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江西师大附中2019高三下开学考试--化学化学试题2018.1可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12N-14O-16Ne-20Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ag-108Cu-64Zn-65 第I 卷〔选择题部分)【一】选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕 1.以下微粒中，对水的电离平衡不产生妨碍的是〔〕C.326R2、化学与环境、材料和科技等紧密相关。
以下说法中错误的选项是．．．．．．〔〕 A 、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B 、光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的要紧材料是单质硅C 、马上到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等特别可能成为要紧能源D 、2017年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料3.以下说法中，正确的选项是〔〕A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C.相同条件下，lmolH 原子所具有的能量小于0.5molH 2所具有的能量D.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液基本上胶体4、以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是〔〕A 、质量相等、体积不等的N 2和C 2H 4的分子数B 、18.0g 重水〔D 2O 〕与20gNe 所含有的电子数C 、等物质的量的Al 分别与一定量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数D 、100mL2.0mol/L 盐酸与100mL2.0mol/L 醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数5.假设N A 代表阿伏加德罗常数，那么以下表达中，正确的选项是〔〕A.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AB.t ℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6N A 个OH— C.1molFeCl 3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3N AD.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22、4LNO 、NO 2、N 2O 4的混合气体，那么被还原的硝酸的分子数为N A6、在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是〔〕A 、NH 4+、Ba 2+、Cl －、NO 3－B 、K +、AlO 2－、Cl －、SO 42－C 、Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－D 、Na +、Cl －、CO 32－、SO 32－7、以下离子方程式中书写正确的选项是〔〕A 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －B 、NaHCO3的水解：HCO －3+H 2O H 3O ++CO 2－ 3C 、向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH 3COO -+CO 2+H 2O=2CH 3COOH+CO 2－3D 、KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+H 2O 2+2H +=2H 2O+I 28、分子式为C 7H 8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
2019届全国高三开年摸底大联考全国Ⅰ卷化学参考答案解析及评分标准7.答案：B解析：钢筋混凝土包括砂子、水泥、钢材等材料，其中钢材属于金属材料，因此B项错误。
8.答案：A解析：32g铜的物质的量为0.5mol，铜与硫反应生成物为Cu2S，因此转移电子数为0.5N A，A项错误；20gD2O 的物质的量为1mol，1个D2O分子中含10个质子和10个中子，因此质子数和中子数均为10N A，B项正确；根据氟原子守恒，HF和F－的总数为2N A，C项正确；氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下的22.4L氯气与足量水充分反应转移电子数小于N A，D项正确。
9.答案：D解析：根据信息推断W是碳元素，X是氮元素，Y是氟元素或钠元素，Z是硫元素或氯元素。
原子半径顺序可能是Y>Z>W>X或Z>W>X>Y，A项错误；单质硫不能用于自来水消毒，B项错误；甲烷中不含非极性键，C项错误；HF溶液或NaOH溶液均能与SiO2反应，D项正确。
10.答案：B解析:橙花叔醇的分子式为C15H26O，A错误；橙花叔醇可以与钠反应但不能与NaOH反应，C错误；橙花叔醇的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，因此其同分异构体中不可能含有苯环，D错误。
11.答案：D解析：Fe(NO3)2溶于稀硫酸，酸性条件下Fe2＋会被NO3－氧化为铁离子，与硫氰根生成红色的硫氰化铁，因此无法确定硝酸亚铁样品是否变质，A结论错误；实验室制乙酸乙酯使用了浓硫酸，因此加NaHCO3溶液产生气泡无法说明乙酸有剩余，B结论错误；蔗糖与浓硫酸反应产生的酸性气体有SO2和CO2，SO2有漂白性但不能使石蕊褪色，C现象错误。
12.答案：C解析：锂钠合金是电池负极，碳纳米管是正极，外电路中电子由负极移向正极，A项正确；锂、钠均与水反应，因此电极直接与电解液接触时必须使用非水溶剂，B项正确；由于生成物是Li2O2和Na2O2，因此每消耗标准状况下的22.4LO2，转移电子数为2N A，C项错误；充电时阳极的Li2O2和Na2O2均失电子转化为氧气和相应的金属离子，因此阳极反应之一是Na2O2－2e－=2Na＋＋O2，D项正确。
四川省成都外国语学校2019届高三开学考试化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐C. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应【答案】D【解析】【详解】分析：A. 明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；B. 碳酸钡能够溶于盐酸；C. 吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。
详解:A. 明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A错误；B. 碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B错误；C. 酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C错误；D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。
成都外国语学校2019届高三开学考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Ca-40 Cd-112第Ⅰ卷（选择题）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( )A．氯原子结构示意图: B．氯化钠电子式:C．水分子结构式: D．乙炔分子比例模型:3．下列关于胶体的说法不正确的是()A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4N AB．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0. 5N AC．1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3N AD．7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1N A5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
安徽省1号卷+A10联盟2019届高三开年考理科综合化学试题1.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A. 汽车尾气中含有的氮氧化物主要来自于空气中的氮气和氧气化合而成，不是汽油不完全燃烧造成的，故错误；B.在氯碱工业中通常使用的是阳离子交换膜，故错误；C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是镁和铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护铁不受腐蚀，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D. 硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，铁粉是抗氧化剂，故错误。
故选C。
【点睛】掌握防止金属腐蚀的常用方法，有外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。
前者为连接电源，形成电解池，使被保护金属做电解池的阴极而保护，后者为连接更活泼的金属形成原电池，使被保护的金属做原电池的正极而保护。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB. 将 1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后，所含气体分子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A. 常温常压下，S2和S6的混合物只含有硫原子，混合物共1.6g，其中所含硫原子物质的量为1.6/32=0.05mol。
原子数一定为0.05N A，故正确；B. 将 1mol Cl2通入水中，只有部分氯气和水反应，所以不能确定则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和，故错误；C. 44gCO2与C3H8的混合物中，由于二者的相对分子质量都为44，一个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，一个C3H8分子中含有10对共用电子对，不知道两种气体的比例，故无法计算混合中含有的共用电子对数目，故错误；D. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后反应生成2mol氟化氢，氟化氢在标况下不是气体，故所含气体分子数为0，故错误。
2019-2020年高三下学期开学考试（寒假作业检测）化学试题 含答案学科主管领导：考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。
第I 卷 基础题（共80分）一、选择题：（每小题 2分，共26分） 1．下列说法不正确．．．的是 A ．含SO 2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B ．可用丁达尔效应区别胶体和溶液C ．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D ．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 2．下列有关概念的叙述正确的是A ．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B ．仅含一种元素的物质一定为纯净物C ．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D ．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 3．下列说法中，正确的是A ．18O 原子核内的中子数为8B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同C ．H 216O 与H 218O 质子数不同D ．H 2和D 2 属于同位素 4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确．．．的是 A ．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B ．存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D ．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5. 下列离子方程式正确的是A ．氯气和水发生反应 Cl 2+ H 2O=2 H ++ Cl -+ ClO -B ．金属钠和水反应 Na+2H 2O = H 2↑+2OH -+Na +C ．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑D ．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H + =Fe 2++H 2↑6．设阿伏加德罗常数的值为N 0，则下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 乙烯含有的共用电子对数为2N 0B ．常温下，含有1 mo1 NaHSO 4的溶液中阳离子数为N 0C ．通常状况下，1 mo1 NO 和0.5 mo1 O 2在密闭容器中混合，生成NO 2分子数为N 0D ．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl 2参加反应，转移电子数为N 0 7．下列关于实验操作的叙述正确的是A. 滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C. 将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘D. 石蕊试纸和pH 试纸使用前都不能用蒸馏水润湿8．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是 A ．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B ．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C ．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应D ．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是A ．E 2-与B 3＋的核外电子数不可能相等 B ．离子半径大小A +＜E 2-C ．最高价氧化物对应水化物的碱性A ＜CD ．氢化物的稳定性H 2D ﹥H 2E10．一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH 进行污水处理，发生反应5CH 3OH+6HNO 3=3N 2↑+5CO 2↑+13H 2O 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 被氧化，表现氧化性B ．此条件下还原性强弱为：N 2＞CH 3OHC ．若氧化产物比还原产物多0.2 mol ，则该反应中转移3mole -D ．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键11．有A 、B 、C 三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
·1· 2019届高三下学期开学考试 化学科试题 注意事项： 1. 答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。
第Ⅰ卷(42分) 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg-24, N-14,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ca-40,S-32
一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 75%的酒精溶液可作消毒剂 B．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放 C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂 D.蓝矾可作饮用水的净水剂
8.用AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A. 72gCa02与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为AN B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4AN C. 25℃时，pH=2的H2S04,溶液中含有的H+数目为0.01AN D.标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18AN
9．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）( ) A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种
10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 选项 操作和现象 结论 ·2·
A 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应 C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色 氯的非金属性比碘强
D 用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 弱酸的酸性：HClO
11．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是
A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行 B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能 C. 放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8 D. 充电时Cl‾移向LiV3O8电极
12．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是 A. 简单离子半径人小顺序为：W>Z>R
B. X2Z2的电子式为： C. X2Z的沸点比X2W的沸点高 D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装
13．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是 ·3·
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入， 4cHcNH不断增大 D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 26．（14分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。（3分） （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。（1分） ②装置D中发生的反应方程式为___________________________________（2分）。 ③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。（2分） ·4·
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。（2分） （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。（2分） ②阴极的电极反应式为_________________________________________。（2分）
27．（15分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2
(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有： ①适当升高温度；②搅拌；③________等。（2分） (2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。（3分） (3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。（2分） (4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。（2分） (5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。（3分） ·5·
(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。（3分） 28．（14分）工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。 （1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol 则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________ （1分） （2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。（3分）
（3）工业上合成甲醇的另一种方法为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 ① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。（2分） A．气体的总压强不再改变 B. H2与CH3OH的体积比不再改变 C．气体的密度不再改变 D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH ② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。（2分） ③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________。（4分） ·6·
④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。（2分） 35．甲醇（CH3OH）有很多用途。回答下列问题：（15分） I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。 （1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是__________。（2分） （2）甲醇分子中采用sp3杂化的原子有____________(填元素符号)；甲醛分子中σ键与π键之比为_____________。（4分）
II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。 （3）基态Cr原子的未成对电子数为______________。（2分） （4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_______。（填元素符号）（2分） （5）已知金属铂晶胞结构如右图所示。催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为_______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有_____个。（3分） （6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol－1，铂晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为_____mol－1（用有关字母列出计算式即可）。（2分）
36．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:(15分)
