高一化学、电解质离子方程式、段龙龙
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中小学1对1课外辅导专家 精锐教育网站：www.1smart.org 1 精锐教育学科教师辅导讲义
学员编号： 年 级：高一 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：
课 题 电解质的电离及离子反应方程式的书写 授课日期及时段
教学目的 1、 掌握离子反应方程式的书写及书写规则 2、 理解电解质在溶液中的离子反应 3、 能正确判断离子方程式的正误 4、 对离子大量共存问题有很好掌握
教学内容
【新课讲授】 一、电解质与非电解质 电离：电解质在水溶液和熔化状态下解离成自由移动离子的过程叫做电离
1． 定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质； 凡是在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。 例：1、盐酸溶液 2、液态HCl 3、Fe 4、CaO 5、CO2 6、蔗糖 7、BaSO4 8、NaOH 2. 概念辨析 ① 能导电的单质是不是电解质？ 电解质与非电解质是对化合物的分类。单质既不是电解质也不是非电解质。 ② 电解质是否一定都能导电？ 电解质在一定条件下（水溶液里或熔化条件）才能导电。例如固态 NaCI 和液态氯化氢都不能导电。氯化钠固体中存在离子，但不能自由移动；液态氯化氢中只存在中性的氯化氢分子，不存在离子，两者虽然都属于电解质，但在上述条件下都不能导电。 ③ 其水溶液能导电的化合物是否一定是电解质？
二氧化硫的水溶液能导电，但是二氧化硫不是电解质，因为二氧化硫溶于水时： 2223SOHOHSO＋，亚硫酸能发生电离，所以亚硫酸是电解质。 氧化钙的水溶液能导电。氧化钙的水溶液为什么能导电？氧化钙是否属于电解质？ ④ 电解质是否一定是离子化合物？ 离子化合物属于电解质但是电解质不一定都是离子化合物。例如，氯化氢是共价化合物，它的水溶液能导电，氯化氢是电解质。 判断某化合物是否属于电解质的标准是该化合物本身在一定条件下能否发生电离。 中小学1对1课外辅导专家 精锐教育网站：www.1smart.org 2 二、强电解质与弱电解质 (与电离度有关，与溶解度无关）
1. 定义：在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质。
2. 物质类别与强、弱电解质的关系 ① 强酸、强碱和大多数的盐都是强电解质 ② 弱酸、弱碱和少数盐都是弱电解质。 强电解质包括： 强酸： 强碱： 大多数盐：
弱电解质包括： 弱酸： 中强酸： 弱碱： 水也是弱电解质 三、电解质的电离方程式 ① 强电解质在水溶液里完全电离成离子，其电离方程式用“→”表示 HCl: CuSO4: ② 弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“”表示 HCOOH： HClO: ③多元弱酸分步电离 H2CO3:
④多元弱碱一步电离 Fe(OH)3:
⑤强酸酸式盐一步完全电离 NaHSO4:
⑥弱酸酸式盐分步电离 NaHCO3： 四、电解质的强弱与溶液导电性强弱的关系 （导电性强弱与离子浓度大小有关）
① 溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度及离子电荷密切相关。 溶液中离子浓度越大，则导电性越强；反之，则导电性越弱。
②强电解质溶液的导电性是否一定比弱电解质溶液的导电性强？该问题的答案是不一定。例如，510－mol ·1L的盐
酸比 1 mol ·1L醋酸溶液的导电性要弱。其原因是前者比后者的离子浓度小。又例如，硫酸钡是强电解质，但是硫酸钡溶解度很小，虽然溶解的 BaSO4全部电离，溶液中离子浓度仍然很小，导电性非常弱。 中小学1对1课外辅导专家 精锐教育网站：www.1smart.org 3 三、经典例题分析
例 1 下列说法中，正确的是 （ ） （A）CO2 溶于水，它的水溶液能导电，因此 CO2是电解质 （B）NaCI 的水溶液能导电，是因为 NaCI 在电流作用下电离产生可自由移动的Na和 Cl （C）BaSO4的水溶液不能导电，因此BaSO4属于非电解质 （D）在熔化状态下能导电的化合物，一定是离子化合物
例 2 在溶液导电性装置中注人稀 H2 SO4（如下图) ，然后往溶液中不断加人 Ba ( OH ) 2溶液，并不断搅拌，在整个过程中灯泡的亮暗灭的变化应该是 （ ）。 ( A ）亮→亮→亮 ( B ）暗→亮→暗 ( C ）亮→灭→亮 ( D ）暗→灭→亮
例 3 甲酸是一种有机酸，其化学式为 HCOOH 。下列叙述中，能证明甲酸是弱电解质的是 （ ） ① 相同条件下，同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱； ② 甲酸能与水以任何比例互相溶解；
③ 0 . 1 mol ·1L的甲酸溶液，其 pH 为 2 ；
④ 10 mL l mol ·1L甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol ·1L的 NaOH 溶液中和。
(A) 只有 ① (B) ② 、 ④ (C) ① 与 ③ (D) ① 与 ④
例 4 下列各物质的电离方程式中，错误的是 （ ） 中小学1对1课外辅导专家
精锐教育网站：www.1smart.org 4 四、【离子方程式的书写】
（一）离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （二）离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 （三）离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；（两易：易溶易电离） 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等
熟记【常见物质的溶解性表】： NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）； SO42－（不溶钡和铅）； Cl- （不溶银和亚汞）； CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）； OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）；
注意1：哪些物质只能书写化学式（即不能拆成离子符号） 1） 难溶物： 如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3 2） 难电离物：弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、 弱碱(如NH3·H20)等 3） 氧化物： 金属氧化物： 非金属氧化物： 4） 非电解质：CO CH4（等大部分有机物） 5） 气体：
【例】下列物质之间的反应哪些属于离子反应？能用离子方程式表示的写出离子方程式。 （1） H2SO4和NaOH溶液反应 （2） 盐酸和石灰石反应 （3） 氧化钠和二氧化碳反应 （4） 钠和水反应 （5） 氨水与醋酸溶液的反应 （6） NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热反应 （7） NaHS03溶液和稀硫酸反应 （8） 氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应 （9） Na2S04溶液中加入AgNO3溶液反应
（10）澄清石灰水和少量二氧化碳反应 （11）石灰乳中加入Na2C03溶液
【总结】注意 (1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 中小学1对1课外辅导专家 精锐教育网站：www.1smart.org 5 (2)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)例如澄清石灰水，应写成离子的形式。 ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，例如石灰乳，应写成化学式。 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
（一）酸性氧化物与碱的反应 例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准” SO2＋2OH－ → SO32－＋H2O b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OH－＋SO2 → HSO3－
（二）多元弱酸盐与酸的反应 例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na2CO3＋2HCl → NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式为：CO32－＋2H+ → H2O＋CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl＋Na2CO3 → NaCl＋NaHCO3 离子方程式为：H+＋CO32－ → HCO3- （三）多元酸的酸式盐与碱反应 例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2 → BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－ → BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 → BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－ → BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH → CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
