高中化学选修四第二章化学平衡常数习题

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

选修四第三节化学平衡常数训练题一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是() A ．只与化学反应方程式本身和温度有关 B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 2．2000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为()A.1K B ．K 2 C.1K2D.121K3．298 K 时，各反应的平衡常数如下： ① N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)K ＝1×10－30②2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g)K ＝2×1081③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)K ＝4×10－92则常温下，NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是() A ．① B ．② C ．③D ．无法判断4．将1 mol CO 和1 mol NO 2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO 转化为CO 2.在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO 和2 mol NO 2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO 2的体积分数是()A.19B.16C.29D.135．某温度下，向容积为2 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数为()A ．3.2×103B ．1.6×103C ．8.0×102D ．4.0×1026．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g)ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是()A ．①②④B ．①④⑥C ．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)180℃催化剂2N 2(g)＋3H 2O(g)ΔH <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 8．在温度和压强不变时，1 L NO 2高温分解(2NO 22NO ＋O 2)，达到平衡时体积变为1.3 L ，这时NO 2的转化率为()A ．40%B ．20%C ．60%D ．5%二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 9．(12分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)ΔH ＞0其平衡常数可表示为K ＝c (CO 2)c (CO )，已知1100℃时K ＝0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的浓度比值________，平衡常数K 值________(均填“增大”“减少”或“不变”)．(2)1100℃时测得高炉中c (CO 2)＝0.025 mol/L ，c (CO)＝0.1 mol/L ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v (正)________(填“大于”“小于”或“等于”)v (逆)，其原因是_________________________________________________________________________________________. 10．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：t /℃ 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________.(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃.11．(12分)已知可逆反应CO＋H2O(g)高温CO2＋H2，达到平衡时，K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．(1)830 K时，若起始时：c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________．(2)830 K时，若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为________．(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L①a、b、c之间的关系式是________．②当a＝b时，a＝________.12．(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________________，K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)．(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2＋Q(Q＞0)CO和H2O的浓度变化如图所示，则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．t℃时物质浓度(mol/L)的变化时间(min) CO H2O CO2H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.960.2660.104①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________ 0.08 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)．②反应在4～5 min间，平衡逆向移动，可能的原因是________(单选)，表中5～6 min 之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度13．(10分)酸雨被称为“空中死神”，20世纪全球SO2的排放量增加了6倍，导致酸雨降落X围日益扩大，其酸度不断上升．据报道欧洲酸雨酸度每年增加10%，酸雨使土壤酸化，使林木死亡，造成湖泊中大量鱼类死亡．SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用SO2会造福人类．例如：在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率(α)与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：(1)反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1 MPa，该反应的平衡常数等于________．(2) 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“大于”“小于”或“等于”)K(B)．第三节答案与解析1．解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系．答案：A2．解析：反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数K ＝2122(CO )(CO)(O )c c c ，的反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′＝c 2(CO )·c (O 2)c 2(CO 2)＝()21222(CO)(O )CO c c c ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦＝[1K ]2＝1K 2.答案：C3．解析：要判断NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小．由计算可知：①2NO(g)N 2(g)＋O 2(g)K ＝1×1030 ②2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)K ＝5×10－82 ③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)K ＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO 分解放氧的倾向最大． 答案：A4．解析：第一种情况，平衡时CO 2的物质的量为0.5 mol ，若将1 mol CO 和2 mol NO 2充入上述反应器中时，则0.5 mol ＜n (CO 2)＜1 mol ，0.53＜CO 2的体积分数＜13.答案：C5．解析：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)c (始)/(mol·L －1) 0 0 0.05 c (变)/(mol·L －1) 0.01 0.005 0.01 c (平)/(mol·L －1) 0.01 0.005 0.04 K ＝c 2(SO 3)c 2(SO 2)c (O 2)＝3.2×103.答案：A6．解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用．该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确．答案：B7．解：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力．该反应是气体体积增大的放热反应，A 项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B 项，增大NH 3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C 项NO.N 2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D 项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确．答案：C8．解析：解答该题可利用差量法计算． 2NO 22NO ＋O 2ΔV2 10.6 L1.3 L －1 LNO 2的转化率为0.6 L1 L ×100%＝60%.答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．解析：(1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c (CO 2)增大，c (CO)减小，所以平衡常数K ＝c (CO 2)c (CO )要增大．(2)平衡时，CO 2、CO 的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态．将c (CO 2)＝0.025 mol/L ，c (CO)＝0.1 mol/L 代入可得c (CO 2)c (CO )＝0.025 mol/L0.1 mol/L ＝0.25＜0.263.所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小．所以，平衡将正向移动，正反应速率大于逆反应速率．答案：(1)增大 增大(2)否 大于 因温度不变，K 值不变，此时c (CO 2)c (CO )＜0.263，为增大c (CO 2)c (CO )的比值，需v (正)＞v (逆)10．解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出 K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2).(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO 或H 2O 的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应．(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否平衡无关． (4)当c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)时，K ＝1，此时的温度由表中数据可知为830℃. 答案：(1)c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)(2)吸热(3)BC(4)83011．解析：(1)CO ＋H 2O(g)高温CO 2＋H 2起始浓度/(mol·L －1)230 0转化浓度/(mol·L －1) 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度/(mol·L －1) 0.8 1.8 1.2 1.2 K ＝1.2×1.20.8×1.8＝1，α(H 2O)＝1.23×100%＝40%.(2)设水蒸气的转化浓度为x . CO ＋H 2O(g)高温CO 2＋ H 2起始浓度/(mol·L －1)2600 转化浓度/(mol·L －1) xxxx 平衡浓度/(mol·L －1) 2－x 6－xxx K ＝x ·x (2－x )·(6－x )＝1，x ＝1.5 mol/L ，α(H 2O)＝1.56×100%＝25%.(3) CO ＋H 2O (g)高温CO 2＋H 2起始浓度(mol/L) ab 0 0 转化浓度(mol/L) cccc平衡浓度(mol/L) a －cb －ccc则c 2(a －c )(b －c )＝1.把b ＝a 代入上式，可得a ＝2c . 答案：(1)40%1(2)25% (3)①c 2(a －c )(b －c )＝1②2c12．解析：(1)根据平衡常数的定义可以作出回答． (2)v (CO)＝0.20 mol/L －0.08 mol/L4 min＝0.03 mol/(L·min)．(3)由题设表格中数据分析3～4 min 时各物质的浓度没变，说明处于平衡状态；根据题给表中数据0～2 min c (CO)每分钟减少0.200 mol/L －0.138 mol /L 2＝0.031 mol/L ，根据速率与浓度的关系，随浓度的减小，CO 的变化速率减小，所以第3 min 时，c (CO)＞0.138 mol/L －0.031 mol/L ＞0.08 mol/L.4～5 min 间平衡逆向移动，根据平衡移动的影响因素和题给条件分析应该是加入了生成物，即d ；5～6 min 之间c (CO)减小，而c (H 2O)和c (CO 2)增大，说明一定是增加了水蒸气，使平衡正向移动．答案：(1)可逆反应进行的程度越大 可能增大也可能减小 (2)0.03(3)①平衡 大于 ②da13．解析：(1)由图示可知：当p ＝0.10 MPa 时，α＝0.80.2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)c 始/(mol·L －1)0.20.10c 转/(mol·L －1) 0.16 0.08 0.16 c 平/(mol·L －1) 0.04 0.02 0.16 K ＝c 2(SO 3)c 2(SO 2)·c (O 2)＝0.1620.042×0.02＝800.(2)平衡状态由A 变到B 时，温度不变， 则K (A)＝K (B)． 答案：(1)800(2)等于。

第二章 化学平衡练习题（含解析）一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq) 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c(I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是A ． 反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)的△H>0 B ．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q （g ） 4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ）A 、2B 、3C 、4D 、57．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。

高中化学人教版选修 4 课后稳固训练：化学均衡常数（含分析）一、选择题1．以下对于均衡常数的说法中，正确的选项是( )A．在均衡常数表达式中，反响物浓度用开端浓度表示，生成物浓度用均衡浓度表示B．化学均衡常数较大的可逆反响，全部反响物的转变率必定大C．能够用化学均衡常数来定量描绘化学反响的限度D．均衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂相关分析：均衡常数中的浓度都是均衡浓度，它仅受温度的影响，A、D 错误；化学均衡常数大小能够描绘反响的限度， C 正确；转变率不但受均衡常数的影响，并且还受自己开端浓度及其余物质浓度的影响， B 错误。

答案： C2、对于可逆反响： C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在必定温度下其均衡常数为 K，以下条件的变化中能使K 发生变化的是 ( )A ．将 C(s)的表面积增大B．增大概系压强C．高升系统温度D．使用适合的催化剂分析：均衡常数K 只与温度相关，与浓度、压强、能否使用催化剂没关。

答案： C3、在必定条件下，有以下分子数之比同样的可逆反响，其均衡常数 K 值分别是① H2＋ F22HF K＝1047；② H2＋Cl22HCl K＝1017；③H2＋ Br22HBr K＝109；④ H2＋ I22HI K＝1。

比较K 值大小，可知各反响的正反响进行的程度由大到小的次序是( )A ．①②③④B．④②③①C．①④③②D．没法确立分析：化学均衡常数越大，表示该反响的正反响进行的程度越大，故A正确。

答案： A2．只改变一个影响因素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系叙述错误的选项是 ( )A ．K 值不变，均衡可能挪动B．K 值变化，均衡必定挪动C．均衡挪动， K 值可能不变D．均衡挪动， K 值必定变化分析：均衡常数只与温度相关系，温度不变均衡也可能发生挪动，则K 值不变，均衡可能挪动，A 正确；K 值变化，说明反响的温度必定发生了变化，所以均衡必定挪动， B 正确；均衡挪动，温度可能不变，所以 K 值可能不变， C 正确；均衡挪动，温度可能不变，所以K 值不必定变化， D 错误。