山东省临沂市郯城一中2013届高三(上)期末化学试卷

2013年高三第一学期期末理综化学测试题及答案可能用到的相对原子质量：H —1 Ca —40 S —32 O —16 P —31 一、选择题7．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 （ ）A ．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B ．蔗糖与醋酸的最简式相同C ．纯碱与汽油去除油污的原理相同D ．“84消毒液”中有效成分NaCIO 的电子式为：Na +........:[ O Cl ]::-8．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 （ ）A ．0．1 mol ／L 3AlC l ，溶液中含有的Cl 数为0．3N aB ．标准状况下，11．2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为N aC ．常温下，1 mol 2O 和3O 的混合气体中所含氧原子数为2．5N aD ．13．0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N a9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A ．常温下pH=7的溶液中：Fe 3+、Na +、Cl -、N03-B ．常温下c （OH -）/c （H +）=1014的溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、Br -C ．含有大量HCO 3-的澄清透明溶液中：K +、C 6H 5O -、Cl -、Na +D ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、No 3-、Cl -、Fe 2+10．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰11．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．氯水中：2c （Cl 2）=c （ClO -）+c （Cl -）+c （HClO ） B ．25℃时，pH=12的NaOH 溶液与pH=12的氨水中： c （Na +）=c （NH 4+） C ．pH=4的0．1 mol ·L -1的NaHA 溶液中：c （HA -）＞c （H +）＞c （H 2A ）＞c （A 2-）D ．等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中：c （CO 32-）+2c （OH -）=c （HCO 3-）+c （H 2CO 3）+2c （H +）12．下列化学实验事实解释正确的是（ ）A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol ／L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol ／L 稀硫酸反应B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C ．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质D ．浓NH 4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高13．某密闭容器中加入0．3 mol A 、0．1 mol C 和一定量的B 三种气体。

2013-2014学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括18个题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯，能发生消去、水解、氧化反应B．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．用酒精清洗粘到皮肤上的苯酚2．下列说法正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．用于模拟生铁的电化学腐蚀D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度4．下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性5．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．=1×1012的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3﹣D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mo1•L﹣1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣6．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属7．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠8．某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2﹣、HS﹣、OH﹣，则下列有关该溶液的叙述错误的是（）A．离子浓度可能是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2﹣）+n（HS﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42﹣C．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑10．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．实验室将Na2SO3溶液直接加热蒸发结晶可得到Na2SO3晶体B．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴11．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大13．已知：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质燃烧热，单位为kJ/mol．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B．B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD．D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＞△H2 14．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L CH2Cl2含有分子的数目为0.1N AB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N AD．1mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为1N A15．下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释CuO受热分解得到单质Cu A 在密闭容器中加热CuO 黑色固体变成红色固体B 将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣液A．A B．B C．C D．D16．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B．图2表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系C．图3表示向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化D．由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞017．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③B．①② C．③④ D．①②③④18．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注．有一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo x S4．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+二、非选择题（共46分）19．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（已知Fe3+沉淀完全的pH为3.6，Cu2+开始沉淀的pH为6.4）（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是．②装置B中发生反应的离子方程式是．③装置Ⅳ中盛装的试剂是，其作用是．（用离子方程式表示）④CuCl2溶液是经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为、过滤、自然干燥．（2）CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O的过程中要加入盐酸的目的是．20．为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如图装置图：（1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为；（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为．（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案中不合理的是（填数字序号），原因是．21．氢氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氢氧化物有多种方法．（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g），当有1molN2（g）生成，该反应的电了转移总数是．（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式是．（3）已知反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池．若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的正极反应式（若不能，该空可不作答）：．22．CO2、NH3、NO2都是中学化学中常见的气体，完成下列题目．（1）如图装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂（填试剂名称），绕烧瓶内可加入的固体试剂（填试剂名称）．（2）检验溶液中含有NH4+的方法是；检验装置c气密性的方法．23．利用如图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1，K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是．（2）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学分析其原因可能是：①还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③．（3）NO2气体为常见的大气污染物之一，实验室制取NO2气体的反应原理为铜与浓硝酸反应，写出该反应的离子方程式．24．铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：（1）焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，该反应的氧化剂是，若2mol 的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为mol．（2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料（填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH= （假设溶液体积保持不变）．（3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）⇌Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K= ，对于该平衡，下列说法正确的是A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响（4）若已知H2A的电离为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为．25．苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出B的结构简式：B ．（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有种氢原子处于不同的化学环境．注：E、F、G结构如下：（3）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式．（4）苄佐卡因（D）的水解反应如下：化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该聚合反应的化学方程式．2013-2014学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括18个题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯，能发生消去、水解、氧化反应B．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．用酒精清洗粘到皮肤上的苯酚【考点】有机物的结构和性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；苯酚的化学性质．【分析】A．含有酯基、F原子，可发生水解反应，不能发生消去；B．油脂难溶于饱和盐溶液；C．胶体具有丁达尔效应；D．苯酚易溶于酒精．【解答】解：A．含有酯基、F原子，可发生水解反应，由于F原子邻位碳原子不含H原子，不能发生消去，故A错误；B．油脂难溶于饱和盐溶液，可用盐析的方法分离，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，为较为的特征性质，可用于检验胶体，故C正确；D．苯酚易溶于酒精，可用酒精洗涤，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质、胶体等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、氯化铁溶液不是胶体；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；D、混合物是由两种或两种以上的物质构成．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与碱反应时，除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，冰醋酸是酸，是电解质，故C错误；D、混合物是由两种或两种以上的物质构成，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物、胶体、非电解质和混合物的概念，难度不大，掌握概念的实质是解题关键．3．用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．用于模拟生铁的电化学腐蚀D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．铁分别发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释、冷却后才可转移到容量瓶中，故B错误；C．铁分别发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，左侧生成氢气，压强增大，右侧消耗氧气，U形管左侧液面比右侧低，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、溶液的配制、铁的电化学腐蚀以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【考点】铝的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；B．乙醇和浓硫酸在170℃，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100℃；C．Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中；D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；【解答】解：A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；C．铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．5．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．=1×1012的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3﹣D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mo1•L﹣1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A.=1×1012的溶液呈酸性；B．pH=1的溶液呈酸性，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应；C．与Fe3+不反应的离子可大量共存；D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mo1•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．【解答】解：A.=1×1012的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣不能大量共存，故A 错误；B．pH=1的溶液呈酸性，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mo1•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，注意利用信息来挖掘隐含信息是解答本题的关键，明确发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大．6．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；C．非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D．Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的根据，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期律．7．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．【解答】解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D 中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．8．某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2﹣、HS﹣、OH﹣，则下列有关该溶液的叙述错误的是（）A．离子浓度可能是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2﹣）+n（HS﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．当该溶液是硫化钠溶液时，根据盐类的水解判断离子浓度大小；B．根据溶液的酸碱性判断溶质；C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；D．溶液呈电中性，遵循电荷守恒．【解答】解：A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故A正确；B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，故B错误；C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2﹣）+n（HS﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），故C正确；D．当溶液中c（OH﹣）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH﹣）＞c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时呈酸性，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质在解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度中等．9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42﹣C．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；B．碘化氢为强电解质，应拆成离子形式；C．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号；D．碳酸镁为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣，故A正确；B．SO2通入到碘水中，离子方程式：SO2+I2+2H2O=2I﹣+4H++SO42﹣，故B错误；C．硫化钠溶于水中，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．碳酸镁溶于硝酸中，离子方程式：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，书写离子方程式应注意化学式的拆分、符合反应的客观事实、原子个数、电荷数守恒等规律，选项A为易错选项．10．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．实验室将Na2SO3溶液直接加热蒸发结晶可得到Na2SO3晶体B．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸钠；B．使用pH试纸时，应减小误差；C．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验；D．苯易溶于四氯化碳．【解答】解：A．Na2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，接加热蒸发结晶得不到亚硫酸钠，故A错误；B．pH试纸不能事先湿润，防止误差，故B错误；C．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验，如溶液变红色，可说明变质，故C 正确；D．苯易溶于四氯化碳，可用水反萃取，也可用蒸馏的方法，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验和鉴别、分离、提纯等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大．11．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法。

2012-2013学年山东省临沂市郯城一中高三（上）期末化学试卷一、本大题共有15小题，每题只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡上1．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（）A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．可采用将外加电源的正极连接水电站的钢铁闸门上的方式来保护闸门不生锈D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状态下22.4LSO3分子数为N AB．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数是0.2NAD．1L2mol•L﹣1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2N A3．（3分）（2011秋•德州期末）下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应B．淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C．粮食酿酒的过程涉及到了水解反应、氧化还原反应等复杂变化D．向蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液，蛋白质均发生变性5．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．（3分）（2011秋•漳州期末）下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．钠与水的反应：2Na+2H2O═2 Na++2OH﹣+H2↑B．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OC．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑7．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．制取少量乙烯气体C．分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D．装置制取少量Cl2气体8．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4mol Z．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的9．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程增大氮气浓度，可以同时提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室10．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）常温下，浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液②NaOH 溶液③CH 3COONa 溶液．下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）A ． 溶液的pH 值：②＞③＞①B ． 水电离出的c （OH ﹣）：③＞①＞②C ． ①和②等体积混合后的溶液：c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=0.05mol/LD ． 室温，碳酸钙在①中的ksp 比在水中的大11．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH═2K 2CO 3+6H 2O 下列说法正确的是（ ）A ． 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ． 甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e +2H 2O═CO 32+8H +C ． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ． 甲池中消耗224 mL （标准状况下）O 2，此时乙池中银电极上产生1.28g 固体12．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）下列有关说法，不正确的是（ ）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②铁分别于氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K +、Cl ﹣、SO 32﹣、S 2⑤将Na 2O 2加入H 2O 中Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH ﹣+O 2↑A ． ①②③⑤B ． ②③④C ． ①③④D ． ①②④⑤13．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4 溶液 均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO 42﹣C Al 箔插入稀HNO 3中 开始无现象 Al 箔表面被HNO 3氧化钝化，形成致密的氧化膜D 向浓度均为0.1mol•L ﹣1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液 出现黄色沉淀K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ）A ． A 、B ． B 、C ． C 、D ． D 、14．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质．下列有关它们的表述正确的是（）A．将烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，则该混合液中还有少量醋酸未被中和B．将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、H+浓度都逐渐增大C．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）D．常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH＞715．（3分）（2011秋•德州期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞OB．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙曲线表示的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC03生成二、解答题（共4小题，满分55分）16．（12分）（2012秋•德州期末）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义．（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c（HY）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=7乙c（HZ）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=9分析数据后作答：①常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z﹣）c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为，该溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol/L．（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．①由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；②D点各离子浓度的大小关系为．③E点PH=8，此时溶液中[Na+]﹣[CH3COO﹣]= （精确计算）17．（14分）（2012•济南二模）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为．（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min），该温度下该反应的平衡常数K= ．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．（3）图所示装置工作时均与H2有关．①图1所示装置中阳极的电极反应式为．②图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．18．（15分）（2011•上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．已知：RONa+R′X→ROR′+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应②（2）写出结构简式．A C（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式．（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是．（5）写出由D生成M的化学反应方程式．（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法．19．（14分）（2012秋•郯城县校级期末）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe2+ 6.34 9.7Fe3+ 1.48 3.2Zn2+ 6.2 8.0回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”之一）．（2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的（填下列各项序号）．a．KMnO4b．H2O2 c．Cl2②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为（填下列各项序号）．a．KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．KSCN溶液③含有Fe3+的物质常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）．在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是．（3）实验室中焙烧Zn2（OH）2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的（填下列各项序号）．a．蒸发皿 b．烧杯 c．酒精灯 d．坩埚（4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围内．②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是．2012-2013学年山东省临沂市郯城一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本大题共有15小题，每题只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡上1．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（）A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．可采用将外加电源的正极连接水电站的钢铁闸门上的方式来保护闸门不生锈D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染考点：金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、低碳生活注重节能减排，要减少二氧化碳的排放；B、制作高温结构陶瓷制品的原料的熔点应较高；C、金属与外接电源的负极相连时，作电解池的阴极，被保护；D、四乙基铅作汽油抗爆震剂会带来铅污染．解答：解：A、使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体二氧化碳的排放，故A正确；B、Si3N4、Al2O3的熔点应较高，可以用来制作高温结构陶瓷制品，故B正确；C、金属与外接电源的负极相连时，作电解池的阴极，被保护，所以外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门，故C错误；D、因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学与社会、科学、生活、环境等问题，此考点属于学习化学的基本素养，也是高考化学试题的热点问题，这一考点往往为常识性的知识与运用化学原理解决实际问题，应予以重视．2．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状态下22.4LSO3分子数为N AB．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数是0.2NAD．1L2mol•L﹣1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；B．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，16gO2和16gO3中都含有16g氧原子；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子；D．铝离子在溶液中部分水解，导致铝离子数目减少．解答：解：A．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质的量，故A错误；B．16gO2和16gO3中都含有16g氧原子，二者都含有1mol氧原子，所含原子数均为N A，故B正确；C．7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数是0.1N A，故C错误；D．1L 2mol•L﹣1的Al（NO3）3溶液中含有溶质硝酸铝的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的铝离子小于2mol，含Al3+个数小于2N A，故D 错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，涉及标况下气体摩尔体积的使用条件、盐的水解、物质的量的有关计算等知识，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下三氧化硫、水、氟化氢、乙醇等物质的状态不是气体．3．（3分）（2011秋•德州期末）下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；反应热和焓变．专题：化学应用．分析：A．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物；B．+4价N元素对应的氧化物有二氧化氮、四氧化二氮；C．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，一定伴随能量变化；D．金属单质能导电．解答：解：A．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B．二氧化氮、四氧化二氮中氮元素的化合价相同，都是+4价，故B错误；C．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，断键稀释能量，形成新键放出能量，一定伴随能量变化，故C正确；D．金属单质能导电，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸性氧化物等概念、化学反应中能量变化、物质性质等，难度不大，A选项为易错点，注意基础知识与物质特殊性的识记掌握．4．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应B．淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C．粮食酿酒的过程涉及到了水解反应、氧化还原反应等复杂变化D．向蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液，蛋白质均发生变性考点：乙烯的化学性质；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据物质中是否含有碳碳双键判断；B、具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C、淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇；D、浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性．解答：解：A、聚乙烯不含碳碳双键只含碳碳单键，所以不能发生加成反应，故A错误；B、淀粉和纤维素的n值不同，分子式不相同，不是同分异构体，故B错误；C、淀粉可水解生成葡萄糖属于水解反应，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇属于氧化还原反应，故C正确；D、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和NaCl溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及烯烃、聚合物性质、同分异构体判断、淀粉和蛋白质的性质和用途，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质．分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．故选B．点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．6．（3分）（2011秋•漳州期末）下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．钠与水的反应：2Na+2H2O═2 Na++2OH﹣+H2↑B．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OC．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；B．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，二氧化锰为氧化物写化学式，氯气和水写化学式；C．NH3•H2O为弱电解质，水溶液呈碱性，Al（OH）3不溶于氨水；D．醋酸为弱电解质，应写成化学式．解答：解：A．钠与水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氢氧化钠是易溶于水易电离的强碱，拆成离子，离子反应为：2Na+2H2O═2 Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；C．NH3•H2O为弱电解质，水溶液呈碱性，Al（OH）3不溶于氨水，在AlCl3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式化为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙反应为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+2H2O，碳酸钙是难溶于水的盐，醋酸为弱电解质，应写成化学式，离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，注意Al（OH）3不溶于氨水为该题的易错点，题目难度中等．7．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．制取少量乙烯气体C．分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D．装置制取少量Cl2气体考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；过滤；分液和萃取．专题：实验评价题．分析：A．NH4Cl受热易分解；B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃；C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离；D．反应应在加热的条件下进行．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，应插入液面下，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离，故C正确；D．实验室制备氯气，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，题中没有加热，不能生成氯气，故D错误．故选C．点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．8．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4mol Z．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算出60s内用Z表示的反应速率，然后根据反应速率与化学计量数成正比计算出X的反应速率；根据生成Z的物质的量计算出消耗X的物质的量，再计算出转化率；B．该反应是气体体积缩小的反应，若初始投入2mol X和2mol Y，相当于减小了压强，平衡向着逆向移动，Y的转化率减小；C．根据温度对化学平衡的影响判断该反应的焓变；D．增大容器容积，相当于减小压强，平衡向左移动，Z的浓度小于用来的．解答：解：A．经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）==mol/（L•s），故v （X）=v（Z）==0.005mol/（L•s）；生成0.4molZ消耗X的物质的量为：0.4mol×=0.6mol，则X的转化率为：×100%=20%，故A错误；B．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡向左移动，则Y的转化率减小，故B正确；C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，那么平衡向左移动，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故该反应的逆反应吸热，那么正反应放热，则△H＜0，故C错误；D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的，但是此时由于减小压强，故平衡向左移动，导致Z的浓度继续降低，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的计算、化学平衡的影响因素及化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素及化学平衡的计算方法，明确化学反应速率、转化率的概念计算计算方法，试题侧重考查学生的化学计算能力．9．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程增大氮气浓度，可以同时提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室考点：化学平衡的影响因素；电解原理．专题：化学平衡专题；电化学专题．分析：A、依据两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转换率，本身转化率减小分析；B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡；C、电解精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的杂质金属也会失电子；D、离子交换膜是利用某些离子通过到电极，具有很好选择性，它只允许离子通过．解答：解：A、两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转换率，本身转化率减小，合成氨生产过程中增大N2的浓度可同时提高H2的转化率，N2的转化率减小，故A错误；B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡，不能提高SO2转化为SO3的转化率，故B错误；C、电解精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的杂质金属也会失电子，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等，故C正确；D、离子交换膜是利用某些离子通过到电极，具有很好选择性，它只允许离子通过，不是防止气体通过，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理的分析应用，影响化学反应平衡和速率的因素分析判断，注意知识积累，题目难度中等．10．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol/LD．室温，碳酸钙在①中的ksp比在水中的大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH；B．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L；D．ksp只受温度影响．解答：解：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，故A正确；B．酸碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH﹣）为③＞①＞②，故B正确；C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，故C正确；D．ksp只受温度影响，温度不变其数值不变，故D错误；故选D．点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项B为易错点．11．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e+2H2O═CO32+8H+。

化学试题可能用到的相对原子质量：H-- 1 C -12 0-- 16 Na --23 Mg-- 24 A1-- 27 S—32C1-- 35.5 Fe-- 56 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题包括16小题，每题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意1. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是（）．．．Ａ．化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子Ｂ．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志Ｃ．绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业Ｄ．化学反应中的能量变化常用焓变（△H）来表示,△H=H（反应产物）—H（反应物）2．日常生活中很多问题涉及到化学知识。

下列叙述错误的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水3．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A． 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 N AB．标准状况下22．4L SO3含有的分子数为N AC．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 N AD．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2N A5. 下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（）A．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3—、Cl—B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3—、Na+、SO42—C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl—、K+、SO42—D．由水电离出的c（H+）=10—12mol／L的溶液中Na+、Fe2+、Cl—、NO3—6. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

山东省临沂市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯2. （2分）(2018·银川模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB . 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC . 36g3H2中含有的中子数目为12NAD . 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA3. （2分） A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是（）A . 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB . 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C . 元素A、C简单离子的半径大小关系 :A<CD . 元素B、C电负性的大小关系:B>C4. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列关于有机物的说法中，正确的有（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个5. （2分）用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl36. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A . d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C . ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D . 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+ ，且Mg2+和Fe3+至少存在一种7. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4, 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S < 0二、解答题 (共4题；共24分)8. （5分） (2018高二上·雅安期末) 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

郯城一中2013---2014学年高一上学期阶段性检测试题 化 学 2013.10 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意） 化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是 （ ） A．汽油着火时，立即用水灭火 B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别 是 （ ）A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 3．下列实验操作中正确的是 （ ） A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体也从下口放出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： （ ） ① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤； 正确的操作顺序是： （ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 6．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是 （ ） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 7．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A．摩尔是国际单位制中的一个物理量，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 8．下列叙述正确的是 （ ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4L 9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ） A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 10.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ） A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 12．等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 13．若20g密度为dg／cm3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO3－离子的浓度是（ ） A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．1.25d mol·L－1 D．2.5d mol·L－1 14．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 15．在物质分类中,前者包括后者的是 （ ） A．氧化物、化合物 B．化合物、混合物 C．溶液、胶体 D．分散系、溶液 16．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 （ ） A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B．溶液呈电中性，胶体带有电荷 C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 17. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ） A．产生丁达尔现象 B．胶体具有介稳性 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 18．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （ ） A．萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 填空题(共2小题，每空2分，共12分) 19.483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ， 所含H2O分子的数目是 。

山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 盐卤可用于制作豆腐B . 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子4. （2分）下列关于铷（ Rb）的叙述中正确的是（）A . 位于第四周期、第ⅠA族B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物5. （2分） (2020高一下·宁波期中) 关于物质 A( CH2=CHCOOH)的下列说法中错误的是（）A . 物质 A 含有两种官能团B . 物质 A 与 NaHCO3溶液的反应能产生气泡C . 物质 A 不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 物质A 在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、中和反应6. （2分） (2017高一下·安徽期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A . 含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣B . 含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣C . 含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣7. （2分）(2020·东城模拟) 如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。

高三期末检测化学考生注意：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 P 31 Cu 64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”下列金属的冶炼方法与此相同的是A．钠B．铝C．银D．铁2．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A．KA1(SO4)2·12H2O常用于杀菌消毒B．生活中可用无水乙醇消毒C．纤维素在人体内水解得到葡萄糖D．泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)33．最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。

下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳的比例模型：CuB．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334C．钾原子的结构示意图：D．乙醇的结构简式：CH3OCH34．环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图所示。

下列有关它的说法正确的是A．与苯乙烯、互为同分异构体B．一氯代物有2种C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2D．常温下为液态，易溶于水5．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。

下列有关说法不正确的是A．H2S属于弱电解质B．NO和CO都不属于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeC13具有氧化性，可用作H2S的脱除剂B．A12O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质C．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝D．二氧化硅的熔点高，可用于制备光导纤维7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO3-、C1-B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO42-、C1-C．含FeC13的溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SiO32-、CH3COO-8．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

山东省临沂市郯城县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。

下列说法不符合该示意图的是（）A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等。

参考答案：答案：C2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋ OH－NH3↑＋H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OD用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：参考答案：D 略3. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是 ()A．D元素处于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略4. 研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4?H3PO4，分子结构如图．下列有关奥司他韦的说法中正确的是（）A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团C．1mol 该物质最多能与3molNaOH反应D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质分析：有机物含有酯基、肽键、氨基等官能团，结合酯、氨基酸的性质解答该题．解答：解：A．含有酯基，为酯类化合物，难溶于水，故A错误；B．苯环不是官能团，故B错误；C.1mol该物质含有1mol肽键、1mol酯基还有1mol的磷酸分子，所以最多能与5molNaOH反应，故C 错误；D．分子中含有酯基、氨基、碳碳双键等官能团，可以发生加成、取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的种类和性质，根据官能团的性质判断有机物的性质，为解答该类题目的关键，注意相关概念的把握．5. 有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－C．I2和IO3－都是氧化产物D．a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d参考答案：B略6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O参考答案：D略7. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为( ) A.②③④⑤① B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤参考答案：B略8. 下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块红热的木炭放入2mol/LHNO3中木炭燃烧产生红棕色气泡木炭与2mol/LHNO3在高温下发生反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A9. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14 的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中m值为1.56 g D．图中V2为60 mL参考答案：略10. （2004·广东卷）5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(ｇ)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断参考答案：C略11. 下列图示与对应叙述相符合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略12. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．13. 下列说法正确的是A．C6H5CH2OH不属于醇类B．油脂的硬化属于水解反应C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同参考答案：D略14. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）参考答案：B略15. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A . 纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C . 雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D . 二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因2. （2分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、SO32－B . 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C . 0.1 mol/L AgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－3. （2分）下列表述正确的是（）A . 醛基的结构简式﹣COHB . 聚丙烯的结构简式C . 四氯化碳分子的电子式D . 丙烷分子的球棍模型4. （2分）高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 5：35. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 三聚氰胺（如图）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A . 三聚氰胺的分子式为C3H6N6B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺是一种蛋白质D . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应6. （2分）下列离子方程式中不正确的是（）A . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 向澄清石灰水中加入盐酸溶液：H++OH﹣═H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴入过量的Na2SO 溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑7. （2分） (2018高一上·商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA8. （2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。