2005年普陀区高三质量调研考试

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2005年普陀区高三质量调研考试化学试卷考生注意:1.答第Ⅰ卷前,考生务必在答题卡和试卷的相应位置上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、学号。

2.第Ⅰ卷(1~22题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。

注意试题题号和答题纸编号—一对应,不能错位。

答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。

答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。

3.第II卷(23~31题),答案必须全部写在答卷上,写在试卷上一律不给分。

相对原子质量:H-1 O-16 Cl-35.5 C-12 N-14 Cu-64 Ag-108 Na-23 Ca-40第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。

1.近年来部分公交车使用天然气作为动力燃料,这样做的主要目的是…………()A.加大发动机的动力B.降低成本C.减少对空气的污染D.减少CO2气体的排放量2.2004年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是……………………………………………………()A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能多的转化为所需要的物质B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求C.减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源,提高能源利用率3.最近,意大利科学家制得了由4个氧原子构成的一种新型氧分子。

若该氧分子具有的空间结构对称,则下列说法正确的是……………………………………………………()A.该分子是氧元素的一种同位素 B.该分子与氧气互为同素异形体C.该分子的摩尔质量为64D.该分子是由非极性键构成的极性分子4.下列颜色变化过程属于物理变化的是………………………………………………()A.蛋白质遇浓硝酸变黄B.含钠元素的物质在火焰上灼烧产生黄色火焰C.品红试液通入SO2气体后变为无色D.无色的浓硝酸久置后变黄5.在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633 kPa压强下加热数小时,然后冷却至25℃,容器内只得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙和氟的原子个数比是…………………………………………()A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。

6.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是………………………………()A.MgB.H2S气体C.C6H6D.NaCl晶体7.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是………………………………………………()A.该元素位于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似D.该同位素原子中含有114个电子和184个中子8.如图所示,在一个盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球,当向烧杯中加入(或通入)下列物质后,小球将下沉的是(假设小球不与下列物质发生反应)…………………()A.NaOH B.SO2C.NH3D.H2SO49.如图所示,锥形瓶内盛有干燥的气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y 滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。

则气体X和液体Y不可能的是……()A.X是NH3,Y是水B.X是HCl,Y是NaCl的稀溶液C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是CO2,Y是稀硫酸10.用N A表示阿佛加德罗常数,下列叙述错误的是……………………………………()A.在S.T.P下,2N A个C10H8分子所占体积约为44.8LB.SiO2晶体中,每摩尔硅原子与氧原子形成4N A个Si—O极性键C.3.2g铜与足量HNO3反应,共产生 1.12L(S.T.P)气体,此过程中发生转移的电子数目为0.1N A个D.0.5molK2SO4晶体中含有N A个K+离子11.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是………()A.SO-24、Mg2+、NO-3、K+ B.NH+4、Cl-、Na+、Ba2+C.SO-24、OH-、CO-23、Na+ D.HCO-3、K+、NO-3、SO-2412.盐的水解程度可以用“水解度”来表示。

对于NaA(A-表示一元酸根离子)型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐的总物质的量的百分数。

若测得2L0.1mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-的水解度是…………………………()A.0.1 %B.0.01 %C.0.5 %D.0.05 %13.用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸裂,同时用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜,这种化合物可能比金刚石更坚硬,其可能的原因是()A.碳氮键比金刚石中的碳碳键的键能更大B.在常温下,碳、氮单质的化学性质都比较稳定C.碳、氮原子沿三维方向伸展构成空间立体结构的晶体D.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多14.烧过菜的铁锅没有及时洗涤(残液中含NaCl 等),第二天便出现棕红色的锈斑。

下列反应表示过程中可能发生的变化,其中不符合...事实的是………………………………( ) A.2H 2O + O 2 + 4e → 4OH - B.Fe - 3e → Fe 3+C.Fe 2+ + 2OH -→ Fe(OH)2 D.4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe(OH)3 15.某温度下,将Cl 2通入一定浓度的KOH 溶液中,反应得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液,经测定ClO -与ClO -3的物质的量浓度之比为1∶3,则Cl 2与KOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为………………………………( )A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶116.将等物质的量的Ag +、Na +、Ca 2+、NO 3-、SO 42-、Cl -放入水中形成混合溶液,以石墨为电极,将该溶液放在电解槽中电解片刻,氧化产物与还原产物的质量比为………( )A.35.5:108B.2:27C.8:1D.108:35.517.最近,传媒连续在头版显著版面作了关于“900吨致癌大米”的报道,其中部分已经检验证实含致癌物黄曲霉素——AFTB ,其结构简式如下图所示,它是污染食物的真菌霉素,人体的某些特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有转变成肝癌的可能性。

已知有机物中同一个碳原子上连接两个或两个以上羟基的结构不稳定,会自动失水形成碳氧双键。

则与1mol 该化合物反应所需的H 2或NaOH 量的最大值分别是……………( )A.6mol ,2mol B.7mol ,2mol C.6mol ,1mol D.7mol ,1mol三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。

只有—个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题卡上。

18.下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………( )A.在FeI 2溶液中滴入几滴稀溴水:Fe 2+ + Br 2 → 2Fe 3+ + 2Br -B.将AgNO 3溶液滴入氨水中:Ag + + 2NH 3·H 2O → Ag(NH 3)2+ + 2H 2OC.在NaHSO 3溶液中滴入NaOH 溶液:HSO 3- + OH - → SO 32- + H 2OD.等物质的量浓度、等体积的NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合:2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - → BaSO 4↓+ 2H 2O19.化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是……………( )A.定性检验C 2H 5Cl 中的氯元素时,将C 2H 5Cl 和NaOH 溶液混合加热后,加稀硫酸酸化B.鉴别溶液中SO -24和CO 32-时,所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 C.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D.实验室在配置Fe 2(SO 4)3溶液时,通常滴加几滴稀硫酸酸化O O O O O O CH 320.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是…………()A.AlCl3、FeCl3、NaOHB.AlCl3、MgCl2、NaOHC.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4D.NaAlO2、BaCl2、H2SO421.常温下有A、B两种气态烃的混合物,已知B的式量大于A的式量,且不论A和B以何种比例混合,碳氢元素的质量比总是介于9∶2到9∶1之间。

若原混合气体中碳氢元素的质量比是5∶1,则A在混合气体中所占的体积分数为……………………()A.15% B.20% C.25%D.30%22.氮的氧化物种类较多,极大部分均是有毒害的气体,因此氮氧化合物被列为大气污染物之一。

现有NO、N2O3、N2O4的气体混合物,测得N元素的百分含量约为36.84% ,则原混合物中NO、N2O3、N2O4的物质的量之比可能为…………………………………()A.2∶3∶1B.2∶2∶3C.4∶3∶1D.6∶4∶3第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23.智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

(1)配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数。

NaIO3 + NaHSO3→NaHSO4 + Na2SO4 + I2 + H2O(2)已知含氧酸盐的氧化作用随着溶液酸性的增强而增强。

在制备实验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量,发现开始阶段, 反应速率呈递增趋势,可能的原因;反应进行一段时间后,反应速率又呈递减趋势,可能的原因是。

24.在酯化反应的实验中,乙醇、乙酸的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表:浓H2SO4,△(1)该酯化反应的平衡常数K的表达式为K = 。

(2)一般情况下,除了用浓硫酸,还可选择酸酐作为酯化反应的催化剂。

对于乙酸乙酯的制备,你认为最好应该选择的催化剂是。

A.硫酐(SO3)B.乙酸酐C.甲酸酐D.硝酐(N2O5)理由为。

(3)由表中数据推测,数值x的范围是,其理论依据为。

(4)假设乙醇的价格为500元/kmol,乙酸乙酯的价格为1600元/kmol,同反应2相比,反应3的经济效益(选填:增加、减少或不变),理由是。

25.某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。