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高三化学模拟考试试卷及答案

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高三化学教学质量调研试卷 请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第I卷 (共66分) 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1.只需一滴，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是 A.食品添加剂，通常应提倡多加

） B.食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用

C.食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害 D.化学融入烹饪学,是人类文明的退步 2. 下列有关化学表述正确的是 A．羟基的电子式： B．次氯酸的电子式

C．核内有8个中子的碳原子： 8 6C D．乙酸分子的比例模型：

3. 下列有关试剂的保存方法正确的是 A．NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

~ B．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

C．浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中 D．Na2CO3溶液用容量瓶长期存放 4．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是 A．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂 B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡 C．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾 D．能用启普发生器或其简易装置制取的有HCO22、、HS2．

. 5．下列判断正确的是

A．离子键被破坏的变化一定是化学变化。 B．晶体中一定存在化学键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．共价键越强，分子性质越不活泼。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 6. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是 A．Na2O2固体加入MgCl2溶液中

B．Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热

C．电石跟苏打水 D．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液 7. 下列结论正确的是 A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I- B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4 C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te D．微粒半径：S2->Cl>S>F

· 8.化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是

A、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度 B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 9. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-

， C． mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于 NA

D．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA 10. 下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是 A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀 B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连 C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法 D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

！ A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3

－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2

－

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－ 12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+ C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-

、 D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ CH2CH2－NH－C－CH3 O H3C N

H13. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是 A．该分子含有一个肽键，属于二肽 B．其分子式为C13H16N2O C．该物质不能与溴水反应

^ D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同

14．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是 A．恒容通入氮气 B．恒压通入氮气 C．加催化剂 D．增加CO的浓度 15.关于下列各实验装置的叙述中，正确．．的是

16. 某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是 A．①②④ B．①③ C．②③ D．③⑤

17. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断

搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应 ） 关系，完全正确的是 A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32- 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A．向／LFeBr2溶液中通入的Cl2 ，充分反应

! 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 →2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合 HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3

↓+H2O

19.以下反应中，Q1 ＞Q2 的是 A．S(s)＋O2(g) SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g) SO2(g)＋ Q2 kJ B．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ C．NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ D．H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋Q2 kJ 20.经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是 A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

: B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．L的CH3COOH溶液与L的NaOH溶液等体积混合 D．该溶液由L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 21．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图 B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量

; 22.把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气

体的体积缩小为15 mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为 A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3

第Ⅱ卷(共84分) 四、(本题共24分) 23. 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据： 元素性质 ① ~ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ' ② ⑩ 原子半径10(10)m /

最高价态 +1 +1 —— ~ +3 +4 +5 +7 +1 +5 —— 最低价态 ! —— —— －2 —— －４ －3 －1 —— ` －3 －1 试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示) （1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式 （2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最 外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 ； （3）某元素R的原子半径为×1010m，该元素在周期表中的位置是 （4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

. （5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为

24（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 （1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。 （2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________________________。 (3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3 SnCl4 , 还原性强弱的关系是： SnCl2 FeSO4 (填＞ ， ﹤或 = )

25．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g）+ 98 kJ

| （1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，

充入 mol SO2(g)、 mol O2(g)和 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入 mol SO2和 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为 。 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入 mol O2

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山东省菏泽市2025届高三化学下学期第一次模拟考试试卷含解析

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山东省菏泽市2025届高三化学下学期第一次模拟考试试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活亲密相关，下列说法正确的是A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能削减CO2的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】D【解析】【详解】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中干脆挤压出来，没有利用萃取原理，故A项错误；B. 煤经气化液化处理后没有削减碳的含量，即不能削减CO2的排放，故B项错误；C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项错误；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项正确。

故选D。

2.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A. X的分子式为C9H12O3B. X中全部碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【解析】【详解】A.由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A项错误；B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子肯定不在同一共面上，故B项错误；C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以 1mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D项错误。

故选C。

【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，留意只有1个酯基能与NaOH溶液反应，为易错点。

3.下列有关试验操作的叙述合理的是A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，须要预先润湿B. 蒸馏试验中，遗忘加沸石，应马上趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须运用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，须要预先润湿，故A项正确；B. 蒸馏试验中，遗忘加沸石，须要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误；C. 溴水具有强氧化性，应当用酸式滴定管量取，故C项错误；D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。

高三第一次模拟考试(化学)试题含答案

高三第一次模拟考试(化学)试题含答案

高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

陕西省榆林市2025届高三年级第一次模拟检测一模化学试卷(含答案)

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榆林市2025届高三年级第一次模拟检测化 学 试 题2024.11注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16 S32 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷(选择题 共42 分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.陕西历史博物馆收藏了众多珍贵的文物，下列文物的材料属于天然高分子材料的是文物图示选项A .唐代的丝绸制品B .西汉玉器皇后之玺C .镶金兽首玛瑙杯D .青铜鼎2.下列化学用语、图示或说法不正确的是A . S ₆、S ₄、S ₂可以相互转化，其过程是化学变化B .水分子的球棍模型：C . S 原子的结构示意图:D . HClO 的电子式:3.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是A .加热FeCl ₃·6H ₂O 制取无水 FeCl ₃B .比较Na ₂CO ₃、NaHCO ₃的热稳定性C .定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应D .证明温度对平衡的影响4.下列比较不正确的是A .离子半径： S 2−＜C l −=K ∗B .还原性:HCl ＜ HBr ＜ HIC .热稳定性： HF ＞NH₃＞PH₃D .酸性: HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃榆林市2025 届高三年级化学第一次模拟检测-1-(共8页)5. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2024届金科大联考高三第二次模拟考试化学试卷含解析

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2024届金科大联考高三第二次模拟考试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A．醋酸的浓度小于盐酸B．盐酸的导电性明显大于醋酸C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )2、设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A3、已知2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。

下列说法错误的是( )A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ4、电解质的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点C ．M 点溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)-c(H +)=0.1mol·L -1D ．N 点溶液中：c(K +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)5、有3.92 g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g 固体沉淀物，这种铁的氧化物为 A ．Fe 3O 4B ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 5O 76、现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 。