高三试题
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高三经典试题
心有灵犀，一点通 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
8.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④
9.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S23O、S24O,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:
下列有关结论错误的是( )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl
B.现象3中白色沉淀是BaSO4
C.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸
D.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S24O
10.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
J
R
A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
11.2012年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”,其中添加一种动物用药恩诺沙星,其分子结构如图所示,下列有关恩诺沙星的说法中不正确的是( )
A.本品不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和碱 高三经典试题
心有灵犀，一点通 B.分子式为C19H22FN3O3
C.该物质的一氯代物共有9种
D.该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应
12. 某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构) ( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是(
)
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 B.V1∶V2=1∶5
C.M点时生成的CO2为0.05 mol D.a线表示的离子方程式为: AlO2- +H++H2OAl(OH)3↓
26. （14分）菠菜中含有一定量的草酸（HOOC—COOH）及草酸亚铁，现通过实验探究草酸和草酸亚铁的性质。
I. 探究草酸的性质
（1）向图甲装置的A试管加入3mL乙醇，然后边震荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL草酸，按图甲链接好装置，加热3~5分钟，在B试管中有油状液体产生。该现象说明了反应（填有机反应类型）。导管口在B试管液面上侧附近的原因 。
（2）已知草酸分解的化学方程式为
H2C2O4 H2O + CO2 ↑ + CO↑。
通常情况下草酸是以二水合草酸晶体（熔点：101.5℃）的形式存在，现用乙装置加热二水合草酸晶体，验证草酸的受热分解产物，但有同学认为该装置不合理。请你根据题给的某些物理常数和试验目的，指出不合理的原因
; （回答两条即可）
II. 探究草酸亚铁的热分解规律
将1.000克固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下表：
温度/ ℃ 25 300 350 400 500 600 900
固体质量/ 1.000 0.800 0.800 0.400 0.444 0.444 0.429 175℃ 高三经典试题
心有灵犀，一点通 g
(1)写出25~300℃时，固体发生变化的化学方程式 。
(2)500℃时，产物中氧元素的质量分数为 。
(3)写出600~900℃时，发生变化的化学方程式 。
27.印刷电路板上使用的铜需要回收利用
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
① 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。
② 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。（写出一种即可）
④ 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经、 、 得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol
又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol
则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H=。
（3）欲实现Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2，在你认为能实现．．．该．转化的装置中．．．．．．的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。
28.（15分）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等方面进行综合分析。下列是关于化学反应的一系列研究，请根据相关信息回答问题。
Ⅰ.关于反应限度的研究
（1）已知250C时，H3PO4的电离常数为：Ka1=7.1ⅹ10-3，Ka2=6.3ⅹ10-8,Ka3=4.2ⅹ10-13。请推测：NaH2PO4溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）， Na2HPO4显性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）在一固定容积的密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，不同时刻测得X、Y、Z三种物质的物质的量如下表. 高三经典试题
心有灵犀，一点通
测定时刻/s t1 t2 t3 t4
n(X)mol 7 3 1
1
n(Y)mol 5 3 2 2
n(z)mol 1 3 4
4
③ 述反应的化学方程式为；
③在一容积可变的密闭容器中充入20 mol X和10 mol Y，Y的平均转化率随温度（T）、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L。如反应开始时仍充入20 mol X和10 mol Y，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L。图中P1、P2的大小关系为P1P2。
Ⅱ.关于反应物之间的定量关系的研究
（3）在含3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉，反应的离子方程式为
（4）工业上常利用反应：CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g) ΔH<0 合成甲醇，其在230~2700C下反应最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO)的值的取值范围是（填字母序号）。
A. 1~1.5 B. 2.5~3 C. 3.5~4.5
38、［化学—选修五；有机化学基础］
乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）A的名称是，F的结构简式为。
（2）反应⑥的条件是。
（3）以上合成乙酸苯甲酯的过程中属于取代反应的有（填数字序号，下同），原子利用率为100℅的有。
（4）物质D与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
（5）反应⑦的化学方程式为。
（6）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物有种。
①1mol有机物与氢氧化钠溶液在一定条件下反应，可消耗2mol氢氧化钠
②苯环上的一卤代物有两种③不与溴的四氯化碳溶液反应
