北高2011年秋学期高一化学上期期末考试题
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2011年秋学期高一化学期末考试
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：14 N：14 Cl：35.5 Mn：55 Na：23
（考试时间：90分钟 满分：100分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×18共54分）
1．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，
这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中错误．．的是（ ）
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应为物理变化 D．焰色反应实验中，用稀盐酸洗涤铂丝
2．下列基本反应类型中，一定不属于．．．氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
3．漂粉精的有效成分是（ ）
A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2
4．下列有关金属钠的说法，正确的是（ ）
A．钠是活泼金属，将钠投入FeSO4溶液中，可将铁置换出来
B．钠在化学反应中，失电子，表现氧化性
C．钠是一种比水轻的金属
D．钠着火时，应用泡沫灭火器灭火
5．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A． 盐酸 B．液氯 C．碘酒 D．漂白粉
6．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO3：
①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na＋（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
7．决定金属性强弱的是( )
A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度
8．容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的 （ ）
A． a、c、e B． c、d、e C． a、b、d D． b、c、d
9．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是：
A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变蓝色 C．最后溶液褪色 D．最后溶液变红
10．下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ）
A．NH3NH4+ B．N2NH3 C．Na Na＋ D．Cl2Cl—
11．在下列化学方程式中，不能．．用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是（ ）
A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
12．下列叙述中，错误的是（ ）
A．物质的量的单位是mol B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1mol CO的质量是28g/mol D．1mol水中含有2mol H原子和1mol O原子
13．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌 B．盐酸和氢氧化钠混合
C．锌放入稀硫酸中 D．氢气和氧气点燃
14．有关钠和钾的叙述中不正确．．．的是 ( )
A. 钠、钾单质都是银白色的金属 B 钠原子半径大于钾原子半径
C 钠、钾的化合物都溶于水 D. 都可以用焰色反应鉴别
15．根据反应式 ① 2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2；② Br2 + 2Fe2+ = 2Br－ + 2Fe3+ 可判断下列离子
还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H＋===Ca2＋+2H2O
B．钠与水反应 Na+2H2O===Na＋+2OH－+H2↑
C．Cl2与水反应 Cl2+H2O===Cl－+ClO－+2H＋
D．NaHCO3溶液与盐酸溶液混合：HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
17．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+ B．NH4+、HCO3－、Cl—、K+
C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、I－、Cl－
18．在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有3molCl2完全反应，则被氧化的NH3为（ ）
A．136g B．8mol C．2 mol D．6mol
学校 班级 考号 姓名__________________________
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选择题答题卡：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
18
答案
二．填空题（本题包括4题，共20分）
19.（6分）碱金属包括____________________（写元素符号）等，它们原子核外的最外电子层上均有_________个电子。在化学反应中，碱金属的原子都易__________电子，具有__________性。它们之所以被称为碱金属是因为它们的氧化物的水化物是可溶于水的__________。
20．（5分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂，
元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 。
21.（6分）将下列物质的序号填入相应的空格中：
①Ag ②酒精 ③Ba(OH)2 ④ SO2
⑤NH3·H2O ⑥澄清石灰水 ⑦HCl ⑧熔融NaCl
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
22．（3分）44gCO2的物质的量是 mol，其中含有O的个数是 （阿伏伽德罗常数用NA表示），标准状况下CO2的体积是 L。
三．推断题（本题包括1题，共8分） 23．（8分）某银白色固体A放在空气中可氧化成白色固体B；将A点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D。
（1）、写出下列物质的化学式：
C： ，D： ，E： ，G： 。
（2）、写出A、C分别与D反应的化学方程式：
四．实验题（本题包括1题，共10分）
24．（10分）实验室要配制250mL 0.8mol·L-1 的NaOH溶液。 （1）需称取NaOH固体的质量为 g 。
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；
⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A、实验过程中必须用到的仪器有： （填写代号）。
B、容量瓶使用前应 。
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、冷却后将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、 ；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1—2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀。
（4）若不进行C操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前）
五．计算题（8分）
25．（8分）标准状况下有一瓶17.92L的HCl气体，求：
（1）此瓶气体的物质的量为多少？
（2）将此瓶气体溶于水配成250ml溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？
