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高一化学氯气课件

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氯气的性质课件高一上学期化学人教版

氯气的性质课件高一上学期化学人教版

思考： 工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的吸 收Cl2制取漂白粉。
漂白液、漂白粉、漂粉精既可以做漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可以做游泳池等场所的消毒剂。
生活中的化学
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）
2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）
3.不稳定，在光照条件下容易分解放出氧气
光照
2HClO
2HCl＋O2↑
实验室中如何保存氯水？
盛放在棕色试剂瓶中避光保存
▪ 氯水及液氯的区别
成分
分类 颜色 性质
液氯
Cl2 纯净物 黄绿色 氧化性
新制氯水
久置氯水
Cl2、HClO、H2O、H＋、 H＋、Cl－、
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
。
第二节
氯及其化合物
第3课时 氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
பைடு நூலகம்
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
漂白粉、漂粉精
有效成分:
如果Cl2与 Ca(OH)2反应充分，
Ca(ClO)2

氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型

2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版

2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版

二、氯离子的检验 取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，
三、氯气的化学性质 5.漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理
(2) 洁厕灵(含浓HCl)不能与“84”消毒液同时使用。 离子方程式：___C_l−__+_C__lO__−_+__2_H_+_＝___C__l2_↑_+__H__2O______ ClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存，但在碱性环境下可以大量共存。 (3)已知酸性：H2SO3>HClO，判断下列方程式正确与否。 Ca(ClO)2 + SO2 + H2O === CaSO3↓ + 2HClO
【思考2】将一盛满标况下氯气的烧瓶倒置于水槽中，光照足够长的时间， 进入烧瓶中的液体约占烧瓶总体积的多少？ 1/2
三、氯气的化学性质
6.氯气与其他常见还原剂的反应 Cl2 + H2S === 2HCl + S↓ 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓ 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
①HCl是一种无色、有刺激性气味的气体。结合空气中水蒸气产生白雾。 ②HCl极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的氯化氢）
③HCl溶于水即形成盐酸，具有酸的通性，浓盐酸具有挥发性。
三、氯气的化学性质
2.氯气与非金属的反应
【补充】 Cl2与其他非金属（选讲） ① Cl2与N2 、 O2不反应；
2.氯气与非金属的反应 【实验2-7】氯气与氢气的反应：在空气中点燃氢气，然后把导管缓
慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 实验现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。

氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

OH－
多种成分，多重性质，
如：酸性、漂白性、强 有酸性(比新制氯水
氧化性
强)、无漂白作用
液氯 氯气的液体状态
纯净物 黄绿色
Cl2
仅表现Cl2的性质
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既然次氯酸有氧化性，为什么不用次氯酸做消毒剂呢？ 次氯酸(HClO)的性质：
(1)次氯酸的三大性质
①弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形 式。如：NaClO溶液中通入少量CO2， 化学方程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
⑥ 的在条常件下温，下，CCl2l2与与碱氢反氧应化的钠化溶学液方的程式反一应般为为：：3CCll22＋＋6碱N=a=O=次H 氯△酸盐5N＋a金Cl属＋氯Na化C物lO＋3＋水3。H但2O在加(热热碱溶液中)
Ca(ClO)2与浓HCl反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O Ca(ClO)2与稀HCl反应：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O
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氯气和磷的反应
点燃
2P＋3Cl2 === 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状)
PCl3 +Cl2 ⇌PCl5
点燃
2P＋5Cl2 ===2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)
反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白 色烟雾 注意:磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一 个反应
(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质

《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)

《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)

办公资源精品系列课程
一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)

高一化学氯气课件

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氯气使用中需要注意的 事项
提醒使用氯气时需要注意的 细节，如通风等。
小结
氯气的重要性和危害 性
氯气的制备和用途
氯气的处理和安全措 施
参考文献
1. XXX. 化学课程实验教学. XX出版社，20XX年。 2. XXX. 化学概念及应用. XX出版社，20XX年。
氯气的危害性
1 对环境的影响
探究氯气对大气层破坏和 生态系统的影响。
2 对人体健康的影响
了解氯气对健康的潜在危 害，如呼吸道问题和皮肤 刺激。
3 事故案例介绍
以切实案例说明氯气事故 对环境和人体的损害。
氯气的处理与安全措施
氯气泄漏的处理方法
指导如何应对氯气泄漏事故， 保障安全。
氯气的安全措施
介绍使用氯气时的安全要求 和操作规范。
高一化学氯气课件
本课件介绍了高一化学氯气的制备、用途、危害性以及处理与安全措施。通 过丰富的内容和精美的布局，帮助学生全面了解氯气的重要特性，了解其在化学反应中的作用。
常见的氯化物
介绍常见的氯化物，包括氯气与其他元素形成的化合物。
氯气的制备
氯气的物理性质
探索氯气的密度、颜色、气味等物理特性。
氯气的化学性质
研究氯气在化学反应中的性质，如与水的反应。
工业制备氯气的方法
介绍工业上常用的制备氯气的方法，如电解盐水。
氯气的用途
1 生产有机化学品
展示氯气在有机合成过程 中的重要性，如聚氯乙烯 的制备。
2 消毒和漂白
说明氯气在水处理、漂白 剂等方面的广泛应用。
3 其他用途
介绍氯气在石化、制药等 领域的其他应用。

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯

热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。

2.2.1 氯气的性质 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2.1 氯气的性质 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

（2）与非金属单质反应
点燃
H2+Cl2
2HCl
实验现象： 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾出现
思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？
燃烧的本质是氧化还原反应，任何发光发热的剧烈的氧 化还原反应都称为燃烧。
10
科学史话 2 1785年，法国化学家贝托莱在研 究氯气时发现，氯气溶于水后形成 的溶液（称为“氯水”）有漂白性。
① 饱和NaCl溶液 ③ H2O
② NaOH溶液 ④ 浓硫酸
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
课堂练习
2. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离 子方程式为_2_C__l-_+_2_H__2_O_通__电__2_O__H; - +Cl2↑+H2↑ 氢气在氯气中燃烧的现象是 氢_气__在__氯_气__中__安_静__燃__烧_，__发__出_苍__白__色_火__焰__，_瓶__口__有。白雾出现 （2）Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为 _2_C_l_2_+_2_C__a_(_O_H__)2__=_C__a_(C__lO__)2__+_C; aCl2 + 2H2O 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应 中Cl2的作用是_既__做__氧__化__剂__，__又__做__还。原剂
ClO- + 2H+ + Cl- = Cl2 ↑+ H2O
21
课堂小结
元素价态 +1
0 -1
强氧化性、漂白性 弱酸、不稳定
HClO
与水反应
NaClO+NaCl 制取漂白液 Ca(ClO)2+CaCl2 制取漂白粉

高一化学氯气(1) PPT课件 图文

高一化学氯气(1) PPT课件 图文

三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
四、氯气的实验室制法
五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
六、氯离子的鉴定
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加 酸，使Ca（ClO）2与酸 反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。 反应方程式为:
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓
入（ D ）
A．苛性钠溶液 C．澄清石灰水
B．饱和NaHCO3溶液 D．饱和氯化钠溶液
2．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除
去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ]
A．蒸馏水 C．稀盐酸
B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序
正确的是（ D ）
①连好装置，检查气密性；②缓缓加热； ③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液 漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。
第四章 卤素
氯气
Cl 第一节
2
颜色 状态
如何掌握
熔点 沸点 溶解性 密度 硬度
看 一、物理性质测
闻
尝
气味
味道
毒性
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何 物 理性质 ？

氯及其化合物(第1课时)高一化学精品课件

氯及其化合物(第1课时)高一化学精品课件

【离子方程式】
次氯酸的性质
弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸的酸性弱。
强氧化性
a. 自来水的杀菌消毒 b. 漂白剂
不稳定性
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑
新制氯水和久置氯水的区别
氯气溶于水形成的混合物叫做氯水
氯水
新制氯水 久置氯水
新制氯水和久置氯水的区别
分类 成分 性质
思考
Na2O2因其强氧化性而具有漂白性； Cl2氧化性也很强，是否也具有漂白性呢？
实验
实验探究
• 取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分 别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
• 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻 璃片。观察现象。
氯气与水的反应
实验操作
干燥 的有 色纸 条
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O 离子：H+、Cl-、OH-
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
棕色试剂瓶密封保存
玻璃塞试剂瓶
新制氯水中各微粒的性质
新制氯 水
Cl2 ClH+
HClO
氧化性沉淀酸性来自漂白性 不稳定性
能够氧化Fe2+、Br-、I-等
2HClO 2HCl + O2↑
氯气与碱的反应
漂白液、漂白粉的保存 需密封避光保存
漂白液、漂白粉的应用 ① 漂白棉、麻、纸张。 ② 游泳池消毒等。
氯气与碱的反应
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
主要成分NaClO
主要成分HCl

2.2.2 氯气的实验室制法 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2.2 氯气的实验室制法 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
不可以，因为先干燥再除HCl气体的话又 会含有水蒸气杂质。 如果要检验氯气是否集满应该如何操作？ 取一片湿润的淀粉碘化钾试纸放于集气 瓶口，若试纸变蓝，则证明已集满。
课堂学习
气体制取的一般思路
通过对氯气制取的分析，我们可以从中总结气体制取的思路和方法。
发生装置
根据反应原理选用合适的发生装置，一般包括固固加热型、固液加热型、固液不加热型。
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？ 你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反 应，最终会生成71g Cl2吗？ 不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。 实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空 气杂质的Cl2？ 利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能 溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以 选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
B. NaCl
C. NaOH
D. H2SO4
课堂巩固
在之前钠及其化合物的学习中，我们已经体会了价类二维图的使用， 请画出氯的价类二维图，思考其中的转化关系。
Cl2的制取
课堂小结
气体制取的一般思路
氯离子的检验
取样 操作 现象 结论
具体操作：取少量被检测溶液于试管 中，加入适量稀硝酸酸化，然后加入 几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则含有Cl-。
不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在 空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应 从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。
课堂学习
氯气的实验室制取

2.2.1 氯气的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2.1 氯气的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
燃烧是发热发光的剧烈的 氧化还原反应，不一定需 要氧气的参与。
课堂学习
氯气的化学性质
氯气通常用于自来水消毒，除此之外，氯气泄漏也可以 用湿毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理吗？
氯气可以溶于水，除了溶于水外，氯气可以与水反应吗？
氯气部分溶于水，部分与水反应，氯水呈黄绿色。
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO （注意使用可逆符号） 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。
课堂学习
氯气的化学性质
数字化传感器测量氯水久置的变化情况
物质 类别
存在微粒
新制氯水 混合物
Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水 混合物
H2O、H+、Cl-、OH-
液氯 单质
Cl2
课堂学习
氯气的化学性质
如何检验氯水中的成分？
三 分
Cl2：氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色
子
四 离
消毒液和漂白液混合使用可能会造成氯气中毒，你知道原因吗？
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
课堂小结
氯气
次氯酸 一元弱酸
物理性质 • 无色有毒
气体
• 有刺激性 气味
化学性质 • 与金属反
应
• 与非金属 反应
实际用途 • 消毒液 • 清洁剂 • 漂白液(粉) • 聚氯乙烯
具有漂白 性
Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀
子
H+：pH试纸→试纸先变红后褪色
课堂学习
氯气的化学性质
实验操作： (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

2.2.2 氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)

2.2.2 氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)

固体＋液体 气体
HCl(浓) + MnO2
18
三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的净化装置的选择
净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
净化装置
装置Ⅱ(干燥管)：粗口进，细口出。
装置Ⅰ(洗气瓶)：长管进，短管出。
液体干燥剂：浓硫酸
固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰、硅胶等
A B CD Cl2 、HCl 、CO、NO
难吸收的少量尾气可以先收集，选用D。
21
取样
加试剂
现象
结论
15
三、实验室制气体的思路
设计气体制备装置的基本思路
第一步 明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式 第二步 根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置 第三步 分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法 第四步 根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置
19
三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的收集装置的选择
选择依据 根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。 方法选择
排水法：适用于难溶于 水且不与水反应的气体， 如O2、H2等。
向上排空气法：气体不与 空气反应，且密度比空气 大，如O2、CO2、Cl2等。
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
⑤PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
11
一、氯气的实验室制法
氯气的工业制法（氯碱工业）：
提取 精制

2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置 收集装置 尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有 白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的 多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接 收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该 用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清 的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸
→
→
长进短出 无水CaCl2或 P2O5

高中化学1第1课时氯气的性质课件必修1高一必修1化学课件

高中化学1第1课时氯气的性质课件必修1高一必修1化学课件
第二十八页，共四十二页。
3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应： NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避 光干燥处。
第二十九页，共四十二页。
第二十二页，共四十二页。
提升点二 漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用 [例 2] 下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
第二十三页，共四十二页。
第十九页，共四十二页。
解析：含 Cl2 分子，可将 FeCl2 氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； 含 H＋，可使石蕊试液变红，可与 CO23－反应，放出 CO2：CO23－＋ 2H＋===H2O＋CO2↑；含有 Cl－，可与 AgNO3 反应生成 AgCl 白 色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。
【答案】 B
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[提升 1]
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与 如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间 反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是____d____(填“a”、“b”、 “c”或“d”)。
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(2)c 过程中的现象是 ___溶__液__中__产__生__白__色__沉__淀_________________________， b 过程中反应的离子方程式为 ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_H_2_O__＋__C_O_2_↑___________________。 (3)a 过程中反应的化学方程式为 ___2_F_e_C__l2_＋__C_l_2=_=__=_2_F_e_C_l_3 ______________________。
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易液化：氯气－34.6度 液氯 －101度 固态氯
CHENLI
4
氯原子结构示意图 ：
结构特点 ：
氯原子最外层有 7个电子，不稳定，易得
一个电子达到 8个电子的稳定结构，所以
具有强的氧化性。化CH学ENLI 性质活泼。
5
二、氯气的化学性质
1. 与金属反应
2Na + Cl2 =点=燃=2NaCl 燃烧 ,黄色火焰，白烟
思考: 新制氯水中存在哪些微粒？
分子：Cl2、H2O、HClO、 离子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-
CHENLI
9
次氯酸是一种弱酸，有强氧化性 ，能杀菌、消 毒，具有漂白性,并具有不稳定性，见光分解
光 2HClO ==== 2HCl + O2↑
思考：新制氯水与久置氯水有何不同？
氯水久置，次氯酸见光分解， 微粒有 H+、Cl-、 OH-、 H2O 。
将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即 可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
CHENLI
16
工业上常利用氯气与氢氧化钙反应 的原理制取漂白粉，以用于漂白和 消毒。请写出Cl2和Ca（OH）2反 应的化学方程式。
2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca （ClO）2
19
思考
已知，SO2能使湿润的红色布条褪色， 若将等物质的量的SO2和Cl2同时作用 于湿润的红色布条，红色布条是否褪 色更快？
CHENLI
20
三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
CHENLI
21
四、氯气的实验室制法
有大量气体产生
CO32- ＋ 2H+ == H2O + CO2↑
CHENLI
12
（4）表现Cl-性质，例如，向 AgNO3溶液中滴加氯水
Ag＋ ＋ Cl- = AgCl↓
（5）表现H+＋HClO性质，如新制氯 水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪 色。变红是因为氯水中H+表现的酸性， 而褪色则是因为氯水中HClO具有的强 氧化性
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 燃烧，棕黄色烟 溶于水后，浓溶液绿色;稀溶液蓝色
铁在氯气中燃烧生成氯化铁
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
注意：不生成 FeCl2
工业上为什么可用钢瓶储运液氯?
CHENLI
6
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
Cl2
＋
H2
点燃
==
2HCl
Cl2
＋
H2
光照
==
2HCl
11
在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性 质。归纳如下：
（1）表现Cl2性质:如氯水与碘化钾溶液的反应：
Cl2 ＋ 2KI == I2 ＋ 2KCl （2）表现HClO性质：例如用氯水漂白有色物质或
消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性， 氧化色素或杀死水中病菌。
（3）表现H+性质：如，向碳酸钠溶液中滴加氯水
新制氯水含氯分子较多，因次氯酸的存在而具漂 白性；
久置的氯水以盐酸为主，其漂白性消失。
氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处，避光保
存
CHENLI
10
思考题
液氯与氯水有何不同？
液氯是氯气的液态形式，是纯净 物，不具漂白性；
氯水是氯气的水溶液，是多种
微粒的混合物，因 HClO存在而
具有漂白性。
CHENLI
安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性 气味气体生成
爆炸，瓶口有白雾
2P
+
点燃
3Cl2===
2PCl3（液）
形成白雾 白色
PCl3 + Cl2 === PCl5（固） 形成白烟 烟雾
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，
若
Cl2
不足，
PCl3
多，若
CHENLI
Cl2
充足，
PCl5
多
7
问题讨论 什么叫燃烧 ？
CHENLI
1
氯气
Cl 第一节
2
CHENLI
2
颜色 状态
如何掌握
熔点 沸点 溶解性 密度 硬度
看 一、物理性质测
闻
尝
气味
CHENLI
味道 毒性
3
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何 物 理性质 ？
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒
密度比空气大
可溶于水（常温 1：2）
不能用排水集气法 收集氯气
保存:漂白粉要密封保存
CHENLI
18
5、与还原性化合物的反应
1.与硫化氢
Cl2 +H2S == S+2HCl
2.与碘化钾
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
3.与氯化亚铁 3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
4.与二氧化硫水溶液
SO2+ 2H2O+Cl2==2HCl+H2SO4
CHENLI
CHENLI
14
3．用自来水养金鱼时，将水注入鱼 缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目 的是 [ B ]
A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水温 D．增加水中氧气含量
4.干燥的氯气能否使干燥的有色布条 褪色？
CHENLI
15
氯气的化学性质 4. 与碱反应
原理 : Cl2＋H2O==HCl＋HClO NaOH＋HCl==NaCl＋H2O NaOH＋HClO==NaClO+H2O
CHENLI
13
练习一
1．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂
白剂，其中 起作用的是 [ C ]
A.Cl2 C.HClO
B．HCl D．H2O
2．下列关于氯水的说法正确的是 [ B D]
A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变小
CHENLI
22
五、氯气的工业制法
通电
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
CHENLI
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漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加 酸，使Ca（ClO）2与酸 反应生成HClO而发挥漂白作用O）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓ ＋2HClO
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发 热的剧烈的氧化反应叫做燃烧（初中课本 第18页）
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在
氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？
想一想
发光发热的剧烈的化学反应 叫做 燃烧。
CHENLI
8
氯气的化学性质 3. 与水反应 Cl2 ＋ H2O == HCl ＋ HClO 新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。