人教版九年级化学第九单元测试卷(含答案)

1 人教版九年级化学第九单元测试卷

可能用到的相对原子质量：O：16 Cl：35.5 K：39

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )

A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙

2．下列关于溶液的说法正确的是( )

A．溶液具有均一性、稳定性

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．气体的溶解度随压强增大而减小

D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )

A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g

4．下列有关溶液的叙述正确的是( )

A．食盐水倒出一半后浓度降低

B．果粒橙属于溶液

C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度

D．蔗糖可以无限地溶解在一定量的水中

5．实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )

A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签

B．量取水时，用规格为50 mL的量筒

C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热

D．若在量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数小于6%

6．A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是( )

2 A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度

B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，A、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30%

7．下列说法正确的是( )

A．植物油与水混合一定形成溶液

B．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液

C．饱和溶液一定是浓溶液

D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象

8．将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )

A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D．硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到

9．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是( )

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多 20 ℃ 40 ℃

水 109 g 129 g

酒精 17.3 g 40 g

3 10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )

① ② ③ ④

X 稀盐酸 水 水 水

Y 大理石 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵

A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

11．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组

水的质量/g 50 50 50 50

所取NaCl的质量/g 15 20 25 30

剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12

下列说法错误的是( )

A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl

B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

D．相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关

12．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )

A．②中溶液是饱和溶液

B．③中溶液一定是不饱和溶液

C．②③中溶液的溶质质量分数不相同

D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

4 13．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )

①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；

②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；

③溶解过程中未用玻璃棒搅拌； ④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。

A．仅①④ B．仅②③ C．①②④ D．①③④

14．下列有关溶液的说法中正确的是( )

A．常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

B．从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%

C．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g

D．将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%

15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是( )

A．Y的溶解度曲线为b曲线

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大

D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

二、填空题(本题包括4小题，共38分)

16．(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：

(1)浓硫酸中的溶质是________；(2)石灰水中的溶质是________；

(3)35%的酒精溶液中溶质是____________，溶剂是____________；

(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。

5 17．(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。

(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。

(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。

18．(10分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。

(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是________。

(2)写出电解水的化学方程式____________________________；该反应的基本类型是____________。

(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：

①P点的含义是_____________________________________________；

②t2℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为______g；

③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是______(填“降温”或“蒸发”)结晶。

6 (4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据：

温度/℃

溶解度

压强/101kPa 0 25 50 75 100

1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231

10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28

25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73

①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；

②打开汽水瓶盖有气体逸出，说明原瓶内的气压________(填“＞”“＝”或“＜”)瓶外大气压。

(5)配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是__________________(填序号)。

①溶解 ②溶液装瓶、贴标签 ③称量 ④计算 ⑤量取

19．(10分)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：

(1)M点表示该物质在t2 ℃的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1 ℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至________℃。

(3)t2 ℃时，若M点所示溶液的质量为70 g，则其中含溶质________g，再将该溶液降温到t1 ℃，溶液的溶质质量分数变为________(保留一位小数)。

(4)当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是________(填字母)。

A．M、N点均不动

B．M、N点均垂直上移

C．M点沿曲线下移；N点垂直上移

7 D．M点不动；N点垂直上移至曲线后不再变动

三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)

20．(8分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：

(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；

(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和______________；

(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。

21．(12分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度约为1 g/cm3)。

(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应________(填字母)。

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡

B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡

【探究一】

在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是__________________________________________________________。

(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图2中的标号)。