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【高中化学】氯气的化学性质PPT课件1

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《高中化学课件-氯气》

《高中化学课件-氯气》
将氯化铁与硫酸反应可以制备 氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。

氯及其化合物 氯气的性质pp课件

氯及其化合物 氯气的性质pp课件

得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）

《氯气性质》课件

《氯气性质》课件

生产方法
1 工业制备方法
盐酸和氧气电解制取 石灰石与盐酸反应制取
2 实验室制备方法
通过氢氧化铁(III)与盐酸反应制取 通过氯化钠与氧气反应制取
应用领域
消毒剂
常用于水处理、游泳池消毒等 领域
染料工业
氯气可用于染料的合成和氧化 反应
化学试剂
常用于实验室中的氧化还原反 应等
危害与防护
1 毒性及危害
1
氯气的历史
氯气最早由瑞士化学家卡尔·威廉·雍特利
氯气的发现者
2
于1774年制备
卡尔·威廉·雍特利是氯气的发现者，他通
过电解氯化钾制取了氯气
3
氯气的发展历程
随着工业化的进程，氯气得到了广泛应 用，成为重要的工业原料和化学试剂
《氯气性质》PPT课件
氯气是一种重要的工业原料和化学试剂，具有较强的氧化性和毒性，需要谨 慎操作和妥善存储。
基本概述
化学式及分子量
化学式：Cl2 分子量：70.9 g/mol
物理性质
气体状态下呈黄绿色 具有刺激性气味 比空气重，能聚集于地面
化学性质
具有强氧化性 可与许多物质发生反应 能与水致呼吸困难和眼、呼吸道等黏膜损伤
2 防护措施
操作时需佩戴化学防护服、呼吸器、护目镜等个人防护装备
氯气与环境
环境污染控制
在工业生产中，需要采取措施减少氯气泄漏和排放， 防止对环境造成污染
应急处理方法
发生泄漏时，应立即采取措施隔离、疏散人员，并 进行紧急处理
其他相关知识

《氯气的化学性质》PPT课件

《氯气的化学性质》PPT课件

2FeCl3
2e－ 点燃 3. Cu ＋ Cl2
CuCl2
氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2
二、与非金属反应
1. 氢气与氯气的反应（点燃）
氢气与氯气混合爆炸
氯气还可以和红磷反应
6e－ 2P ＋ 3Cl2 点燃 2PCl3（白雾）
2e－ PCl3 ＋ Cl2
PCl5（白烟）
氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2
三、氯气与水的反应
讨论：氯水的成分
四、氯气与碱l2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
次氯酸钙 漂白原理（失效原因） Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 氯气与氢氧化钠的反应 2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O 84消毒液你知道吗？ 主要成分是次氯酸钠
小结氯气的化学性质
得到e－
＋17 2 8 7
Cl
＋17 2 8 8 Cl－
体现强氧化性
氯气的化学性质
氯原子结构
推测：容易得到一个电子达到8电子的相对稳定的结构， 在反应中体现出较强的氧化性。
一、与金属反应
1. 与活泼金属钠的反应
2.与中等活泼的金属铁的反应
3.与不活泼的金属铜的反应
反应的化学方程式
2e－ 1. 2Na ＋ Cl2
2NaCl
6e－ 2. 2Fe ＋ 3Cl2
点燃

【高中化学】氯气的性质PPT课件1

【高中化学】氯气的性质PPT课件1

４、与碱反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO HCl + NaOH === NaCl + H2O HClO + NaOH === NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2+ 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O
Fe＋Cl2 === 不反应
2Na
+ Cl2
点燃
====
2NaCl
Cu + Cl2 点燃 ==== CuCl２
2、与H2的反应 H2 + Cl2
点燃
====
2HCl
安静地燃烧、发出 苍白色的火焰，有 白雾生成
3、与水反应
活动探究
实验1 实验2
取两瓶氯气，把一瓶倒扣在水槽中， 振荡；与另一瓶氯气对比观察 取2ml氯水于试管色布 条(或红纸)；一瓶放入湿润红色布条 (或湿润的红纸)对比分析 取2mL的氯水于试管，先加AgNO3，再 滴加稀硝酸；
专题２
从海水中获得的化学物质
第一单元
氯、溴、碘及其化合物
氯气的性质
卤族元素（卤素）
氟 氯 溴 碘 砹 F Cl Br I At
活动情景
重庆发生氯气泄漏连续爆炸 15 如果你是专家组 万群众紧急大疏散
2004年4月15日位于重庆市江北区的 成员，如何在指挥部 重庆天原化工总厂１５日晚发生氯气泄 漏事件，１６日凌晨发生局部爆炸,截至 制定施救方案？ 记者发稿时，已造成9人失踪死亡，３人
漂白粉
今日回眸
一、氯气的物理性质

《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)

《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)

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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)

氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
设置2组对照实验，分别将、干燥的氯气、盐酸加入到干燥的 有色布条，观察能否褪色
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 Cl2 2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
新制氯水中成分的探究
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO

氯气的性质ppt课件

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(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？

化学人教版(2019)必修第一册2.2.1氯气的性质(共19张ppt)

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③漂白精的主要成分是Ca(ClO)2。
二、氯气的化学性质
4. 与碱的反应
思考1：在生活中漂白粉或漂白液如何发挥其漂白、消毒作用？
NaClO + CO2 + H2O = Na2HCO3 +HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO （有效成分：NaClO） 思考2：漂白液、漂白粉存放时应该注意什么？
二、氯氯气气的的化化学学性性质质 2. 与非金属单质反应
氯
现象：H2在盛有Cl2的集气瓶
气
中安静地燃烧，发出苍白色
与
火焰，集气瓶口有白雾。
H2
的 反
原理：H2＋Cl2
2HCl（工
应
业制盐酸）
注意：H2和Cl2混合气点燃或 光照会发生爆炸。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过氢 气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认 识？
剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于 水后，溶液呈棕黄色
与铜反应
Cu＋Cl2==△===CuCl2
剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于 水后，溶液呈蓝绿色
常温下干燥的氯气（或液氯）不能与铁反应，因此工业上可用钢瓶储运液氯。
规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Fe、Cu与Cl2反应， 不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。
一、氯元素的存在及氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性
特性
黄绿 色
气体
刺激 性
比空 气大
-1010C
-34.60C
有毒
1体积水溶解 约2体积Cl2

氯气的化学性质省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

氯气的化学性质省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸含有杀菌消毒作用，且能使一些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等漂白剂。
注意： 次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
◆ 试验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶 液反应（加入 CCl4）
◆ 溶液由无色变为 2KBr+Cl2=
橙黄色，上层靠 近无色，下层呈
2KCl+Br2
橙红
氯水与碘化钾溶 ◆ 由无色变为棕黄，2KI+Cl2=
液（加入 CCl4）
上层靠近无色， 下层呈紫红色
2KCl+I2
23/31
溴碘物理性质
◆ 溴：深红棕色，密度比水大，易挥发液体。 在水中溶解度较小，易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
H
漂白性 无 无 有
无
27/31
2.氯水可用来消毒、杀菌，又可作 为漂白剂，其中起主要作用是 （B ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O
28/31
3.以下关于氯水说法正确是（
）BD
A.新制氯水只含有氯气分子和水分子
B.体是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白
性
29/31
4.以下物质中含有Cl-是( B) D
A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液
30/31
31/31
19/31
思索：新制氯水和久置氯水中所含有物质相
同吗？

新教材高中化学2.2.1氯气的性质课件(1)新人教版必修第一册

新教材高中化学2.2.1氯气的性质课件(1)新人教版必修第一册

有科学家提出，用氯气进行自 来水消毒时会产生对人体有害 的有机氯化物
国家规定了自来水中余氯含 量的标准，同时也在积极研 究新型自来水消毒剂（ClO2、 O3等）
演示实验
向分别装有干燥红色布条和 湿润红色布条的试剂瓶中通 入氯气，观察现象
干燥布条保持红色，而湿润 布条的红色褪去，这是因为 氯气与水反应生成的次氯酸 具有强氧化性，能使某些染 料和有机色素褪色，因此次 氯酸可以做为漂白剂使用
一、氯气：
观察收集好的氯气
氯及其化合物
收集在瓶中的氯气
氯气的液化
氯及其化合物
科
氯气溶于水
一、氯气：
氯及其化合物
1、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有 毒，可溶于水，易液化，密度大于空气
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离 至上风处，且尽量居于较高位置
ห้องสมุดไป่ตู้
扇闻
从原子结构的角度分析氯的基本性质：
工业制HCl，溶于
水得到盐酸
电解 ======
H2
+
Cl2
点燃
=====
通电
2=H=C==l===
电解 =======
什么是燃烧？燃烧的条件是什么？
催化剂 ====△====
燃烧是指物质与氧气化发剂生发的生剧的烈剧的烈发的光发发光热发的热化的学氧反化应还，原反应， 燃烧的条件是：物质与氧气化接剂触接，触达，到达着到火着点火点
氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。那么氯气溶 于水时是否和水发生了化学反应呢？
向试管中加入一定量的 氯水，滴加硝酸银溶液 观察现象
向氯水中滴加硝酸银观 察到有白色沉淀，这说 明氯水有一定量的氯离 子，从而证明了氯气溶 于水的时候应该与水发 生了反应

高一化学氯气(1) PPT课件 图文

高一化学氯气(1) PPT课件 图文

三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
四、氯气的实验室制法
五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
六、氯离子的鉴定
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加 酸，使Ca（ClO）2与酸 反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。 反应方程式为:
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓
入（ D ）
A．苛性钠溶液 C．澄清石灰水
B．饱和NaHCO3溶液 D．饱和氯化钠溶液
2．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除
去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ]
A．蒸馏水 C．稀盐酸
B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序
正确的是（ D ）
①连好装置，检查气密性；②缓缓加热； ③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液 漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。
第四章 卤素
氯气
Cl 第一节
2
颜色 状态
如何掌握
熔点 沸点 溶解性 密度 硬度
看 一、物理性质测
闻
尝
气味
味道
毒性
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何 物 理性质 ？

氯气的性质ppt课件

氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。

高中化学1第1课时氯气的性质课件必修1高一必修1化学课件

高中化学1第1课时氯气的性质课件必修1高一必修1化学课件
第二十八页，共四十二页。
3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应： NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避 光干燥处。
第二十九页，共四十二页。
第二十二页，共四十二页。
提升点二 漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用 [例 2] 下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
第二十三页，共四十二页。
第十九页，共四十二页。
解析：含 Cl2 分子，可将 FeCl2 氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； 含 H＋，可使石蕊试液变红，可与 CO23－反应，放出 CO2：CO23－＋ 2H＋===H2O＋CO2↑；含有 Cl－，可与 AgNO3 反应生成 AgCl 白 色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。
【答案】 B
第十七页，共四十二页。
[提升 1]
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与 如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间 反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是____d____(填“a”、“b”、 “c”或“d”)。
第十八页，共四十二页。
(2)c 过程中的现象是 ___溶__液__中__产__生__白__色__沉__淀_________________________， b 过程中反应的离子方程式为 ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_H_2_O__＋__C_O_2_↑___________________。 (3)a 过程中反应的化学方程式为 ___2_F_e_C__l2_＋__C_l_2=_=__=_2_F_e_C_l_3 ______________________。
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氯气与金属的反应
氯气可以与大多数的金属单质反应
1、与Na的反应 • 实验操作与现象 2、与Cu的反应 • 实验操作与现象
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氯气与Na的反应
• 反应方程式： 2 Na + Cl2== 2 NaCl
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氯气与Na的反应
• 实验操作与现象： 将Na在酒精灯上加热至熔化，伸入 盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Na在Cl2中发生燃烧，火焰呈黄色， 有少量的白烟生成。
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氯气与铜的反应
• 反应方程式 Cu + Cl2 == Cu Cl2
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成 FeCl2）
氯气与铜的反应
• 实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸 入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加 入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。
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二、氯气的物理性质
氯气是具有刺激性气味、有毒（第 一次世界大战中曾经作为第一种使用的 毒气）的黄绿色的气体，它可溶于水 （1：2）下图为一试管氯气。
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三、氯气的化学性质
1、可以与多数金属单质反应 2、可以与非金属单质反应 3、可以与水反应（下节课介绍） 4、可以与碱反应（下节课介绍）
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小
结
金应数氯 属、金气 单可属可 质以单以 反与质与 应非反多 。 • 的氯 有气 毒是 的黄 气绿 体色 。
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•
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练习：
1、下列物质中不能与氯气反应的是（ ）
A、Cu
B 、Fe
C、Si
D、 O 2
）
ห้องสมุดไป่ตู้
2、氯气在水中的溶解度是（
A、1：1 B、1：2 C、1：8 D、1：5
爆 炸
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氯气与磷的反应
• 反应方程式： 2 P + 3 Cl2 == 2 PCl3 2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5 说明：两种产物都有，当氯气较少时以 PCl3为主，当氯气较多时以PCl5为主。
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氯气与磷的反应
• 实验操作与现象： 将红磷在酒精灯上点燃，伸入盛有Cl2 的集气瓶中，观察现象。 红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的白色烟雾。 （烟为PCl5，雾为PCl3）
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作
业
• 1、课本P-35、习题1、2、3。 • 2、预习氯气与水的反应、与碱的反应。 氯气的实验室制法。
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1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
祝身体健康，学习进步。
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氯气与非金属的反应
1、与H2的反应 反应操作与现象 2、与P的的反应 反应操作与现象
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氯气与与H2的反应
• 反应方程式： H2 + Cl2 == 2 HCl
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氯气与与H2的反应
• 反应操作与现象 1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气 的集气瓶中。 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈 苍白色，瓶口有白雾。 2、将氢气与氯气先混合后，经强光照 射，发生爆炸。
高一化学
第二章 卤 第一节 氯 素 气（1）
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一、氯 气 的 结 构
. . 1、原子的电子式： : Cl : . 2、分子式： Cl2 .. .. 3、电子式： : Cl : Cl : .. .. .4、结构式： Cl——Cl
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推 论
• 易得到一个电子,显-1价 • 可以失去电子显正价+1、+3、+5、+7 • 氯元素是活泼的非金属元素，单质易得 到电子，显强氧化性，是强氧化剂。