高一化学练习25—化学键与离子键
—、选择题：（每小题有1~2个正确答案）
1．化学键是一种作用力，它存在于（）
A．分子或晶体中所有的原子间B．构成物质的所有微粒间
C．分子或晶体中相邻的原子间D．晶体中的分子之间
2．下列说法正确的是（）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B．阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3．下列叙述中正确的是（）
A．两种非金属原子间不可能形成离子键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中所有黄子均满足8电子稳定结构
D．简单阴离子半径比简单阳离子半径大
4．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确的化学式为（）
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2 D．Y2X3
5．下列化合物中, 阴离子和阳离子半径之比最大的是（）
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
6．下列性质中,可以证明化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．具有较高熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
7．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去, 形成离子化合物Z。下列说法中正确的是（）
A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y
C．Z一定能溶于水D．M形成+2价阳离子
8．有A、B、C、D四种元素, A、B的阳离子A m+、B n+中m＜n，C x-、B y-中x＞y，则四种离子半径大小关系是（）
A．A m+>B n+>C x->D y-B．D y->C x->B n+>A m+
C．C x->D y->A m+>B n+D．C x->D y->B n+>A m+
9．已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（）A．LiH的水溶液呈中性
B．LiH是一种强氧化剂
C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气
D．LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同
10．下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
11．下列离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构分别和Ne与Ar相同的是（）A．LiBr B．NaCl C．KF D．CsCl
12．下列化合物中，不可能含有离子键的是（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
13．构成硫化钠晶体的微粒是（）
A．硫原子和钠原子B．钠离子和硫离子
C．硫化钠分子D．金属钠和非金属硫
14．下列关于高子化合物的说法正确的是（）
A．离子化合物由阴阳离子构成
B．离子化合物的化学式代表它的分子组成
C．离子化合物中一定含有金属元素
D．离子化合物加热熔化时离子键没有破坏
15．下列微粒中,与OH-具有相同的质子数和电子数的是（）
A．H2O B．F-C．Na+D．He
16．对离子晶体而言，“NaC1”其实是个“最简比例式”。以下关于Nac1晶体成分的表达式中比较合理的是（）
A．Na6Cl6B．Na6Cl C．NaCl6D．(NaCl)n（n值很大）17．NaCl的晶胞中，一个钠离子周围与之距离最近且相等的钠离子有（）A．6个B．14个C．12个D．无数个
二、填空题
18．写出下列离子化合物的电子式：
(1)氟化钙(2)硫化镁
(3)氧化锂(4)碘化钾
19．现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素原子的电子层数
参考答案一、选择题