化学必修2全书期末总复习课件：第三章 有机化合物

答案 D 解析 葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应；含 有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不与 NaHCO3 反应，D 错误。
课内针对性训练 1.下列关于糖的说法错误的是( ) A．淀粉是一种天然高分子化合物 B．糖都能水解 C．纤维素没有甜味 D．糖类是人体内能量的主要来源之一 答案 B 解析 单糖不能水解。
沉淀。
②在碱性加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 (也叫 银镜 反应)。
(2)蔗糖的水解
蔗糖水解的化学方程式为：
催化剂
C12H22O11＋H2O――→ C6H12O6＋C6H12O6
蔗糖
葡萄糖
果糖
。
(3)多糖的化学性质
①淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘 变蓝 。
②多糖的水解
淀粉(或纤维素)水解的化学方程式为：
[解析] 解答本题时必须明确各步操作的目的和各步反应的条件。加热既是
淀粉在酸催化作用下水解反应的条件，也是其水解产物与新制 Cu(OH)2悬浊液发 生反应的条件；滴入稀硫酸用来催化淀粉水解；加入 NaOH 溶液是为了中和作催
化剂的稀 H2SO4，以使葡萄糖与 Cu(OH)2 的反应能够进行。因此验证淀粉水解产
淀粉
麦芽糖
C6H 12O6 。 葡萄糖
2．检验淀粉水解及水解程度的实验步骤
实验现象及结论
情况 1 2
现象 A 溶液呈蓝色 溶液呈蓝色
3 溶液不呈蓝色
现象 B 未产生银镜
出现银镜 出现银镜
结论 未水解 部分水解 完全水解
特别提示 ①因反应用稀 H2SO4 作催化剂，而银镜反应或葡萄糖与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应液必须呈碱性，因此应先用碱中和稀硫酸，调节溶液 呈碱性后再检验葡萄糖的存在。

1、化合物分子式相同而结构不同的 现象，叫做同分异构现象。
具有相同分子式不同结构的化合物 互称为同分异构体。
2、同分：分子式相同
异构：结构（分子中原子排列形式）不同
例： C4H10 C5H12
C6H14
烷烃同分异构体的书写技巧 由于烷烃只存在碳原子的连接方式不同所引
起的异构，其书写技巧可用"减链法"(即两注意， 四顺序)，同时遵循对称性、互补性、有序性原 则，即可无遗漏、无重复地快速写出烷烃的各 种同分异构体。其书写技巧图示如下：
(四溴甲烷)
练习巩固:
1、若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下得
到的取代产物是a、 CH3Cl b、 CH2Cl2 c、 CHCl3 d、
CCl4
（ ）D
A、只有a B、只有c C、abc的混合物 D、abcd的混合物
2、甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正
方形的平面结构，理由是
六、烃基
——烃分子失去一个或几个H原子后
剩余的部分 用R 表示
H
甲基 CH3- 或 -CH3 练习：写出乙基的结构简式
·C······H H
CH3CH2- 或-CH2CH3 或 -C2H5 或C2H5-
-CH3CH2
常见的烃基：
甲基： －CH3 亚甲基： －CH2 － 次甲基：－C∣H －
乙基： －CH2CH3
有机物分子里的某些原子 一种单质跟一种化合物反
或原子团被其他原子或原 应，生成另一种化合物和
子团所代替的反应。
另一种单质的反应。
一种化合物和一种单质或 化合物（反应物中至少有 一种单质和一种化合物
一种是有机物）
一般生成两种化合物

3.取代反应
学生利用所给 【自主探究】 药品及仪器,分组做对比实 验
光照下反应
以学 生为 主体
CH4与Cl2 发生了什么反 应，反应机理是怎样的？ 有什么物质生成呢？
甲烷与氯气反应的微观模拟
【分析、讨论】实 验生成白雾说明 CH4与Cl2反应生 成HCl;油状液滴 说明有不溶于水 的有机物生成
该反应有什么特点呢？ 【总结】取代反应是有机物分子里的某些原 子或原子团被其他原子或原子团代替的反应
乙烯的化学性质
氧化反应
实验
和O2反应
实验现象
明亮火焰伴有黑烟
产生黑烟是因为：
含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是 碳微粒受灼热而发光
CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2 +2H2O
氧化反应
实验 通入酸性 KMnO4 实验现象 实验结论
褪色
乙烯被KMnO4氧化
常作什么剂?
乙烯与溴的反应
实验
通入溴的 四氯化碳 溶液，再 加入酸化 的AgNO3 溶液。
CHCl 3 Cl 2 CCl 4 HCl
光
(四氯甲烷)
取代反应与置换反应的比较：
取代反应 ① 可与化合物发生反应，产 物中不一定有单质。 ② 反应能否进行受催化剂、 温度、光照等外界条件影响 较大。 ③ 逐步取代，很多反应是可 逆的。 置换反应 ① 反应物、产物中一定有单 质。 ② 在水溶液中进行的置换反 应遵循金属或非金属活动顺序。 ③ 反应一般单向进行。
⑵加成反应：
——黄色(或橙色）褪去
加成反应：有机物分子中的双键或叁键两端的碳
原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反 应叫加成反应
H H C

)
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技能突破
实验展台
高考视窗
自主核对
1.√
2.√
3.×(正确为：通常情况下，甲烷等烷
烃的化学性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强 酸、强碱也不反应，不能使溴水、氯水褪色；但能在氧气中燃 烧，能在光照条件下与氯气发生取代反应。) 4．√ 5.√ 6.×(正确为：乙烯与溴水可发生加成反应： 7.√ 8.√ 9.√
y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若 y 两种烃的x相等，质量相等，则耗氧量相同。
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3．烃的组成与燃烧生成水和二氧化碳的量的关系规律 (1)相同状况下，有机物燃烧后： ＜1时为烷烃 n(CO2)∶n(H2O)＝1时为烯烃 ＞1时为苯（或乙炔CH≡CH） (2)分子中具有相同碳(或氢)原子数的烃混合， 只要混合物总 物质的量恒定， 完全燃烧后产生的 CO2(或 H2O)的量也一定 是恒定值。
酯、油脂的水解反应等，都属于取代反应。
注意 特点：“上一下一，取而代之”。
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2．加成反应
有机物分子中双键(或三键)两端的原子与其他原子或原子 团直接结合生成新的化合物的反应。如乙烯与氢气、氯 气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的加成反应等。 注意 特点：“断一加二”。“断一”是指双键或三键中 的一个不稳定键断裂；“加二”是指加上两个其他原子 或原子团于每一个不饱和原子上。
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10．酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇 发生酯化反应的化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。 ( )