九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算练习 (新版)新人教版

课题3 利用化学方程式的简单计算
01 知识管理
1．利用化学方程式计算的依据
理论依据：__________定律。
计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于__________________________的积之比。
2．利用化学方程式的计算步骤
(1)设：根据题意设________。
(2)写：正确写出反应的__________。
(3)算：写出相关物质的____________与化学式前面的__________的积，以及________和________。
(4)列：列比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
注 意：化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代
入化学方程式中计算。
02 基础题
1．根据化学方程式进行计算的依据是( )
A．化学方程式表示了一种反应过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比
D．化学方程式反映了各物质的组成
2．根据化学方程式计算，解题的步骤是( )
①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明
地写出答案
A．①③④②⑤ B．④①③②⑤
C．①②③④⑤ D．①④③②⑤
3．(邵阳中考)在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子
质量是( )
A．16 g B．16 C．32 g D．32
4．2015年9月12日，我国通信技术试验系列卫星的首颗星成功送入太空。所用运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)

和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=====点燃3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，参加反应的偏二
甲肼与四氧化二氮的质量比为( )
A．1∶2 B．60∶184
C．60∶92 D．80∶198
5．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量
共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( )
A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g
6．(崇左中考)在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 gA和5 gB2充分反应，则
生成AB2的质量是( )

A．10 g
B．13 g
C．16 g
D．18 g
7．下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。
题目：3.25 gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？
解：设可制得H2的质量是x g。
Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
65 1
3.25 g x g
651＝3.25 g
x
x
＝211.25 g

答：可制得H2211.25 g。

8．(海南中考)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10 t贝壳煅烧后质量减少
了2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)

03 中档题
9．(梧州中考)在A＋2B===3C＋2D的反应中，32 g A和适量的B恰好完全反应生成36 g C和100 g D，若A
的相对分子质量为16，则B的相对分子质量是( )
A．26 B．36
C．52 D．104
10．氢气和氧气的混合气体共5 g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成4.5 g的水，关于原混合气体
的说法中正确的是( )
①可能是2.5 g氢气和2.5 g氧气
②可能是1 g氢气和4 g氧气
③可能是0.5 g氢气和4.5 g氧气
④可能是0.5 g氢气和4 g氧气
A．只有①正确 B．只有②③正确
C．①②③都正确 D．只有④正确
11．已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生
0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶4 D．1∶5
12．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g
D，则在此反应中B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶1
C．10∶11 D．31∶44

13．金属单质M与非金属单质硫发生的反应为2M＋S=====△M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入
的M和硫的质量各不相同。充分反应后，将实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是( )

M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g
甲 6.0 2.5 7.5
乙 7.0 1.5 7.5
A．64 B．56
C．39 D．23
14．(益阳中考)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量
/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

15．(咸宁中考)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如
图所示，请计算：

(1)制取O2的质量是________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

请写出下列反应的化学方程式：
水在通电条件下分解：__________________________，氢气在氧气中燃烧：__________________________，
加热氯酸钾制取氧气：__________________________，高温煅烧石灰石：____________________________，
铁与硫酸铜反应：______________________________，镁条在空气中燃烧：__________________________。
参考答案
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识管理
1．质量守恒 相对分子质量与其化学计量数 2.(1)未知数 (2)化学方程式 (3)相对分子质量 化学计量数
已知量 所求量
基础题
1．C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.A
7．(1)化学方程式未配平。
(2)H2的相对分子质量算错。
(3)未知量带单位。
(4)解答x＝211.25 g错误。
8．设可制得氧化钙的质量为x。

CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
56 44
x 2.2 t
56
44＝x2.2 t
x
＝2.8 t

答：可制得氧化钙的质量是2.8 t。
中档题
9．A 10.B 11.A 12.C 13.A
14．(1)1.6 g
(2)设参加反应的H2O2的质量为x。

2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
68 32
x
1.6 g

68
32＝x1.6 g
x
＝3.4 g

答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。
15．(1)19.2
(2)设原混合物中KClO3的质量为x。

2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
245 96
x
19.2 g

245
96＝x19.2g
x
＝49 g

原混合物中KClO3的质量分数是49 g60 g×100%＝81.7%
答：原混合物中KClO3的质量为81.7%。