第三节盐类的水解

专题强化练习 第三章 第三节盐类的水解1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟____________ ______结合生成__________的反应。

2．条件：3．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了____________―→水的电离程度____ （填“变大”、 “变小”）―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

4.特点(1)可逆：是 的逆反应。

(2)吸热：中和反应 ，水解反应 。

(3)微弱：通常盐类水解程度 ，一般无沉淀析出，无气体放出。

(4)盐类的水解会使溶液中的微粒种类发生变化。

5．规律：【同步练习】1．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－3水解引起的？怎样证明CO 2－3水解是吸热的？。

2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3相比呢？。

3．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A ．盐的电离平衡被破坏B ．水的电离程度逐渐增大C ．溶液的pH 发生了较大改变D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( ) A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3 D ．K 2S考点二 水解的离子方程式的书写 1、盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H ＋，阴离子水解生成OH －（即“阳生阳”，“阴生阴”）；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

2．书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，若水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为其一般形式为：化学方程式，盐＋水 错误！未找到引用源。

酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水错误！未找到引用源。

。

【同步练习】5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl ＋H 2O 错误！未找到引用源。

H 3O ＋＋Cl － ②ZnCl 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2HCl③Na 2CO 3＋2H 2O 错误！未找到引用源。

H 2CO 3＋2NaOH ④Al 2(CO 3)3＋6H 2O 错误！未找到引用源。

2Al(OH)3↓＋3H 2CO 3⑤CH 3COO －＋H 2O 错误！未找到引用源。

CH 3COOH ＋OH －⑥CH 3COOH ＋H 2O 错误！未找到引用源。

CH 3COO －＋H 3O⑦CO 2－3＋H 2O 错误！未找到引用源。

HCO －3＋OH － ⑧Fe 3＋＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ ⑨CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O 错误！未找到引用源。

CO 2－3＋H 3O＋6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠考点三 盐类水解的影响因素1．内因；“越弱越水解”酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_ ___，溶液的碱性或酸性__ __。

2．外因(1)温度、浓度：(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。

①外加酸碱：②加能水解的盐：【同步练习】6．有人认为，向CH 3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？。

7．一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法正确的（ ） A ．加入CaCl 2固体，，溶液pH 增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 8．向0.01 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO 3固体、FeSO 4固体使CH 3COO －水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、___________。

(填“左”、“右”或“不移动”) 考点四、盐类水解的应用1． 用热的纯碱溶液洗油污能力更强的原因（用离子方程式和文字解释）：。

2．明矾净水的原理：（用离子方程式和文字解释）3． Fe(OH)3胶体的制备的离子方程式： 。

4．易水解盐溶液的配制或贮存：配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止 。

Na 2CO 3溶液保存在 塞子的试剂瓶中。

用离子方程式解释 、。

5． 泡沫灭火器原理（离子方程式）：6.离子共存的判断：下列因水解相互促进而不能大量共存的离子组合(1)Al 3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、HS －、S 2－、ClO －。

(2)Fe 3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、ClO －。

(3)NH ＋4与SiO 2－3、AlO －2。

注意：NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存7. 物质的提纯：（调节pH 法）。

除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入 、 、 、 。

除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入 、 、 、 。

8. 化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用（用离子方程式和文字解释） 。

9. NH 4Cl 溶液可作焊接金属的除铁锈（用离子方程式解释）： 、10.【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干 ； 盐溶液水解生成易挥发性酸（盐酸，硝酸）时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。

Fe Cl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。

MgCl 2(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。

若要加热AlCl 3溶液得到AlCl 3固体，应该如何操作： 。

(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如Na 2CO 3溶液蒸干后可得到 。

(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→ ；KMnO 4―→ ；NH 4Cl ―→ 。

(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干 ；FeSO 4(aq)――→蒸干【同步练习】9．配制FeCl 2溶液时，即要加__________，其作用是_______________；又要加_____________，其作用_____________10．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味11．下列说法中正确的是( )A ．AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C ．向CuCl 2溶液加入CuO ，调节pH 可除去溶液中混有的Fe 3＋D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。

二、两个理论1.电离理论：⑪弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时考虑水的电离的存在；例如NH 3·H 2O 溶液中微粒浓度大小关系 。

⑫多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

2.水解理论：⑪弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），注意水的电离平衡的存在。

例如NH4Cl溶液中微粒浓度关系：.(2)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

Na2CO3溶液中水解平衡为：,所以溶液中离子浓度的关系为：。

三、三个守恒1．电荷守恒：关键找全所有的离子，注意离子前面的系数即为离子所带的电荷数。

如NaHCO3溶液中：。

Na2CO3溶液中：。

2．物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

即找出除了H、O两种元素外其它两种元素之间的关系。

【物料守恒的技巧】1、若为单一溶液，即溶质只有一种。

则从该物质的化学式确定元素之间的关系。

如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝，溶液中含有C的微粒有、、。

所以推出：c(Na+)＝。

Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝，溶液中含有C的微粒有、、。

所以推出：c(Na+)＝。

2、若为两种溶液混合（无论反应还是不反应），则从初始量计算确定元素之间的关系。

例如：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，n(Na+)＝mol，n(CH3COOH)＋n(CH3COO-)= mol,可以推出c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Na+)= mol/L例如：将0.2mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合。

设体积为1 L，则n(Na+)＝mol，n(HCN)＋n(CN-)= mol,可以推出c(HCN)＋c(CN-)＝c(Na+)= mol/L3．导出式——质子守恒：质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

例如：Na2S水溶液中电荷守恒式为①，物料守恒式为②，由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的Na＋等可得【易错点分析】1、酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的NaHSO3溶液呈酸性，在此溶液中存在的三个平衡为，，。

由溶液显酸性可知水解程度（填“大于”“小于”）电离程度。

综上可知NaHSO3溶液中离子浓度大小为,c(SO32－) －c(H2SO3－)b．水解为主的NaHCO3、NaHS溶液，呈碱性. 在此溶液中存在的三个平衡为，，。

由溶液显碱性可知水解程度（填“大于”“小于”）电离程度。

综上可知NaHCO3溶液中离子浓度大小为,c(CO32－) －c(H2CO3－)2、不同溶液中同种粒子浓度的比较，要看溶液中其它离子对该离子产生的影响。

解决此类题目时先选好参照物，然后分组比较各个击破。

如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2分析c(NH＋4)大小顺序的流程如下：先分成两组⎩⎪⎨⎪⎧ ①②③――→选参照物①NH 4Cl ⎩⎪⎨⎪⎧ ②相当于在①的基础上促进NH ＋4的水解，③相当于在①的基础上抑制NH ＋4的水解，④⑤――→选参照物④ NH 4 2SO 4⑤相当于在④的基础上抑制NH ＋4的水解所以c (NH ＋4)由大到小的顺序为【同步练习】12．室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH -)＞c(H +)B.c(NH 3·H 2O)+c(NH 4+)=0.1mol/LC.c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(H +)D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +) 13.25 ℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )A ．HB 的电离方程式为：HB===H ＋＋B － B ．NaB 溶液中：c (Na ＋)>c (B －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．NaB 溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HB)＋c (B －)D ．0.1 mol/L NaB 溶液中水电离的OH －浓度大于10－7 mol/L14. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/L NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。