高中化学课时跟踪检测九人类对原子结构的认识苏教版必修1

高中化学课时跟踪检测九人类对原子结构的认识苏教版必修11．H、D、T、H＋可以用来表示( )A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素 D．氢的四种核素解析：选C H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。

2．英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。

以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。

从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是( )A．①② B．②③C．①③ D．①②③解析：选A 从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。

3．工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( )A．质子数 B．中子数C．电子数 D．质量数解析：选D Cs的质量数为137。

4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A．D3O＋ B．Li＋C．OD－ D．OH－解析：选D 电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不正确；C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，则OD－的中子数＝质子数，不正确；D项中H无中子，OH－中质子数>中子数，正确。

5．下列各组微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：选B H3O＋、NH、Na＋各有11个质子和10个电子；OH －、NH、F－各有9个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。

苏教版高一上学期化学(必修一)《2.3人类对原子结构的认识》同步测试题-带答案一、单选题1．下列粒子中，与H2O具有相同质子数和电子数的是A．OH-B．F C．Na D．NH32．化学史是科学史的重要组成部分。

下列属于中国科学家及其成就的是A．道尔顿：提出原子学说B．侯德榜：发明联合制碱法C．阿伏加德罗：提出分子学说D．门捷列夫：发现元素周期律3．146C常用于测定动植物标本的年龄，该原子的质子数是A．6B．8C．14D．204．据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。

下列有关32He的说法正确的是：A．质量数为2B．质子数为2C．质子数为3D．质量数为15．下列粒子中：①Al3＋、①H2O、①Cl-、①F-，其核外电子数相同的是（）A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①6．将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是A．饱和碳酸钠溶液B．CaCl2溶液C．次氯酸钙溶液D．澄清石灰水7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于293116Lv的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．中子数为2938．已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子9．钴—60(6027Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。

下列有关说法中错误的是A．钴是元素周期表中第60号元素B．60Co与60Fe具有相同的质量数C．60Co与59Co核外电子数相同D．6027Co核内中子数与核外电子数之差为610．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等11．下列有关科技成果解读错误的是 选项 科技成果 相关解读A 我国科学家首次利用CO 2和H 2人工合成淀粉 有助于实现碳达峰、碳中和B 我国首套吨级氢液化系统研制成功液氢汽化时因断裂化学键而吸热C 我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80) AZ80材料属于金属材料 D我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的9038Sr 9038Sr 的中子数与质子数之差为14 A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A ．拉瓦锡阐明了质量守恒定律B ．道尔顿创立分子学说C ．门捷列夫发现了元素周期律D ．勒夏特列发现化学平衡移动原理13．某元素的一个原子形成的离子可表示为bn-a X ，下列有关该原子的说法正确的是A ．含有的中子数为a+bB ．含有的电子数为a-nC ．质量数为a+b+nD ．1mol 该原子的质量约为b g14．某粒子用An-Z R 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A ．所含质子数＝Z －nB ．所含中子数＝A －Z ＋nC ．质量数＝A ＋nD ．所含电子数＝Z ＋n15．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．5.6g Fe 在氯气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AC ．2.2g 重水(D 2O)中所含有的中子数目为N AD ．在反应2222Al 2NaOH 2H O=2NaAlO 3H +++↑中生成21mol H 转移的电子数为3 N A 16．对于相同质量的丙烷(38C H ，标准状况下为气体)和二氧化碳，下列说法一定正确的是A ．分子数相等B ．原子数相等C ．碳原子数相等D ．体积相等17．在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。

第三单元人类对原子结构的生疏基础巩固1.科学家对中国其次次探月卫星发回的数据进行了分析,月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法中正确的是()A.3He原子中的质子在原子核外空间内确定轨道上绕核做高速运动B.3He原子不是微小的实心球体C.3He原子是不能再分的微粒D.3He原子核内质子数为3解析:电子在原子核外空间内确定轨道上绕核做高速运动,A不正确。

原子不是微小的实心球体,B正确。

原子可分为原子核和核外电子,原子核又可分为质子和中子,所以C不正确。

3He原子核内质子数为2,所以D 不正确。

答案:B2.元素的种类和原子的种类()A.前者多B.后者多C.相等D.不能确定解析:由于一种元素可能有多种核素,所以原子的种类多于元素的种类。

答案:B3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相像的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。

下列原子中,与氧元素原子化学性质相像的是()解析:原子最外层电子数打算元素的化学性质,最外层电子数相同,化学性质相像,硫原子的最外层电子数与氧原子相同。

答案:D4.分析发觉,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是()A.12B.14C.16D.18解析:Mg为12号元素,中子数=质量数-质子数=28-12=16。

答案:C5.某元素原子的质量数为A,它的离子X n+ 核外有y个电子,则X n+原子核内的中子数为()A.A-y+nB.A+y-nC.A+y+nD.A-y-n解析:离子是在原子的基础上,通过得失电子而形成的。

X n+是在X原子基础上失去n个电子而形成的,所以在X n+中,核内质子数等于y+n,核内中子数=质量数-核内质子数=A-(y+n)=A-y-n。

答案:D6.自从1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构的争辩不断深化,不断进展,通过试验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

课时达标训练(八)人类对原子结构的认识1．[双选]下列有关化学用语表示正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692UC．S2－的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl2．科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法中正确的是()A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有1个电子层的原子4.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的13153I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的核电荷数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数5．[双选]关于H＋、H－、11H、21H、31H五种微粒，下列说法中正确的是()A．五种氢元素B．氢元素的五种同位素C．氢元素的五种不同微粒D．它们的质子数均相同6．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有()A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子7．用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数、E表示电子层数，填写下列空格。