当前位置：文档之家 › 第三章第二节 盐类的水解

第三章第二节 盐类的水解

  • 格式：doc
  • 大小：342.90 KB
  • 文档页数：10

1 第二节 盐类的水解（第2课时）No.7 班级 姓名 编审：王述友 刘金娥 2016-9-7 【考纲要求】 1、了解盐类水解的原理；了解影响盐类水解程度的主要因素。 2、了解盐类水解在生产、生活中的应用。 【课前预习案】

1、盐类水解应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是 离子浓度大小比较 NH4Cl溶液中， 判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性 配制或贮存易水解盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量 ，防止Cu2＋水解 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：

物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3

离子共存的判断 Al3＋与[Al（OH）4]-、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存

泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为

作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→蒸干CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，

如AlCl3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) NaHCO3―→Na2CO3 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2 NH4Cl (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化

例如，Na2SO3(aq)――→蒸干Na2SO4(s)；FeSO4(aq)――→蒸干Fe2(SO4)3(s)。 (5)完全双水解的例子：Al3+与CO32—、HCO3—、S2—、HS-、[Al(OH)4]—、ClO-、等离子发生完全双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、[Al(OH)4]—、ClO-、SiO32- 等离子发生完全双水解；NH4+与SiO32—、[Al(OH)4]— 等离子发生完全双水解。 2

【练习1】下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥在配制FeCl3 、FeCl2等溶液时，将 FeCl3 、FeCl2等固体溶解在盐酸中，从而可得澄清的溶液。 ⑦NH4F溶液不能用玻璃试剂瓶贮存 ⑧Fe3+与I－在水溶液中不能大量共存 ⑨在医院里，为酸中毒的病人输液不采用0.9％氯化铵溶液 2、等浓度溶液pH大小比较规律： 二元强碱>一元强碱>弱碱>强碱弱酸盐>中性的盐>强酸弱碱盐>弱酸>一元强酸>二元强酸 【练习2】(2009·理综重庆)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 3．电解质溶液中的“两个守恒” （1）电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。 电解质溶液中所有阳离子带的正电荷数= 所有的阴离子带的负电荷数。 如Na2CO3溶液中：c(Na+）＋c(H+)＝c(HCO3-）＋2c(CO32-)＋c(OH-) NaHCO3溶液中： CH3COONa溶液中： （2）物料守恒：（原子守恒）溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变 。 如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(C)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3) CH3COONa溶液中： NH4Cl溶液中： NaHCO3溶液中： 【练习3】(2011·广东)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 ( ) A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大 【预习检测】 1．判断正误 （1）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解。（ ） （2）某盐溶液呈中性，该盐一定是强酸强碱盐。（ ） （3）用0.1molFeCl3固体溶于蒸馏水配制1 mol·L-1FeCl3溶液。（ ） （4）1molFeCl3水解得Fe(OH)3胶粒为NA。（ ） 3

（5）pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，可能是生成了强酸弱碱盐。（ ） 2、将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是 ( ) A． Al B．Al(OH)3 C ．AlCl3 D． Al2O3 3、（07上海）下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+杂质，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸，这种试剂是（ ） A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

5、（2012·广东·双选）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）

A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1 D．与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 6、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 7、(2008·重庆理综，7)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 ( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 8、(2012海南∙11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 （ ） A．a =b B．a>b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)9、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ） A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-) 10．（2014福建卷）下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO3

2 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －) D．温度升高，c(HCO3－ )增大 11、常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 4

【课堂探究案】 探究一： 离子浓度大小比较 【例1】0.1mol·L－1的下列各溶液,其中NH4+浓度由小到大的顺序是 （填序号） ①(NH4)2SO4 ② NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4Cl 【例2】①0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合两者恰好完全反应，则溶液中离子浓度的关系：____________________________ ___________ ② pH=13的氨水与pH=1的盐酸等体积混合，则溶液中离子浓度的关系：

【例3】等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液： 写出CH3COOH电离方程式 ， CH3COONa水解的离子方程式 ， 因弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈 。 则溶液中离子浓度的关系：

【例4】等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液： 写出NH3·H2O电离方程式 ， NH4Cl水解的离子方程式 ， 因为弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈 。 则溶液中离子浓度的关系：

【例5】室温下，取0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A．混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol·L-1 B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H +) C.c(OH-)-c(HY)= c(H +)=10-9 mol·L-1 D. c(Na+)= c(Y-)+ c(HY)= 0.3 mol·L-1 【变式1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） A.C(H+) C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L 【变式2】(2009·上海)根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ） A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3－)+c(ClO－)＋c(OH－) C．c(HClO)＋c(ClO－) = c(H2CO3) +c(HCO3－) D．c(ClO－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)

合集下载

盐类的水解》课件完美版3

盐类的水解》课件完美版3


它们不能混合使用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。
（五）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。不引入新杂质！ (主) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (次) Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
① 加入Mg(OH)2 ③ 加入MgCO3
② 加入MgO
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
资料第卡三片节 盐类的水解
人教版《化学》选修4
高铁酸钾（K2FeO4）具有强 氧化性，可杀菌消毒。高铁酸 钾的还原产物Fe3+水解产生的 Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮 凝作用）， 可使水变澄清。是
化学：3.3《盐类的水解》(新人教版选修)PPT课件

化学：3.3《盐类的水解》(新人教版选修)PPT课件


4、弱酸弱碱盐 -
CH3COONH4、(NH4)2CO2 3
一、探究盐溶液的酸碱性
【问题】:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，
盐溶液是否都显中性？
(例如:Na2CO3 是盐,又叫纯碱, 为什么?) 【活动与探究】
1.向水中加下列物质：NaCl、Na2CO3、
NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、
CH3COONa、(NH4)2SO4，对水的电离
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) < c(OH–)
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式
“有弱就水解，无弱不水解”
-
17
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。盐类的水解
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
⑸ 有无弱电解质生成 无（对水的电离平衡无影响）
-
33
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版

高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版

第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。

加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。

3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。

4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。

加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。

二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4

高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4

(4)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相 对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是 氨水过量。
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。