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物质的酸碱性教案教案标题：探究物质的酸碱性教学目标：1. 理解酸碱的基本概念和特征；2. 掌握常见物质的酸碱性质；3. 能够通过实验方法判断物质的酸碱性。
教学重点：1. 酸碱的定义和特征；2. 常见物质的酸碱性质；3. 实验方法判断物质的酸碱性。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、滴管、酸碱指示剂等；2. 实验物质：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀氨水等；3. 酸碱性测试纸。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入酸碱概念：请学生回顾一下日常生活中酸碱的例子，如柠檬汁、洗衣粉等。
2. 提问：你们对酸碱有什么了解？酸和碱有什么特征？二、知识讲解（10分钟）1. 讲解酸碱的定义和特征：酸和碱是化学中常见的两种物质，酸呈酸性，碱呈碱性。
2. 介绍酸碱的常见特征：酸有酸味、能够腐蚀金属和转红蓝色的酸碱性测试纸；碱有苦味、能够腐蚀皮肤和转红蓝色的酸碱性测试纸。
三、实验探究（20分钟）1. 实验一：酸碱性测试纸的使用a. 准备一些稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
b. 用滴管分别滴在酸碱性测试纸上，观察颜色变化。
c. 让学生总结酸碱性测试纸的颜色变化规律。
2. 实验二：物质的酸碱性质a. 准备一些常见物质，如柠檬汁、洗衣粉、饮用水等。
b. 用滴管将这些物质滴在酸碱性测试纸上，观察颜色变化。
c. 让学生总结这些物质的酸碱性质。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结出常见物质的酸碱性质。
2. 引导学生思考：为什么柠檬汁呈酸性？洗衣粉呈碱性？3. 结合实际生活，让学生思考酸碱性在日常生活中的应用。
五、拓展活动（10分钟）1. 提供一些未知物质，让学生通过实验方法判断其酸碱性。
2. 学生分组进行实验，记录实验结果并进行讨论。
六、作业布置（5分钟）1. 要求学生写一份实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和结论。
2. 提醒学生复习酸碱的基本概念和特征。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解酸碱的基本概念和特征，掌握常见物质的酸碱性质，并能够通过实验方法判断物质的酸碱性。
《物质的酸碱性》教学设计一、教材分析七年级科学（浙教版）下册第四章《物质的特性》第6节《物质的酸碱性》可以采用“问—导—理—练和分组实验”教学模式进行教学。
1.1 教学目标①知识目标：知道物质有酸性物质和碱性物质；知道常见的强酸和强碱；了解物质的酸碱性、ph值的含义；学会使用常见的酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）及ph 试纸判断溶液酸碱性。
②技能目标：通过酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）和ph试纸的使用，培养学生的动手、观察、思维、及表达能力。
③情感目标：向学生培养辨证唯物主义的思想，培养学生事实求是、一丝不苟的科学态度和品质。
1.2 教学重点认识常见的酸和碱，物质的酸碱性，酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph试纸的含义和使用。
1.3 教学难点酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph试纸的含义和使用。
1.4 教学方法教师主导，学生主体，教师演示，学生实验（分工合作、自主探究）。
1.5 教具准备①实验用品：试管、玻璃棒、滴管、ph试纸②实验药品：酸碱指示剂，食醋、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液（NaOH）、氢氧化钙溶液（Ca（OH）2）、洗洁精、洗发露、可口可乐、饮料、自来水、汽水、药片、土壤、茶水。
二、教学策略精心设计几组有趣味的实验，让学生以小组为单位自主探究实验，观察、讨论、思考、交流，在学生分组探究实验中培养其合作能力、动手能力、观察能力、思维能力、及表达能力。
同时鼓励学生去发现问题，培养学生的创新精神。
三、教学过程【引言】：在日常生活中，我们接触到许许多多的物质，有酸性的，也有碱性的。
【提问】：同学们知道，哪些物质是酸性的，哪些物质是碱性的？【学生回答】：学生答案，老师板书，先不管正误，留待后面学生自己探究证明。
（设计意图：由学生熟悉的生活常识入手，激发学习兴趣，为后面学生探究实验埋下伏笔）。
【提问】：那么我们怎样知道这些物质的酸碱性呢？【学生回答】：汽水是喝起来是酸的，橙子吃起来是酸的，番茄酱吃起来是酸的，醋闻起来是酸的，等。
初中化学物质酸碱性教案
主题：物质的酸碱性
目标：
1. 了解酸和碱的概念和性质；
2. 能够辨别常见物质的酸碱性；
3. 掌握常见物质的测试方法。
教学重点：
1. 酸和碱的定义和性质；
2. 常见物质的酸碱性测试。
教学难点：
1. 区分酸和碱的特征；
2. 能够正确进行物质的酸碱性测试。
教学步骤：
一、引入（5分钟）
1. 教师引导学生思考日常生活中有哪些物质具有酸碱性；
2. 通过实验或实例引出本课内容。
二、概念讲解（10分钟）
1. 讲解酸和碱的定义和性质；
2. 介绍酸碱的性质和常见的酸碱指示剂。
三、实验探究（15分钟）
1. 指导学生进行酸碱性测试实验；
2. 让学生观察实验现象，判断物质的酸碱性。
四、活动拓展（10分钟）
1. 设计小组活动或讨论，让学生分享自己在生活中发现的酸碱性物质；
2. 引导学生探究酸碱性对生活和环境的影响。
五、小结（5分钟）
1. 总结本节课的内容，强调酸碱性对生活的重要性；
2. 鼓励学生进行拓展学习，发现更多有关酸碱性的现象。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置相关阅读作业，让学生进一步了解酸碱性；
2. 设计实验报告或调查问卷，让学生积极参与学习。
1.4.6物质的酸碱性一、教学目标确定：1、知识目标：〔1〕知道物质有酸性物质和碱性物质。
〔2〕说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
〔3〕会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
〔4〕知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
2、能力目标，培养学生的探究能力和实验操作能力：〔1〕会用石蕊试液测定物质的酸碱性。
〔2〕会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性强弱。
3、情感目标：〔1〕培养学生学习化学知识的兴趣，认识学习科学的重要性。
〔2〕培养学生合作学习的良好学习态度。
〔3〕培养学生环保意识。
二、教学重点、难点分析：1、重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
2、难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
三、教学仪器准备：1、每4人为一个探究小组：探究工作单1份、桔子1个、醋、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、自来水、汽水、肥皂水、牙膏、胃舒平药片、洗发液、洗洁精、土壤、茶水、菠萝汁、苹果汁、紫色石蕊试液、胶头滴管、试管、点滴板、pH试纸（标准比色卡）、玻璃棒、烧杯。
（自己准备的也可以）2、讲台上准备：浓硫酸、蔗糖、白纸、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH 试纸、标准比色卡。
3、多媒体课件一个。
四、课时安排：2课时五、教学方法选择：探究式（四人探究学习小组）、讨论、实验等。
六、教学过程设计：师生互动。
物质的酸碱性教案一、教学目标1.了解酸碱的定义和性质；2.掌握酸碱的常见特征和判定方法；3.理解酸碱反应的基本原理；4.能够应用酸碱知识解决实际问题。
二、教学内容1. 酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：•味酸；•能够腐蚀金属；•能够与碱中和；•能够使蓝色石蕊试纸变红。
1.2 碱的定义和性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：•味苦；•有滑润感；•能够与酸中和；•能够使红色石蕊试纸变蓝。
2. 酸碱的常见特征和判定方法2.1 酸碱的常见特征•酸和碱的味道不同；•酸和碱的颜色不同；•酸和碱的电导率不同。
2.2 酸碱的判定方法•使用酸碱指示剂；•使用电导仪测量电导率；•使用pH试纸或pH计测量pH值。
3. 酸碱反应的基本原理3.1 酸碱反应的定义酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，产生盐和水的过程。
3.2 酸碱反应的基本原理酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水，同时产生盐。
4. 应用酸碱知识解决实际问题4.1 酸碱中和反应的应用•酸雨的中和；•食品加工中的调味；•化妆品中的调节pH值。
4.2 酸碱指示剂的应用•酸碱中和反应的指示；•水质检测中的指示。
三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。
四、教学过程1. 酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质•讲授：介绍酸的定义和性质；•实验演示：用盐酸腐蚀铁钉，用酚酞试纸检测酸的性质。
1.2 碱的定义和性质•讲授：介绍碱的定义和性质；•实验演示：用氢氧化钠溶液腐蚀铝箔，用酚酞试纸检测碱的性质。
2. 酸碱的常见特征和判定方法2.1 酸碱的常见特征•讲授：介绍酸碱的常见特征；•实验演示：用电导仪测量酸和碱的电导率。
2.2 酸碱的判定方法•讲授：介绍酸碱的判定方法；•实验演示：用酸碱指示剂检测酸碱性质。
3. 酸碱反应的基本原理3.1 酸碱反应的定义•讲授：介绍酸碱反应的定义；•实验演示：用盐酸和氢氧化钠反应，观察产生的盐和水。
《物质的酸碱性》教学设计
【教学目标】
1、知识与能力
①初步认识酸性、碱性，了解酸和碱的概念。
②练习和掌握胶头滴管的正确使用方法，初步学会用紫色石蕊试液等指示剂测定物质的酸碱性。
2、过程与方法
①在活动中练习应用观察、实验等实验方法和设计实验方案的能力。
②认识“物质微观构成—物质的性质—现象”的内在联系。
3、情感、态度与价值观
①在寻找生活中的指示剂的活动中了解科学即生活，生活即科学的思想。
②培养学生实事求是的科学态度和安全完成实验。
【教学重点】
初步认识酸性、碱性的概念，了解酸和碱的概念。
【教学难点】
认识物质酸碱性的本质是有物质微观构成决定的。
【教学设计】
酸使石蕊变红的微粒是氢离子。
同学们有不同方案或改进方案吗？（只选择食盐水和盐酸分别滴入石蕊试液。
食盐水不变色，可排除水分子、氯离子，从而证明是氢离子使石蕊试剂变色。
）学生进一步思
考寻找实验方
案的漏洞，改进
实验方案。
方案并改
进实验方
案的能
力。
课外延伸【设计实验】证明在氢氧化钠中使石蕊
试剂变成蓝色的微粒是氢氧根离子
学生课后设计
实验方案填写
在学案上
巩固酸和
碱的概
念，强化
学生对物
质性质的
认识。
【板书设计】
物质的酸碱性。
版本科目年级课时教学设计（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。
思考与讨论：醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸（ acid）。
食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
问：这些酸物质有什么共同的特征呢？电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质HCl =H+ + Cl -HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42-拓展提高：电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？知识拓展：2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸讨论后回答：电离产生的阳离子不都是氢离子。
所以硫酸氢钠不是酸。
验操作学以致用，及时巩固是科学与生活实际相联系有助于掌握和理解。
科学家研究证明，这些溶液会呈碱性是由于其中含有一类特殊的物质——碱（ acid）。
这些碱物质有什么共同的特征呢？常见的碱： KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH4OH碱的分类：1.按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱：LiOH KOH 二元碱：Ca(OH)22. 按溶解性分：可溶性碱：LiOH 微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)33. 按电离能力分：强碱 NaOH弱碱 : NH4OH二、酸碱指示剂酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质活动：取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊（litmus）试液，如图 1-13 所示。
《物质的酸碱性》教学设计
永嘉县瓯北镇中学郑忠道
一、学习任务分析
《物质的酸碱性》是浙江教育出版社《科学》（七年级）上册第四章《物质的特性》中的第6节内容，主要内容为物质的酸碱性、酸碱性的测定。
本节内容是前几节内容基础上介绍物质的另一种特性，只要求学生对物质的酸碱性建立初步的认识，是第五册《常见的物质及性质》的基础。
教学重点、难点：（1）初步了解两类物质的一些性质。
（2）会用石蕊试液测定物质的酸碱性，（3）知道用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
二、学习者分析
酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。
所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。
经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。
教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。
三、教学目标
1、知识与能力：（1）进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。
（2）通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道一些典型的强酸和强碱并确定它们具有腐蚀性，知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。
（3）学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
2、过程与方法：通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会科学探究。
3、情感、态度与价值观：（1）让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。
（2）激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。
（3）鼓励学生关注生活、关注身边的事物。
（4）培养学生实事求是的科学态度。
（5）培养安全实验的习惯。
四、教学准备
1、食醋、盐酸、硫酸、硝酸等样品，浓H2SO4和火柴梗，氢氧化钠、氢氧化钙等样品。
2、实验的药品和仪器：试管、石蕊试液、盐酸、、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、A溶液（白醋）、B溶液（白酒）、C溶液（肥皂水）、PH试纸，玻璃棒等，及生活中的物质用来测定PH值。
五、教学流程：
判断酸碱性，石蕊的使用酸碱性强弱PH试纸使用巩固深化
六、教学过程：
七、教学反思
1、实验中，蓝色与紫色难以区别，要加以比较。
2、发PH试纸让学生回去做，培养了学生的动手能力与兴趣，效果好。
3、实验规范要强调。
附：媒体课件网址
土地盐碱化/tdyjh/index.htm
/gb/earth/environment/china/200205290041.html
酸雨的危害/gb/earth/acidrain/index.html
八、板书设计：
§4—6 物质的酸碱性
石蕊试液
酸性物质中性物质碱性物质
定量测定
PH试纸。
