物质的量 浓度 气体摩尔体积

一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。

应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。

三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体． 2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。

液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.）(9) 装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

500mL20℃3．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。

4．稀释(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c 1(B)V 1＝c 2(B)V 2； (2)溶液混合后，溶液的总质量不变m (混)＝m 1＋m 2；(3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积V (混)＝)()(混混合液ρm只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用V (混)＝V 1＋V 2． 五．关于物质的量浓度的计算1．计算关系(1)溶液中各量间的关系(2)物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系c (B)＝)cm g (1000)B ()B ()B (10003-∙=∙p M c w M w ρρ 在饱和溶液中 ｗ＝S S+100 (3)稀释前后的关系c 1V 1＝c 2V 2 m 1ｗ1＝m 2ｗ2(4)电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系．如：在Ba(OH)2溶液中c ［Ba(OH)2］＝c (Ba 2＋)＝21c (OH －)；在Fe 2(SO 4)3溶液中c (Fe 3＋)＝32c (SO -24) （5）气体溶质溶于水中制得溶液其物质的量浓度的计算 当气体作为溶质溶于水制得的溶液，其质量是气体的质量和溶剂质量之和．但是一定注意所得溶液的体积不是气体体积和溶剂体积之和．（6）等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1 g ·cm －3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大．若溶液的密度小于1 g ·cm －3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小．常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重． 2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1 g ·cm －3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g ·cm －3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半．无论溶液的密度大于1 g ·cm －3，还是小于1 g ·cm －3，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半．例1．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( )A ．1∶2∶3B ．1∶6∶9C ．1∶3∶3D ．1∶3∶61.．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ） ⑴常温常压下，1mol 氮气含有N A 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为N A 个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A 个 ⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L ⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol •L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A2、设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 A ．常温常压下，1 mol 碳烯（∶CH 2）所含电子总数为8N AB ．在标准状况下，V L 水中含有的氧原子个数为A 4.22N VC ．1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 N AD ．1 mol OH – 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为V A 3、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、500mL 0.1mol ·L －1 的 Al 2(SO 4)3 溶液中，含 Al 3+ 0.1N A B 、36g 重氧（18O 2）气体所含分子数为N A ，占体积为22.4L C 、7.8g Na 2O2 与足量CO 2反应，转移电子数为0.1N A D 、15g 甲基中含有的电子数为8N A4．下列说法中，正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，22.4L 任意比NO 和O 2的混合气体含有N A 个分子B. 1mol Na 2O 2 与足量水反应，转移的电子数为 2N AC. 常温常压下,1 mol 任何气体单质都含有2N A 个原子D. 28g 乙烯中含有6N A 对共用电子对5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温、常压下，3.5 g 35Cl 2所含中子数为0.1N A B ．标准状况下，2.24 LO 3气体中含有0.3 N A 个原子 C ．0.1 mol 乙醇中含有0.6 N A 个C —H 共价键 D ．1 molH 2O 2完全分解时转移电子2N A 个6．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（ ） A ．常温常压下，N A 个CH 4分子的体积大于22.4LB ．lmol ·L －1的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO －共N A 个C ．足量Na 2O 2和常温常压下22 g CO 2反应，转移电子数目为0.5N AD ．含1mol 碳原子的金刚石中，C －C 共价键数为2N A 个 7.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，1mol 氦气含有2N A 个核外电子B ．常温常压下，当活泼金属转移2N A 个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH 2C ．标准状况下，0.5N A 个CCl 4所占的体积约为11.2LD ．42g NaHCO 3固体含有的离子数为1.5N A8.设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．18克重水含有电子数为10N AB．1molCl2与足量烧碱反应时共转移2N A个电子C．1mol十七烷分子中的共价键总数为52N AD．常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为N A9.N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．lmolD2O所含质子数为12N AB．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为N AC．23gNa在空气中加热条件下，O2得到的电子数为2N AD．3.4 g H2S气体完全燃烧需要O2的分子数为0.15N A10.设N A表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1N AB．36g重氧（18O2）气体所含分子数为N A，占体积为22．4LC．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1N AD．15g甲基中含有的电子数为8N A11.N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1N AB．标况下，22.4LCO含有的电子总数为14N AC．0.5molNa2O2中含有的质子总数为19N AD．常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2N A12. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是（）A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023C．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×102313. 阿伏加德罗常数N A表示，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．1mol C3H8分子中共价键总数约为10N AC．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2N AD．1mol甲基所含电子数约为8N A14.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．lmol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A15.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．判断下列叙述哪项正确A ．标准状况下，1 mo ｌ任何物质的体积都约为22.4 LB ．1 mo ｌ气体的体积约为22.4 LC ．1 mo ｌ氖气和1 mo ｌ氧气体积相同D ．标准状况下，1mo ｌ氧气和氮气混合气的体积约为22.4 L2．n mo ｌＮ2和Ｎmo ｌ14CO （相对分子质量：30）相比较，下列叙述中正确的组合是①在同温同压下体积相等②在标准状况下质量相等③在同温同压下密度相等④分子数相等 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 3．标准状况下与2 ｇ氦气所占体积相同的是A ．2ｇH 2B ．0.25mo ｌＮ2C ．3.01×1023个CO 分子D ．0.56ｇCH 44．在标准状况下，将1.4 g 氮气，1.6 g 氧气，4.0 g 氩气混合，所得混合气体的体积是 A ．0.45 L B ．0.34 L C ．0.90 L D ．0.67 L5．氧气的摩尔质量为32.0 g •mol －1，则由此求出得到标准状况下氧气的密度可能是A ．1.5 g •L －1B ．1.43 g •L －1C ．1.293 g •L －1D ．1.2 mg •L －16．已知某混合气体中氧气的体积分数为21.0%，氮气的体积分数为78.0%，其余为二氧化碳，则该混合气体的平均式量为A ．29.0B ．27.8C ．46D ．36.87．加热，使碳酸氢钠固体发生分解反应，收集得到的气体，保持120℃的温度和101 kPa 的大气压，则该气体的平均式量为A ．31B ．48C ．16D ．无法确定 8．下列说法正确的是A ．摩尔体积就是指1 mol 物质的体积，这物质可以是气体、液体，也可以是固体，或它们的混合物B ．任何情况下，气体的摩尔体积都约是22.4 LC ．压强一定时，温度与气体的摩尔体积成正比，温度改变，气体的摩尔体积也会随之改变D ．标准状况下O 2的摩尔体积约是22.4 L •mol －1，100℃时，O 2的摩尔体积也有可能是22.4L •mol －19．下列说法中，正确的组合有①标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例②阿伏加德罗定律及其推论可由克拉珀龙方程推出③相同状况下的不同气体，摩尔质量越大，其摩尔体积相对较小④已知气体的摩尔质量，可求其标准状况下的密度 A ．①②③ B ．③④ C ．②③④ D ．全部 10．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A ．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之11．将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，溶液的物质的量浓度为A ．11.0-⋅L molB ．15.0-⋅L molC ．11-⋅L molD ．12-⋅L mol 12．从12-⋅L mol 的氯化铜溶液中取出含Cl —为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是A ．50mLB ．25mLC ．12.5mLD ．0.025mL13．在无土栽培中，配制1L 含Cl NH L mol 415.0-⋅、KCl L mol 116.0-⋅、42124.0SO K L mol -⋅的混合液。