2017届北京市顺义区高三第一次统练考试化学试题及答案

2017高三化学上学期第一次月考试题（有答案）高三第一次月考化学试卷命题人：王书田时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共4分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，224LN和112L氧气混合，气体的分子总数为1 NA ．78 g Na22含有的阴离子数目为01 NAD．80L10l/L的浓盐酸与足量n2反应，转移电子数为04NA3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：Si2B质子数为3，中子数为78的碘原子：甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：4．实验室里需用480 L 010 l•L－1 uS4溶液，现选用00 L容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取768 g硫酸铜，加入00 L水B．称取120 g胆矾配制00 L溶液．称取80 g硫酸铜，加入00 L水D．称取12 g 胆矾配制00 L溶液．下列离子方程式书写正确的是（）A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaH溶液：a2++H3－+H－=a3↓+H2B Al(S4)2中滴加Ba(H)2使S42－恰好完全沉淀：2Al3++3 S42－+3 Ba2++6 H－=2Al(H)3↓ +3BaS4↓氢氧化钠溶液吸收少量S2气体：S2 + 2H－＝S32－+ H2D 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H22 + 2H+Fe3+ + 4H26．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的Bal2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有S42—B将少量的溴水滴入Fel2、NaI的混合溶液中，再滴加l4，振荡、静置，向上层溶液中滴加SN溶液。

顺义区2015届高三第一次统一练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 共分）1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量 的 A. CO2的电子式： Cl原子的结构示意图质子数为53，中子数为78的碘原子： ,3-二甲基-2-丁烯 4. 下列比较中不正确的是 A．> Na > Li B．热稳定性：> HCl > HF C．性：F >> N D．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > A(OH)3 5. 下列说法正确的是 A．可用饱和溴水除去苯中的苯酚 B．丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物 C．常压下的沸点：1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷 D．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应 6. 解释下列离子方程式正确的是 A．2Na+ + 2OH- +O2↑ B． Cu2+ +Fe2+ C． 2AlO2- + H2↑ D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O中阴离子与阳离子的物质的量之比为：18. 假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎 A．假蜜环菌甲素可以发生消去反应 B．1 mol假蜜环菌甲素可与 6 mol H2 发生加成反应 C．假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应 D．假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2 9. 煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下反应如下CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）H CH3COOH B．25℃时，水电离出来的c(H+)均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN > CH3COOH C．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小： CH3COONa >NaCN D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH >HCN 第二部分（非选择题 共分）种短周期主族元素的相对位置如表M元素原子核外电子数是原子的2倍的回答下列问题：XYZWMQ（1）在周期表中的位置是________。

北京市顺义区牛栏山第一中学高中化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。

3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

北京市顺义区牛栏山第一中学高中化学氮及其化合物 测试试题含答案解析一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。

【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

2017北京高考化学真题2017年北京高考化学试题分为选择题和非选择题两部分，题型涵盖了基础知识和综合能力的考查。

以下将具体分析2017年北京高考化学试题的内容和解题方法。

选择题部分主要考查学生对基础知识的掌握程度，涉及化学反应、物质性质等方面。

例如，“Na2CO3固体的结构是”、“假设某种水溶液的pH = 1，则该水溶液”、“以下元素中在-183℃都是气体的是”。

针对以上题目，学生应该依次进行分析和解答。

首先，“Na2CO3固体的结构是”这一题目考查了学生对Na2CO3分子结构的理解。

Na2CO3是碳酸钠，由一个碳原子、三个氧原子和两个钠原子组成，其中碳原子与三个氧原子形成碳酸根离子，两个钠离子与这个根离子结合。

因此，Na2CO3固体的结构是离子型晶体。

接着，“假设某种水溶液的pH = 1，则该水溶液”这一题目需要学生了解pH的概念和与溶液性质的关系。

pH = 1表示溶液为酸性，pH值越小，溶液越酸性。

因此，该水溶液为强酸。

最后，“以下元素中在-183℃都是气体的是”考察了学生对元素性质的认识。

在-183℃，氢气、氧气、氟气和氖气都是气体。

因此，应选取氢气、氧气、氟气和氖气作为答案。

非选择题部分则更多地考查学生的综合能力和解决问题的能力。

例如，“已知甲苯的分子式为C7H8，将甲苯完全氧化后，所生成气体体积比为”、“铜被氧化成光亮的铜为工厂实际应用中普遍存在的一种反应，由此可知，电镀铜的电化学反应为”等题目。

以上题目需要学生结合化学知识和反应机理进行解答。

例如，“已知甲苯的分子式为C7H8，将甲苯完全氧化后，所生成气体体积比为”需要学生根据化学方程式进行计算，C7H8 + 9O2 → 7CO2 + 4H2O，根据配平知道，1mol C7H8完全燃烧需10mol O2，所以气体体积比为1:10。

再比如，“铜被氧化成光亮的铜为工厂实际应用中普遍存在的一种反应，由此可知，电镀铜的电化学反应为”这一题目考查学生通过题目中的提示确定答案的能力。

6．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是7．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag 2S↓+2I-9．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。

下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2↑+4Na+10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。

下列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是A．HI的平衡浓度：a=b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化帛等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=425.（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

北京市顺义区2020届高三化学第一次统练试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是A. 粮食酿醋B. 烟花燃放C. 陶瓷烧制D. 司南（指南针）指向【答案】D【解析】【详解】A．粮食酿醋过程中淀粉最后生成醋酸，变化过程中生成了新物质为化学变化，故A 不符合；B．烟花燃放在火药燃烧生成新物质为化学变化，故B不符合；C．陶瓷烧制过程中生成了新的物质为化学变化，故C不符合；D．司南(指南针)指向是地磁作用，无新物质生成为物理变化，故D符合；故选：D。

2.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

下列说法不正确的是A. Na2O2的电子式：B. Na+的结构示意图：C. 氧元素的一种核素18O的中子数为10 D. NaOH中仅含有离子键【答案】D 【解析】【详解】A．过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na2O2的电子式：，故A正确；B．钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即Na+的结构示意图：，故B正确；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一种核素18O的中子数为18-8=10，故C正确；D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D错误；故选：D。

3.某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。

下列描述正确的是A. 该腐蚀过程是强酸性条件下发生的B. 负极反应式是：Fe -3e—=Fe3+C. 碳上发生还原反应D. 生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀【答案】C【解析】【详解】A ．从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，吸氧腐蚀发生在中性或弱酸性环境下，在强酸性环境下发生的是析氢腐蚀，故A 错误；B ．铁在吸氧腐蚀时，铁在负极上失电子，电极反应为Fe-2e -═Fe 2+，故B 错误；C ．原电池中，一般较不活泼的金属或碳为正极，发生还原反应，故碳上发生还原反应，故C 正确；D ．铁锈是疏松结构，不会阻止钢铁继续腐蚀，故D 错误。

2016-2017 学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56第 I 卷（选择题）（每小题 3 分，共 48 分）1．下列说法正确的是A ． H 2、 D 2、 T 2 互为同素异形体B ．液氨、氨水、王水都是混合物C ．H 2O 、苯酚、 Fe （ SCN ） 3 都是弱电解质D ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 ( )A ．淀粉、 CuO 、HClO 、 CuB ．水玻璃、 Na 2O?CaO?6SiO 2、 Na 2O 、 SO 3C ． KAl(SO ) ?12H O 、KClO 、 NH?H O 、 CHCHOH4 2233232D ．普通玻璃、 HO 、 CHCOOH 、葡萄糖233． N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）AA ．1.0 L 1.0 mo1 ·L -1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下， 3.6g HO 中含有电子数为2N2AC ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3N AD ． 25℃时 pH ＝13 的 Ba （OH ） 2 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1N A4．将 7.8g 镁铝合金加入 100mL 5.0mol?L ﹣1NaOH 溶液中，充分反应后收集到 6.72L 气体（标准状况） ， 过滤得到溶液 X ．下列说法正确的是（ ）A ．产生气体的质量为 0.3g B．合金中镁与铝的物质的量之比为 1： 2C ．溶液 X 中剩余 NaOH 的物质的量为 0.2 molD ．向溶液 X 中通入足量 C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体 15.6 g5． 80g 密度为 ρg． cm -3 的 CaCl 2 溶液里含 2gCa 2+，从中再取出一半的溶液中 Cl -的浓度是（）A ．-1D ．0.63mol?L -1B ． 1.25 ρ mol?LC ．6．下列离子方程式书写正确的是 -2+-A ． Ca(HCO)溶液中滴入过量2O2 NaOH 溶液 :HCO 3+Ca+ OH =CaCO ↓ +H33B ．向 NaAlO 溶液中通入过量的CO ： CO +2H O+ A1O-=Al(OH)↓ +-3 HCO2222 23C ． 0.01mol/L NH 4Al(SO 4) 2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3+ +2SO2－2+－=2BaSO ↓ + AlO－ +2H O4+2Ba +4OH2 42D ．向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的 SO 2 :C1O - +SO 2+H 2 O = HClO + HSO 3-7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 ( ) Fe 3+ ，无 Fe 2+ A ．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有 B ．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C ．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有 Na +，可能有 K+2—D ．向某溶液中加盐酸产生无色气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊， 说明该溶液中一定含有 或CO 3 SO 3 2—8．常温下，向 0.25 mol ·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的 量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示， a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关 说法中不正确的是 （ ） A ．硫酸溶液的体积为 20 mLB ． b 时刻溶液中2－ 的浓度约为 0.125 mol ·L－ 1SO4C ．d 时刻溶液的 pH 约为 13D ．溶液的导电能力： c<d<b<a9．下列说法不正确的是 ( ) A ．明矾 [KAl(SO 4) 2· 12H 2O]在水中能形成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂 B ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D ．向煮沸的 1 mol ·L －1NaOH 溶液中滴加 FeCl 3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ． PH=1的溶液中： Na +、 ClO ﹣ 、 SO 42﹣、 I ﹣+ ﹣14 mol/L 的溶液中： 2++﹣ ﹣ B ．由水电离的 c （ H ）=l ×l0 Ca 、 K 、 Cl 、 HCO 33又能溶解 23 + 32﹣ 32﹣ 3C ．既能溶解 Al （ OH ） H SiO 的溶液中： Na 、 CO 、 SO 、 NO+2+2﹣+D ．无色透明的溶液中： K 、 Cu 、SO 4 、Na11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。

北京市顺义区牛栏山第一中学高中化学硫及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。