广东省五华县华新中学九年级化学下学期质量检测8(无答案) 新人教版

化学培优练习题（三）——氧气制取、性质、检验专题1、如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（）A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升2、同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是（）A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气C．排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．排水法收集前未将氧气瓶灌满水3、下列物质属于混合物的是（）A、高锰酸钾B、加热氯酸钾和二氧化锰完全分解后的剩余物C、液态氧D、四氧化三铁4、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好．关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气．其中正确说法的个数有（） A．2个 B．3个 C．4个 D．5个5、如图是某化学兴趣小组在实验室用固体纯净物制取氧气．请回答下列问题：（1）在图中标出仪器A的名称，一般情况下该仪器的作用是；（2）若要用收集的气体做铁丝燃烧的实验，在收集时，应注意哪些问题（答两点）；（3）用图中方法收集氧气，如何判断已经集满；（4）将装置图补充完整．6、通过近一个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置，根据图示回答下列问题：（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是（写出一点）．（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是（写出一点）．7、下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“氯酸钾和二氧化锰制取氧气和氧气性质（排水法收集氧气）”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：（1）“制取并收集两瓶氧气”时，我使用仪器除酒精灯和火柴外还有等．（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时的操作方法是．（3）做氧气的性质探究时，其中的一个实验我用了如下图所示的操作流程．本流程我探究的内容是铁在氧气中燃烧．①其中第“B”步把细铁丝绕成螺旋状的目的．②实验时集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是③第“D”步为了使细铁丝与氧气完全反应，我的操作方法是8．下列实验装置常用于制取和收集气体。

（第六单元）一、金刚石、石墨、C60由碳元素组成的三种不同单质。

在一定条件下石墨转化金刚石的变化是化学变化。

二、金刚石、石墨的物理性质和用途。

练习1．金刚石、石墨、C60不正确的是（）A．它们都是电的良导体 B．石墨质软，可作铅笔芯C．C60是一种新型的单质 D．金刚石硬度大，可切割大理石2. 木炭、活性炭、焦炭、炭黑由石墨晶体和少量杂质构成。

木炭活性炭具有吸附性（物理性质）。

：碳原子灰色多孔性固体练习2．防毒面具滤毒罐用来吸附毒气的是（）A．炭黑 B．活性炭C．木炭 D．石墨练习3．下列用途与性质不相符合（）A．一氧化碳用于冶金工业—一氧化碳能够燃烧B．石墨用于制铅笔芯——石墨很软C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬 D．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热三、碳化学性质（单质碳物理性质各异，化学性质完全相同）：1. 稳定性：常温下，碳化学性质不活泼。

————可用于书写或绘制字画。

2. 可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）————可用作燃料。

现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2C+O22CO（不充分燃烧）3. 碳具有还原性（木炭还原氧化铜）：————可用于冶炼金属。

【现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑【标志】澄清的石灰水变浑浊。

【加网罩的目的】使火焰集中并提高温度。

【木炭粉应稍过量的目的】防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

【实验完毕后先熄灭酒精灯的后果】石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑练习4.字画能保存很长时间而不变色，因为碳具有（）A．可燃性 B．还原性 C．吸附性 D．在常温下，化学性质不活泼四、二氧化碳制取： 1. 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

2. 不用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙，阻碍反应进行。

3. 不用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳混有氯化氢气体而不纯。

九年级化学单元测试题（第五单元）（组题人：邹宁）九年级（）班姓名座号评分可能用到的相对原子质量：O -16 Mg -24 Al -27 Cl -35.5 Ti -48一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共30分。

把正确答案的序号填在下表相应的空格里）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10评分1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．湿衣服在阳光下晒干C．铁生锈后质量变大D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变2.化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤3．某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该化合物的推断正确的是A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素4．将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。

10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 5:15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是A．27：32：102 B．27：24：43C．4：3：2 D．108：96：2046．右下图是四位同学正在讨论某一个化学反应方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是A.S + O2点燃SO2B.2CO + O2点燃2CO2C.2H2 + O2点燃2H2OD. CH4 + 2O2点燃2CO2 + 2H2O7．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震，灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。

漂白粉的制取原理为：2Cl2 + xCa(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H 2O ，此反应中x 的数值为A ．1B ．2C ．3D ．48．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF ）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO 2+4HF=X↑+2H 2O ，则X 的化学式为A ．F 2B ．O 2C ．SiH 4D ．SiF 49．在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发 生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应 认识不正确的是 物质M N Q P 反应前质量(g)18 1 2 32 反应后质量(g) X 26 2 12A ．该变化的基本反应类型是分解反应B ．反应后物质M 的质量为l3gC ．反应中N 、P 的质量比为5：4D ．物质Q 可能是该反应的催化剂10．下图为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（8）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是( ) A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油2．物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是( )A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐3．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成4．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是( )A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO45．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物．下列说法中，正确的是( )A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸6．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是( )A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．加热一定量的高锰酸钾固体D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是( )A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③8．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH9．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液10．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是( )A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]11．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是( )A．CO（CO2）﹣﹣通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）﹣﹣加入适量硝酸银溶液、过滤12．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( )烧杯中的物质x溶液A 稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C 镁铝合金稀硫酸D 氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D二、解答题（共2小题，满分0分）13．有一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥．兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：（1）操作a、b的名称是__________．（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为__________（填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是__________．步骤Ⅰ中加入过量的金属X的目的是__________．（3）溶液3中的溶质是__________（填化学式）．14．如图是某化工厂生产烧碱的工业流程图．请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途__________；（2）反应池中发生反应的化学方程式为__________；（3）操作①的名称是__________，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）．（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________．2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（8）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是( ) A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此分析【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错．故选A．【点评】要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成．2．物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是( )A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】A、氢氧化钙具有碱性，能中和酸性土壤．B、根据氮气化学性质不活泼进行分析判断．C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用．D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确．B、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋内延长食品保质期，故选项说法正确．C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污，故选项说法正确．D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．3．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑．【解答】解：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符．故选：B．【点评】解答本题关键是要知道判断反应后实验现象时要考虑生成物的颜色、状态等．4．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是( )A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；D、根据复分解反应的原理进行分析．【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）↓，280 98由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；故选：B．【点评】在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可．5．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物．下列说法中，正确的是( )A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸【考点】复分解反应及其应用；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；在化学方程式中，反应物或生成物没有顺序之分．【解答】解：A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应．该选项说法不正确．B、酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐时，则丁一定是水．该选项说法正确．C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳．该选项说法不正确．D、若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸．该选项说法不正确．故选：B．【点评】反应物或生成物没有顺序之分，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应，可以写成2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，也可以写成CO2+2NaOH═H2O+Na2CO3．6．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是( )A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．加热一定量的高锰酸钾固体D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液【考点】酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性进行解答；B、根据不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为0进行解答；C、根据质量守恒定律进行判断；D、盐酸能与碱反应，氯化镁能与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，据此解答．【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故A错误；B、不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为0，所以图象起点不应在坐标轴的原点，而是在y 轴上，故B错误；C、锰元素的质量不变，随着反应的发生，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，锰元素的质量分数应该不断增大，故C错误；D、在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，盐酸先与氢氧化钾反应，等盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故D正确．故选：D．【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是( )A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③故选D．【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．8．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确．B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误．C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．D、FeCl2与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，溶液变浑浊，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．9．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质差异进行分析，使用一种试剂一次性鉴别三种物质，则需要出现不同的实验现象，据此解答．【解答】解：A、氯化钾溶液与被鉴别的三种物质都不发生化学反应，无现象，现象相同，无法鉴别；B、碳酸钾溶液与稀硫酸混合产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液不反应，无现象；碳酸钾溶液与氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别；C、稀盐酸与稀硫酸不反应，无现象；盐酸与氢氧化钾反应生成易溶于水的氯化钾和水，无现象；稀盐酸与氯化钙溶液不反应，无现象，现象相同，无法鉴别；D、硝酸钠溶液与被鉴别的三种溶液都不反应，现象相同，无法鉴别；故选B．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．10．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是( )A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质差异进行分析，使用试剂一次性鉴别出物质，则所加的试剂与被鉴别物质混合时要出现不同的实验现象，据此解答即可．【解答】解：A、氧化钙与水混合会放出大量的热，碳酸钙不溶于水，氯化钾易溶于水，加入水后，出现的现象不同，使用水可以鉴别，故A不符合题意；B、氯化钙和氢氧化钡混合会产生微溶于水的氢氧化钙，有沉淀现象出现，碳酸钠与氢氧化钡混合会产生碳酸钡白色沉淀，硫酸钾与氢氧化钡混合会产生硫酸钡白色沉淀，现象相同，使用氢氧化钡溶液无法鉴别，故B符合题意；C、铜与稀盐酸混合不反应，没有现象，铁与稀盐酸混合反应产生氢气，有气泡产生，氧化铜与稀盐酸混合产生产生氯化铜，其水溶液呈蓝色，现象不同，使用稀盐酸可以鉴别，故C 不符合题意；D、氯化铜与氢氧化钙混合会产生氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸钠与氢氧化钙不反应，混合无现象，碳酸钾与氢氧化钙混合产生碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；故选B．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，被鉴别的试剂与鉴别试剂混合时要产生不同的实验现象．要求同学们加强对常见物质性质的以及物质间相互反应的实验现象的掌握，以便灵活应用．11．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是( )A．CO（CO2）﹣﹣通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）﹣﹣加入适量硝酸银溶液、过滤【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．12．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( )烧杯中的物质x溶液A 稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C 镁铝合金稀硫酸D 氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和盐酸反应；氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸；镁、铝都能和稀硫酸反应生成氢气；碳酸氢钠一开始就与稀盐酸反应生成气体；根据各物质之间的反应情况进行分析．【解答】解：由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．A、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，开始没有沉淀出现，当盐酸消耗完后才出现沉淀．故选项正确；B、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸．故选项错误．C、镁、铝都能和稀硫酸反应生成氢气．故选项错误；D、碳酸氢钠一开始就与稀盐酸反应生成气体．故选项错误；故选：A．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对实验现象做出正确的判断．二、解答题（共2小题，满分0分）13．有一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥．兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：（1）操作a、b的名称是过滤．（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为乙（填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是金属铁会与硫酸反应生成FeSO4，引入新的杂质．步骤Ⅰ中加入过量的金属X的目的是保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来．（3）溶液3中的溶质是ZnSO4和H2SO4（填化学式）．【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤；（2）是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；（3）滤液1中溶质只含有硫酸锌，而滤液2中有增加的锌与硫酸铜溶液反应生成的硫酸锌，而滤液2中还含有硫酸．【解答】解：（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤；（2）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；（3）步骤Ⅱ中加入了过量的稀硫酸，故溶液3中的溶质是 ZnSO4和H2SO4．故答案为：（1）过滤；（2）乙；金属铁会与硫酸反应生成FeSO4，引入新的杂质；保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来；（3）ZnSO4和H2SO4【点评】熟悉金属活动性及其应用，在做题过程中，有时前后之间有牵连，有时是没有关系的，所以在解题时就要分析清楚，避免干扰．14．如图是某化工厂生产烧碱的工业流程图．请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途洗涤仪器；（2）反应池中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）操作①的名称是过滤，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）2（写化学式）．（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止环境污染．【考点】物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】根据图示信息进行分析，要生成氢氧化钠，其反应原理是氢氧化钙和碳酸钠反应；故首先使氧化钙与水反应生成氢氧化钙，X是水；过滤是分离不溶性固体和液体的方法；据此解答即可．【解答】解：（1）工业上生成氢氧化钠的反应原理是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，故X是水，水在实验室中常用于清洗仪器以及配制溶液等，故填：洗涤仪器（或做溶剂）；。