无机化学复习题1.吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后A.各物质的平衡分压相等B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响2.下列叙述中正确的是A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同3.下列说法正确的是A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/LC.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数4.基态23V的电子组态是A.［Ar］3s24d3B.［Kr］3d34s2C.［Ar］3d44s1D.［Ar］4d33s25.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为A.2.0×10-11B.4.0×10-11C.4.5×10-6D.8.9×10-56.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为A.3.46B.6.06C.4.46D.5.067.H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的Ka1=4.5×10<sup>-7</sup>, Ka2=4.7×10<sup>-11</sup>,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度是A.7.0×10-7B.4.7×10-10C.9.5×10-4D.1.0×10-98.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是A.ⅠA族金属的第一电离能较小B.ⅡA族金属离子的极化能力较强C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d<sup>10</sup>4s<sup>1</sup>，那么该元素是A.AgB.FeC.ZnD.u10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是A.AgCl的溶解度变大B.AgCl的溶解度、Ksp均减小C.AgCl的Ksp变大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5，AgCl的Ksp=1.77×10-10，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L 的BaCl2溶液混合，将生成A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.Ag2SO4沉淀D.BaSO4与AgCl沉淀12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp<sup>2</sup>杂化的是A.BF3B.HCHOC.2H4D.NH313.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是A.CaCl2B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl14.下列物质中碱性最强的是-B.NH3C.O32-D.NH2-15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是A.F-B.Cl-C.O2-D.S2-16.下列物质中酸性最强的是A.HAcB.NH4+C.H2PO4-D.H3PO417.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是A.Hg2+和Cl-B.Fe3+和Hg22+C.Fe3+和Cl-D.Fe3+和Zn18.已知N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g) K1 1/2N<sub>2</sub>(g)+3/2H<sub>2</sub>(g)=NH<sub>3</sub>(g) K2 1/3N<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)=2/3NH<sub>3</sub>(g) K3 则平衡常数K1、K2、K3之间的关系是A.K1=K2=K3B.K1=1/2K2=1/3K3C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3D.K1=(K2)2=(K3)319.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是A.NaAcB.Na2CO3C.Na3PO4D.NH4Cl20.下列金属中不与汞形成汞齐的是A.NiB.ZnC.PbD.Fe21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的A.pH增大,缓冲容量不变B.pH变小,缓冲容量变小C.pH不变,缓冲容量不变D.pH不变,缓冲容量变小22.铝在空气中燃烧时生成A.单一化合物Al2O3B.Al2O3和Al2N3C.单一化合物Al2N3D.Al2O3和AlN23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是A.还原性都随原子序数增大而增强B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小C.从上到下，第一电离能都减小D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低24.影响缓冲容量的主要因素是A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解26.书写原子核外电子排布时要遵循A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.以上三种原则都要遵循27.下列说法正确的是A.配合物的中心原子都是金属元素B.配体的数目就是中心原子的配位数C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大28.已知［Ni(CO)<sub>4</sub>］中，Ni以dsp<sup>2</sup>杂化轨道与C成键，［Ni(CO)<sub>4</sub>］的空间构型应为A.三角锥形B.正四面体C.直线形D.平面四边形29.鉴别Sn<sup>4+</sup>和Sn<sup>2+</sup>离子，应加的试剂为A.盐酸B.硝酸C.硫酸钠D.硫化钠(过量)30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜PC.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是A.0.1mol/L H2SO4B.0.1mol/L氨水C.0.1mol/L N2SD.0.1mol/L Na2SO432.已知φ(MnO4-/Mn<sup>2+</sup>)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是A.1.32VB.1.03VC.1.50VD.0.89V33.已知298.15K时，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,s)=-800kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>,s)=-1100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>H m(CO<sub>2</sub>,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+CO(g)=2Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+CO<sub>2</sub >(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为A.-100kJ/molB.100kJ/molC.-600kJ/molD.600kJ/mol34.已知Ksp［Cu（NH3）4］<sup>2+</sup>=1.0×10<sup>13</sup>。
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
