学反应速率的影晌 B．②净化、精制淀粉胶体 C．③中白色沉淀为BaSO4 D．④制取金属锰 11、下列实验方案不能．．

达到实验目的的是( )

选项 实验目的 实验方案

A 证明溴乙烷发生消去反应有

乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶

液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为

Fe(OH)3沉淀 向1 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1

mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

C 除去甲烷中的乙烯 将混合气通入溴水洗气

D 探究温度对化学平衡的影响 将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

12、下列有关说法正确的是（ ） A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀 B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 13、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲

线，则下列说法不正确的是（ ）

A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点 C．升温可使溶液由b点变为d点 D．T2＞25℃ 14、t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点 D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

15、下列说法正确的是（ ） A．反应2Mg+CO22MgO+C △H＜0从熵变角度看，可自发进行 B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） △H=﹣ kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小 C．已知：Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=×10﹣12，将等体积浓度为×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同

沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．根据HClO的Ka=×10﹣8，H2CO3的Ka1=×10﹣7，Ka2=×10﹣11

，可推测相同状况下，等

浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

16、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( ) A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于 Ag2S 17、下列说法正确的是（ ） A．KW随浓度的改变而改变 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱 18、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ） A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时： = C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大 D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大 19、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ） A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K= 20、已知草酸为二元弱酸： H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1 HC2O4-C2O42-+H+ Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、

HC2O4-、C2O42-

三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中

不正确的是( ) A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4) B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000 C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2 D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大 21、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )

A．测量锌与稀硫酸反应的速率 B．证明非金属性Cl＞C＞Si C．进行酸碱中和滴定实验 D．测定中和热 4、下列有关说法正确的是（ ） A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀 B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 23、下列有关实验原理或操作正确的是( ) A．用图1所示装置检验有乙烯生成 B．用图2所示装置收集SO2

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高二化学 化学同分异构体专项训练试题含答案

高二化学 化学同分异构体专项训练试题含答案

高二化学化学同分异构体专项训练试题含答案一、高中化学同分异构体1．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．(1)求该有机物的分子式________________．(2)该有机物链状同分异构体的结构简式为：_________________________________________________________________、______________________________________________________、___________________________________________________．(3)若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为__________．2．近期科研人员发现磷酸氯喹等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。

磷酸氯喹中间体合成路线如下：已知：Ⅰ.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。

Ⅱ. E为汽车防冻液的主要成分。

Ⅲ. 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH请回答下列问题(1)写出B的名称__________，C→D的反应类型为_____________ ；(2)写出E生成F的化学方程式___________________________。

写出H生成I的化学方程式__________________。

(3)1 mol J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗________mol NaOH。

(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有_________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为___________。

①只有两种含氧官能团②能发生银镜反应③1 mol 该物质与足量的Na反应生成0.5 mol H2(5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：写出P、Q结构简式：P_______，Q________。

高中化学《化学》同步练习(全册)高二化学试题

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煌敦市安放阳光实验学校第一单元从走进化学课题一化学起步P4探究1（10分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反制得Fe(OH)2白色沉淀。

若用左图所示装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。

已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为，电极反式为。

（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。

A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。

P5蓝瓶子2（15分）亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）。

亚甲基蓝的结构简式如下：著名的蓝瓶子操作步骤如下：①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。

以上③、④可重复多次。

试回答下列问题：⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。

若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。

⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b 并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）。

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小编准备了高二化学寒假完美假期作业，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析： A项中两个受热的温度不同，不属于同一条件，C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。

答案： B2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C? ?2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO解析： 14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。

答案： C3.下列各关系式中能说明反应N2+3H2? ?2NH3已达平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)解析：可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正=v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。

利用速率之比等于反应方程式化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确。

答案： C4.(201X青岛调研)对可逆反应2A(s)+3B(g)? ?C(g)+2D(g) 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤解析： A是固体，其量的变化对平衡无影响;而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动;压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大;催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。

高二化学烃和卤代烃专项训练练习题含答案

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高二化学烃和卤代烃专项训练练习题含答案一、高中化学烃和卤代烃1．有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。

纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A 的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤解释或实验结论 称取A9.0g ，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H 2的45倍试通过计算填空：（1）A 的相对分子质量为__。

将9.0gA 在足量纯O 2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g（2）A 的分子式为__。

另取A9.0g ，跟足量的NaHCO 3粉末反应，生成2.24LCO 2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH 2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A 中含有的官能团__、__。

A 的核磁共振氢谱如图：（4）A 中含有__种氢原子。

综上所述，A 的结构简式为__。

2．已知表中是某些有机物的模型图，根据要求回答下列问题： 有机物甲乙丙模型(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________种。

(2)写出乙与2Br 的4CCl 溶液发生反应的化学方程式：______________________________________，该反应的反应类型是___________________。

(3)丙的摩尔质量为1g m 157ol -⋅，则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。

3．某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图回答下列问题：（1）物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D含有的官能团名称为_____。

（2）写出⑥步反应的化学方程式，并注明反应类型：_____，反应类型_____。

（3）烃A也可以由乙炔和氢气加成得到，写出实验室制乙炔的化学方程式_____。