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重点高中有机化学方程式总结(及高锰酸钾褪色超全)

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重点高中有机化学方程式总结(及高锰酸钾褪色超全)

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溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。 (1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为： ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) ②与苯酚反应生成白色沉淀 图1 ③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 （1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）； （2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) ⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。 (2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为： ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色

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光照 光照 光照 光照 高温

CaO △

催化剂 加热、加压

催化剂 催化剂 △

催化剂 △

催化剂

催化剂 催化剂

催化剂 △

催化剂

④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 ⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。 (3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括： 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。有此可见：烃类有机物的鉴别最常用的试剂是酸性高锰酸钾溶液和溴水，烃的衍生物的鉴别往往避免使用酸性高锰酸钾溶液和溴水，一般是利用各官能团的特征反应。

1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 5. CH4 C +2H2 6. C16H34 C8H18 + C8H16

7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3

8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br 9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br 11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3 12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n 13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO 15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2 17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl 18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n Cl Cl 19. CH≡CH + H2O CH3CHO

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催化剂 浓硫酸 △

△

CH3 NO2 NO2 O2N CH3 催化剂

NaOH H2O 醇 △

催化剂 △

浓硫酸 170℃

浓硫酸 140℃

OH Br Br

OH

催化剂 △ 催化剂 △ △

△

Br

催化剂 △

20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2 21. + Br2 Br + HBr 22. + HO－NO2 NO2 +H2O 23. + HO－SO3H SO3H+H2O

24. + 3H2 25. +3HO－NO2 +3H2O 26. 3CH≡CH→ 27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O 30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O 32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O 33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 34. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH+H2O O－+H3O+ 36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3

37． +3Br2 ↓ +3HBr 38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH 39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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浓硫酸 △

催化剂 催化剂

催化剂 催化剂 催化剂 △

催化剂 加热、加压

+ 浓硫酸 △ +

O O C — C O O CH2－CH2

41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ 43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑ 45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O 47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O 48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O

50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)

51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 52. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖

53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6

麦芽唐 葡萄糖

54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖

55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纤维素 葡萄糖

56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH

58. CH2OH COOH CH2OH COOH 高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定

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有机化学基础方程式总结（重点）

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有机化学基础方程式总结（重点）有机化学基础知识和方程式总结一、脂肪烃：1.烷烃【C n H2n+2（n≥1）】化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）取代反应CH3CH3 + Cl2→ CH3CH2Cl + HCl （光照条件）（2）氧化反应—可燃性 C n H2n+2 + (3n+1)/2O2→ nCO2 + （n+1）H2O (点燃)（3）分解反应:烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。

C8H18→ C4H10 + C4H8 , C4H10→ CH4 + C3H6 2.烯烃(CH2=CH2)【C n H2n （n≥2），二烯烃C n H2n-2（n≥4）】(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色(2)催化氧化2CH2=CH2 + O2→ 2CH3CHO (催化剂,加热)(3)可燃性烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟C n H2n + 3n/2O2→ nCO2 + nH2O (点燃)(4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应①氢气(H2) CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3 (催化剂,加热)②溴水,卤素单质(X2) CH2==CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br 常温下使溴水褪色③水CH2==CH2 + H—OH → CH2(OH)—CH3或CH3—CH2OH (催化剂,加热,加压)④氯化氢CH2==CH2+ HCl → CH2Cl—CH3或CH3—CH2Cl (催化剂,加热)3.炔烃(HC≡CH)【C n H2n-2（n≥2）】物理性质：无色无味,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂.有特殊难闻臭味.化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应。

但比烯烃困难。

（1）乙炔的制取CaC2 (俗名电石)+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑收集方法：排水集气法（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）可燃性2C2H2 + 5O2→4CO2 + 2H2O (点燃)火焰明亮,伴有浓烈黑烟（4）加成反应氢气：HC≡CH + 2H2→ CH3CH3 (催化剂,加热)水：HC≡CH + H2O → CH3CHO (催化剂,加热) 卤素：HC≡CH + 2Br2→ CHBr2—CHBr2 （1,1,2,2 –四溴乙烷）（5）加聚反应n HC≡CH → [CH==CH]n二、卤代烃【R—Br】1.物理性质（1）气味：具有一种令人不愉快的气味且蒸汽有毒。

完美版高中有机化学方程式总结43389

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高中有机化学方程式总结一、烃 1、甲烷烷烃通式:C n H 2n -2 (1)氧化反应甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(2)取代反应一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl(CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2、乙烯乙烯的制取:CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式:C n H 2n (1)氧化反应乙烯的燃烧:H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应与溴水加成:H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成:H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成: H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:n H 2C=CH 2 n 3、乙炔乙炔的制取:CaC 2+2H 2OHC ≡CH ↑+Ca(OH)2(1)氧化反应乙炔的燃烧:HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应与溴水加成:HC ≡CH+Br 2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH 2=CHCl n乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC ≡CH n4、苯苯的同系物通式:C n H 2n-6 (1)氧化反应苯的燃烧:2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色。

高考化学专题突破：有机化学选择题及知识点总结

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高考化学专题突破：有机化学选择题 一、计算1、与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3反应醇酚羧酸酯、卤代烃Na √ √ √ × NaOH × √ √ √ Na 2CO 3 ×√ √ × NaHCO 3 ××√×备注酸性：醋酸>碳酸>苯酚>HCO 3->H 2O 重要反应：ONa OH NaHCO 3+CO 2++H 2O（现象：溶液变浑浊）例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol Na:3mol,产生H 21.5molNaOH:8mol Na 2CO 3:2mol NaHCO 3:1mol2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成 烯烃，炔烃 苯 醛，酮 羧酸，酯H 2√ √ √ × HX(HCl,HBr) √ × √ × X 2（Cl 2,Br 2）√×××例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）3、不加条件与HX(HCl,HBr)，X （Cl ,Br ）取代 酚（邻位、对位可取代） 醇HX(HCl,HBr) × √ X 2（Cl 2,Br 2）√×+3 Br2→↓+3HBr+4 Br2→+4HBr +3 Br2→+3HBr CH3OH+HX→CH3X+H2O例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molHX(HCl,HBr):加成(5mol)取代（2mol）X2（Cl2,Br2）:加成(3mol)取代（2mol）二、物理性质标况下状态熔沸点水溶性密度烃类C≦4为气态（新戊烷例外） 因为有机物均为分子晶体，所以熔沸点均随相对分子质量增大而增大。

②支链增加，熔沸点降低③醇和羧酸中含有氢键，熔沸点会增大难溶于水小于水（1）卤代烃C≦3的一氟烷烃一氯甲烷（CH3Cl，沸点 -24.2℃）氟里昂（CCl2F2沸点 -29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点 -13.9℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点 -76.3℃）难溶于水一氟代烷、一氯代烷<1；一溴代烷，一碘代烷>1；C↑密度↓；醇非气态C≦4：互溶5≦C≦11：能溶C≧12：不溶烷烃<烷醇<1; 芳香醇>1酚非气态T<650C，不溶T>650C，互溶大于1醚甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲醚溶于水，乙醚溶解度为10g小于1醛酮甲醛（．．．HCHO．．．．，沸点．．． -．21．．℃）．．C≦4：互溶小于1羧酸非气态C≦4：互溶C≧5：不溶大于1 酯非气态难溶于水小于1 硝基化合物非气态难溶于水大于1 常见标况下22.4LCHCl3中含有的原子数鉴别：溴苯，苯，乙醇三、性质1、能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：（均为发生氧化还原反应褪色）①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(完美版)高中有机化学方程式,知识点总结

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高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。