2019中原名校高三化学模拟考试化学试卷试题含答案
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- 1 - 中原名校2018—2019学年上期第一次质量考评
高三化学试题
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出毒小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 0—16 F—19 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Cu—64
第I卷 选择题
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，正确的是
A.进入吹出塔前，Br-被还原成了 Br2
B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D.蒸馏塔中只发生了物理变化
2.目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、CO和H2S三种，下列说法正确的是
A. NO、CO都属于酸性氧化物
B. NO、CO、H2S均属于电解质
C. H2S既有氧化性又有还原性
D.2N0+2C0催化N2+2C02属于置换反应
3.下列离子方程式书写正确的是
A.铝丝插入CuS04溶液：Al+Cu2+=Al3++Cu
4.下列叙述不正确的是
A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
B.分子式为C3H6C12的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
5.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是
A. Ca与H20反应可能生成H2
B. S02和H202反应可能生成H2S04
C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色质可能是碳单质
D. H2C204溶液与H2S04酸化的KMn04溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+
- 2 - 6.由下列实验现象一定能得出相应结论的是
7.下列关于工业生产的说法中，不军碎的是
A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜
C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂
8.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是
A.图1:铁钉发生析氢腐蚀
B.图2:可以在铁件上镀铜
C.图3:溶液中c(Cu2+)保持术变
D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
9.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质畺增加的是
A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H202溶液
B.将少量AgNCO3溶液滴加到NaCr溶液中，再滴加Na2S溶液
C.将少量C02(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)
D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
10.用AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 72gCa02与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为AN
B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4AN
C. 25℃时，pH=2的H2S04,溶液中含有的H+数目为0.01AN
D.标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18AN
11.己知：A(g)+2B(g)= 2C(g) △H=-Q kJ•mol•L-1(Q＞O),在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是
A.平衡时，该反应放出的热量为0kJ
B.平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大
C.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
D.平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大
12.下列类比关系正确的是
B.Fe203与盐酸反应生成FeCl2，则与氢碘酸反应也可生成FeI3
C. A1与Fe203能发生铝热反应，则与Mn02也能发生铝热反应
- 3 - D. FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe203，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO
13.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，X的原子半径在短周期元素中最大，Y的单质是一种用途广泛的金属。 由Y和Z组成的化合物为Q。向NaOH溶液中滴加Q溶液，产生沉淀的物质的量与Q的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>R>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X
C.由R、X、Z组成的化合物中只含离子键
D. Q能使水的电离程度减小
14. 用AG表示溶液的酸度，其表达式为)()(lgOHCHcAG。室温下，实验室里用O.lmol/L 的盐酸滴定10mol/LMOH溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B.若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：
c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
C.水的电离程度：
D. MOH的电离平衡常数为1×10-17
第II卷 非选择题
二、非选择题（共5小题，共58分。其中第15〜18题为必考题，第19〜20题为选考题）
(一）必考题（共43分）
15.(8分）我国芒硝(Na2SO4•10H2O)的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHC03晶体，其反应的化学方程式是 _ 。
(2)制备烧碱和硫酸。
用上图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是 ，阴极的电极反应式是 。
16.(11分）某小组同学进行实验研宄FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
【实验一】
己知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
i. Fe3+与S2-反应直辑生成沉淀Fe2S3。
ii. Fe3+被S2-还原，生成沉淀FeS和S。
- 4 - 甲同学进行如下实验:
根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。
(1) 0.1 mol•L-1Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因： 。
(2)乙认为甲的结论不严谨，理由是 。
(3)进一步研宄证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是 。
【实验二】
(4)进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是
。
(5)根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与 相关。
17.(10分）纳米氧化亚铜（Cu20)在催化方面应用广泛。
一定量的纳米Cu20做为光催化剂能降解酸性废水中的 Cr2072-,反应原理如右图所示。
①物质A的化学式 。
②该过程的能量转化形式
。
工业上可以用CO与H2在纳米Cu20的催化下合成甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H<0, T℃时，CO的初始浓度为1.0mol•L-1,将混有少量C02的CO与不同量的H2混合投入恒容密闭容器中反应，下图是平衡时体系中c(H2)和c(CH3OH) 关系曲线。
①判断反应达到平衡状态的依据是
(填序号）。
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的总物质的量不变
c. CH30H、CO、也的浓度都不再发生变化
d.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
②下列说法正确的是 。
a. A点生成甲醇的体积分数小于40%
b.T℃时该反应的平衡常数K=16,升高温度，K值增大
c.其它条件不变，若不加Cu20催化，则平衡时的C0的转化率会减小
d.平衡时，若体系中c(CH3OH)=4c(CO),则投料时m(H2)/n(C0)=2.1:1
③己知CO+Cu2O= C02+2Cu从平衡移动原理解释体系中加少量C02的作用 。
(3)查阅文献加热条件下用液态肼（N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu20。同时放出N2，写出该制法的化学方程式 。
18.(14分）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下图所示:
- 5 -
己知相关信息如下：
①菱锰矿的主要成分是MnC03,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2； Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应为 MnC03+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+C02↑+H20。
④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:
(1)分析图1、图2、图3，m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)最佳为 。
(2) “除杂”过程如下图所示：
①已知氧化剂X为Mn02,请写出氧化过程中的离子方程式： 。
②调节pH时，pH可取的最低值为 。
③当 CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中 c(Ca2+)1.0xlO-3mol/L，则 c(Mg2+)= mol/L。
(3)“沉锰”过程中，不用Na2C03溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是 。
(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤：
①称取0.50g碳酸猛粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25.00mL磷酸， 移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2.00g硝酸铵，保温，充分反应后， 粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(P04)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至lOOmL，滴加2〜3滴指示剂，然后用浓度为 0.20mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]标准溶液滴定，发生的反应为[Mn(P04)2]3+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。
计算：碳酸锰粗产品的纯度= %。（保留小数点后两位有效数字）
误差分析：若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸猛粗产品的纯度
(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(二）选考题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，15分）
□物质结构与性质部分 □有机化学基础部分
选作（一）【物质结构与性质部分】
19.R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均己填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2, Z的基态原子最外层只有1个电子。
