2019鲁教版九年级化学全册73溶液的酸碱性教学设计语文

第三节溶液的酸碱性教学设计教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图课前准备布置学生查阅酸碱指示剂的制作方法课前查阅资料激发兴趣，感受化学与生活息息相关。

为本节课进行知识储备创设情境人们在购买葡萄、柑橘等水果时，常习惯地问“酸不酸”？最简单的检验方法是什么？的确，许多水果有的略带酸味，而有的却是很酸的，这是因为它们含有机酸，如苹果酸、柠檬酸、酒石酸等。

[小结]酸味是酸性物质的一种反映思考问题尝尝结合学生的生活经验，利用条件反射原理，激发学生学习的兴趣。

如何检验溶[过渡]想一想：实验室中有二瓶没有标签的溶液，该如何去了解它是否有酸味或显酸性呢？[导入]科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？[视频]波义耳跟花有关的一段美好故事[提出问题]面对这种情况？假如你是波义耳，你对“盐酸使紫罗兰的花瓣变红色”会有哪些联想？还想做哪些实验？[介绍]那么波义耳当时对这个现象是怎么对待的？学生展开讨论，交流猜测方法。

学生积极参与，感受探究的兴趣聆听和思考设置问题情境，激发学生学习兴趣，同时把学生的思维引向深入。

对学生渗透科学探究的方法让学生学习科学家善于观察、勤于思溶液的酸碱性学情分析通过前面的学习，已经知道酸类物质都有酸性、碱类物质都有碱性，学生们也有这样的生活经验：如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。

同样是酸酸甜甜的桔子，有的略带酸味，而有的却很酸。

一份无色透明的溶液，如何知道它是呈酸性还是呈碱性？水果酸味的强弱程度跟什么因素有关？怎样判断溶液酸碱性的强弱？这些问题是认知的起点和线索，也是学习的兴趣所在。

效果分析1、知识与能力（1）能灵活的运用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。

（2 ）认识了溶液的酸碱性与溶液pH的关系，会使用pH试纸地测定溶液的酸碱度。

（3）知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。

2、过程与方法（1）有了对酸碱性实质的微观理解。

鲁教版化学九年级下第7单元《第三节溶液的酸碱性》教案教学目标知识与技能1、学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法；2、从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因；3、知道溶液酸碱性强弱的表示法；4、初步掌握溶液酸碱性强弱的实质；5、了解pH在实际生产和生活中的应用。

过程和方法6、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括知识。

情感态度与价值观7、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

建立宏观与微观相联系的思维方式。

教学重点1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

教学难点1、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、溶液酸碱性强弱的实质。

教学过程教师活动学生活动创设问题：1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？２、通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。

一、如何检验溶液的酸碱性问题：酸味是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。

那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢？相关知识：我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。

我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？〔探究实验〕酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应（注意：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录）问题：1、上述溶液可分为几类？2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。

像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。

4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。

《7.3溶液的酸碱性》教学设计教学目标：1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。

2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步学会建立宏观与微观相联系的思维方式。

3.通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据。

4.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。

5.了解酸碱性对生命活动的重要性。

过程与方法：通过分组实验、小组探究等方法，亲历实验探究过程，学会运用间接观察的方法收集证据。

情感、态度、价值观：了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义，发展化学的价值观等化学基本概念。

重点：1、区分酸溶液和碱溶液的方法2、从离子观点认识酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。

难点：1、酸碱指示剂的颜色变化。

2、从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。

教具准备：ppt课件、稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、食醋、纯碱溶液、食盐溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管、试管架、玻璃棒、pH 试纸等教学过程：《7.3溶液的酸碱性》学情分析通过前两节的学习，学生对常见的酸和碱有了初步的了解。

已有的生活经验告诉他们生活中用味觉体验到是什么是“酸”：酸奶、食醋、水果等，但一份无色透明的溶液呈酸性还是碱性，学生并不知情。

知识经验仅限于在上册第六单元中学到了二氧化碳的水溶液能使紫色的石蕊试液变红，但还有那些能变使其变红，还有没有其他颜色等问题学生急需了解，这些问题是学生认知的起点和线索。

该本节内容较为简单，学生在学习中遇到的困难主要是无色酚酞和石蕊试剂的在酸碱中的变色情况会混淆。

《7.3溶液的酸碱性》效果分析本节课时间为下午第一节课，可能由于春困的原因，学生活跃程度不够，课堂气氛不够活跃，但总体来讲，本节内容较为简单，学生理解起来难度不高，知识吸收教好。

本节课我采取了演示实验和分组实验相结合的方式进行，共进行了两个部分的实验：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来探究不同溶液的酸碱性，用pH试纸来检验溶液酸碱性的强弱。

地地道道的达到第三节溶液的酸碱性授课目的【知识与技术】(1)认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。

(2)认识溶液的酸碱度，会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。

(3)知道物质的酸碱性对生命活动的意义。

【过程与方法】经过指示剂和pH试纸的使用，体验科学研究的乐趣，运用观察、实验等方法获守信息。

【感神态度与价值观】经过对溶液酸碱性和酸碱度的测定，从定性和定量两个方面认识物质，培养学生慎重的科学态度。

授课重难点【重点】溶液酸碱性的认识。

【难点】溶液酸碱性的判断和酸碱度的测定。

授课过程知识点一溶液的酸碱性【自主学习】阅读教材第12～ 13 页的有关内容，完成以下填空：1．有些物质遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂。

2．紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，遇到中性溶液不变色。

3．无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色。

【教师点拨】1．滴加酸碱指示剂后溶液变色，变色的物质是酸碱指示剂自己，而不是原溶液中的物质。

2．不溶性的酸和碱不能够使酸碱指示剂变色。

3．酸溶液必然显酸性，但显酸性的物质不用然是酸溶液；碱溶液必然显碱性，但显碱性的物质不用然是碱溶液。

【跟进训练】1．向某种无色碳酸饮料中滴入少量紫色石蕊试液，尔后再加热溶液，颜色变化是( D ) A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫呵呵复生复生复生2．能一次性鉴别白醋、食盐水和氢氧化钠溶液的试剂是( B ) A．氯化铜溶液B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试液D．澄清石灰水知识点二溶液的酸碱度【自主学习】阅读教材第13～ 15 页的有关内容，完成以下填空：1．在必然量的水溶液中，＋越多，酸性越强；－越多，碱性越强。

H OH2．化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，平时数值在0～ 14 之间。

pH＜ 7 的溶液呈酸性， pH 越小，酸性越强； pH＝ 7 的溶液呈中性； pH＞ 7 的溶液呈碱性， pH越大，碱性越强。