高一上学期化学笔记专题3：从海水中获得化学物质第一单元氯气及氯的化合物氯气及含氯化合物知识点1：氯的存在与氯气的发现1.氯元素的存在氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgC l2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态的氯。
2.氯原子和氯离子的结构Cl2是活泼的非金属单质，具有很强的氧化性3.氯气的发现和确认1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸混合加热制取了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，被后来的研究者误认为是一种氧化物。
直到1810年，英国化学家戴维以大量实验事实为依据，确认该气体是一种新元素组成的单质，并命名为“chonine",它的希腊文意思是“绿色”，中文译名为“氯气”。
知识点2：氯气的工业生产(氯碱工业)氯气的工业生产方法是电解饱和食盐水。
当前流行的工艺是隔膜法电解和离子膜法电解。
原盐经溶解、沉降分离出杂质后制成饱和精盐水，通入隔膜电解槽(或离子膜电解槽)，在直流电作用下发生电解，在阳极（与电源正极相连）室内生成氯气，阴极（与电源负极相连）室内生成碱和氢气，反应的化学方程式为：将得到的H 2、Cl 2反应生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成盐酸。
氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
知识点3：氯气的实验室制备1.反应原理2.实验装置装置说明:C 装置的作用是除去Cl 2中的HCl；D 装置的作用是干燥Cl 2；F 装置的作用是吸收多余的Cl 2,防止污染环境。
3.除杂：HCl 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）4.收集方法：①向上排空气法（密度比空气大,且不与空气反应）。
②排饱和食盐水法（在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小）。
5.尾气处理：NaOH 溶液：Cl 2＋2NaOH==NaCl ＋NaClO （次氯酸钠）＋H 2O6.验满方法：(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集Cl 2的集气瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明Cl 2已收集满。
高一化学氯气常识点氯气，化学式为Cl。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。
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高一化学氯气常识点【1】物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。
制法:MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 === 2NaCl 2Fe+3Cl2=== 2FeCl3 Cu+Cl2=== CuCl2Cl2+H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。
燃烧不肯定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO === 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白功效。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉和漂粉精2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学氯气常识点【2】、氯气与大部分金属反应。
、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5、氯气与氢气反应、氯气与水反应：氯水的多重性质、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气与氢氧化钙反应、氯气与溴化钠溶液反应、氯气与碘化钾溶液反应、氯气与甲烷取代反应、氯气与乙烯的反应、氯气与氯化亚铁溶液反应、氯气与硫化氢溶液反应、氯气与二氧化硫溶液反应、氯气的检验办法淀粉碘化钾试纸氯气的化学实验氯气化学实验制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水,再通入浓H2SO4采集排饱和食盐水法或向上排气法尾气收购Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
