2014届高考化学二轮复习课件：专题八 电化学

A．正极反应式：Ca＋2Cl－＋2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不 偏转
【解析】 (1)铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原 电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。负极反应式为 Al －3e－===Al3＋，正极反应式为 Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。Al3＋ 与 S2－在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应 2Al3＋＋ 3S2 － ＋ 6H2O===2Al(OH)3↓ ＋ 3H2S↑ ， 故 原 电 池 总 反 应 为 2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故 B 项正 确，C 项错误。
③以锌片作电极为例，如果不用盐桥，则除了发生原电 池反应外还发生锌和铜离子的直接的置换反应，全使部分化 学能以热能的形式转化掉，而盐桥的使用可以避免锌和铜离 子的直接接触，从而避免了化学能转化为热能，提高电池效 率。
(2)离子的移向可得 Pt 电极为正极，应发生还原反应； NiO 极上 NO 失电子，与 O2－结合为 NO2，根据元素守恒和 电荷守恒可写出其电极反应式。
【答案】 (1)B (2)B (3)D
[考点全整合] 1．原电池正负极的判断 (1)根据电极材料。一般是较活泼的金属为负极，活泼性 较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电子流动方向或电流方向。 电子流动方向：由负极―导―线→正极；
电流方向：由正极―导―线→负极。
(3)根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向。在原电 池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，而阴离子向负极移 动。
A．电池反应中有 NaCl 生成 B．电池的总反应是金属钠还 原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2＋2e－ ===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在 两电极间移动

本 专 题 栏 目 开
关 下列叙述中正确的是
()
A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变深
C．乙组操作时，C2 做正极 D．乙组操作时，C1 上发生的电极反应为 I2＋2e－===2I－
解析 装置Ⅰ中的反应，AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O， 当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会
池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的
内电路，但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸
钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学
知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研
本
究盐桥问题的考查思路。常从以下四方面命题。
专 题
(1)考查盐桥的作用；
栏 目
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写；
开 关
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向；
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
题组一 明确原理，设计装置 1．根据下图，下列判断中正确的是
本 专 题 栏 目 开 关
A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2 D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2
本 负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32－＋6H2O
专 题 栏
正极：32O2＋6e－＋3H2O===6OH－
目 开
(3)熔融盐介质，如 K2CO3。
关 在电池工作时，CO23－移向负极。CH3OH 在负极上失去电子，在
CO23－的作用下生成 CO2 气体，O2 在正极上得到电子，在 CO2

栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
栏 目 链 接
K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破

13
2021/7/7
解析：根据图知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则 Ag－Pt 作阴极，Pt 电极为阳极。连接阳极 Pt 的电极 A 为电源正极，铅蓄电池的正极材料为 PbO2， A 正确；铅蓄电池负极铅失电子后结合溶液中硫酸根离子生成难溶的硫酸铅，附
解析：由活泼性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极， 失去电子被氧化变为 Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子 被还原，比没有形成原电池时的速率快，A 正确；d 为石墨，由于是中性电解质， 所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B 正确；若 d 为锌块，则由金属活泼性：Zn>Fe，Zn 为原电池的负极，Fe 为正极，首先被腐蚀的是 Zn，铁得到保护，铁片不易被腐 蚀，C 正确；d 为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上 电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错误。
第8讲 电化学原理及应用
1
2021/7/7
对电化学的考查一般视角较新，往往会与较新的STSE知识联系
在一起考查，如对原电池的考查： 2015年全国卷Ⅰ考查了微生
物电池工作原理、 2014年新课标全国卷Ⅱ考查了2013年3月我
国科学家报道的水溶液锂离子电池体系等；对电解池的考查：
2014年新课标全国卷Ⅰ考查了“四室电渗析法”制备H3PO2的工 作原理等。因此复习过程中，一方面要通过对上述相应基础知
4
2021/7/7
变式 1 肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电
解质溶液是 20%～30%的 KOH 溶液。电池总反应为：N2H4＋O2===N2