高中化第二章分子结构与性质 2.3.1分子的极性课件选修3
第 1 课时 分子的极性 范德华力与氢键
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1.能判断极性键、非极性键,了解常见的分子是极性分子还是非 极性分子。 2.了解范德华力,知道影响范德华力的因素,掌握范德华力对物 质性质的影响。 3.了解氢键形成的原因,掌握氢键的表示方式,掌握氢键对物质 性质的影响
子内氢键的形成减弱了分子间的相互作用,而分子间氢键的形成则 增大了分子间的相互作用。如邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯
甲醛;对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸高。
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
3.氢键的存在引起密度的变化。水结冰时体积膨胀、密度减小 也是水的反常性质,这一性质也可用氢键解释:在水蒸气中水以单 个的水分子形式存在;在液态水中,通常是几个水分子通过氢键结 合,形成(H2O)n分子;在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联 结,成为疏松的晶体,因在冰的结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密 度减小,所以冰会浮在水面上(水的这种性质对水生动物的生存有 重要的意义)。
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二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间存 在范德华力。该力很弱,约比化学键的能量小1~2数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子质 量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。
Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质,它们的组成和化学性质相 似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗?
1.极性分子和非极性分子的判断。 2.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
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一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成 共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合 原子,一个呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ-)。由同种原子形成共价 键时,电子对不发生偏移,这种共价键是非极性键。 2.分子的极性 分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中,正电中心和 负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电 性(δ-);非极性分子的正电中心和负电中心重合。分子的极性是分 子中化学键的极性的向量和,向量和为零则为非极性分子,否则为 极性分子。
