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化学式计算(较难)

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1.有一不纯的石灰石样品，经分析含9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为( )

A.9% B.12% C.25% D.75%

2.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH4NO3的质量分数

3.将氯化钠完全溶于水，配成盐水，测定发现钠元素在盐水中的质量分数为19.6%，求氯化钠在盐水中的质量分数

4.已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93%，其他成分中不含氮元素，则该尿液中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数是

5.某地赤铁矿中主要有效成分是氧化铁[Fe2O3]，杂质不含铁元素，铁元素的质量分数是28%，则赤铁矿中氧化铁质量分数是多少？

题型2、平均值法估计混合物成分

5、氧化铜中混有某氧化物杂质导致混合物中氧元素的质量分数为15%，则这种杂质可能是（ ）

A、氧化铁 B、氧化钠 C、氧化银 D、氧化钙

6.某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：( )

A. (NH4)2SO4 B. NH4Cl C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3

7、二氧化碳和一氧化碳混合气中碳元素的质量分数为50%，则混合气中一氧化碳的质量分数是多少？

8、过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为8%，则过氧化氢的质量分数是多少？

9.某种氧化物ＲＯ２中氧元素的质量分数为５０％，则Ｒ的相对原子质量为多少？

10.测得Fｅ和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为１５％，则单质铁的质量分数为多少？

11、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________；

12、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________；

13、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。

精选习题

15．地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是( )

A．NO2 B．Al2O3 C．SiO2 D．Fe2O3

16．相同数目的H2O和H2O2两种分子含有相同数目的( )

A．氢元素 B．氢原子 C．氢分子 D．氧原子

17．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是( )

A．N60是一种化合物 B．N60的相对分子质量是840

C．N60属于单质 D．N60这种物质是由氮原子构成的

18．地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线，对维持地球上的生态平衡有重要的作用。科学家测得臭氧(由氧元素组成的单质)的相对分子质量为48，则臭氧的化学式为_________，相同分子数的氧气和臭氧的质量比为_________，相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为_________。

19. 由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量之比为3:1,A与B的相对原子质量之比为12:1,则能表示此化合物的化学式是（ ）

A.AB B.AB3 C. AB4 D. A2B

20、X、Y元素能形成两种化合物Ａ１和Ａ２。Ａ１中含Ｘ元素７５％；Ａ２中Ｘ元素８０％。若Ａ１化学式为XY4，则Ａ２的化学式为（ ）

Ａ．X2Y 4 Ｂ．X2Y6 Ｃ. X3Y2 D.X2Y3

21．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。计算：

(1)硫酸亚铁(FeSO4)中铁、硫、氧三种元素的质量比为________；

(2)某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克?

22、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中一种。回答下列问题：

（1）蛋氨酸中C、H、O、N和S各元素质量比是_________________；

（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数是____________；

（3）合格奶粉每100g含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为________；

（4）现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于____（填“合格”或“不合格”）奶粉。

23.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）

A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算

24.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 量分数为 。

在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，当含铁元素的质量相同时，所含氧元素的质量比为_______。

25.由碳、硫两种元素组成的化合物中，碳元素与硫元素的质量比为3∶16，碳与硫的原子个数比为______，在书写这种化合物的化学式时碳通常写在左侧，则其化学式为______，相对分子质量为______。

26.由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。

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有关化学方程式的计算

有关化学方程式的计算

有关化学方程式的计算

教学目标

知识目标

在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；

通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标

通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感目标

通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教学建议

教材分析

根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。

解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标

1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)

要点一、化学方程式的书写原则和步骤

要点二、化学方程式的配平

要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式

要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤

1.书写化学方程式时应遵循两条原则：

（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：

（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】

化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)

要点一、化学方程式的书写原则和步骤

要点二、化学方程式的配平

要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式

初中化学专题训练计算题(含答案)

初中化学专题训练计算题(含答案)

初中化学专题训练——计算题(含答案)

初中化学专题训练——计算题

初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011年各地试题中的计算题进行一下归类：

一、有关化学式（EXFY）计算题类型： 1.1

计算物质的相对分子质量

Mr=AEx+AFy

1.2计算化合物中各元素原子的个数比NE：

NF=x:y

1.3计算化合物中各元素的质量比ME：

MF=AEx:AFy

1.4计算化合物中某元素的质量分数

1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2〃H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：

①茶碱(C8H10N4O2〃H2O)分子中___氢___原子的个数最多；

②茶碱(C8H10N4O2〃H2O)中____碳____元素的质量分数最大。

2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是156 。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=

48:5:80:23 。

(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，

比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)

(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g

5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g

5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g

中考化学复习---化学式与化合价计算题练习(含答案解析)

中考化学复习---化学式与化合价计算题练习(含答案解析)

1

中考化学复习---化学式与化合价计算题练习（含答案解析）

1．（2022•毕节市）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为

“CO

2→……→C

6H

12O

6（葡萄糖）→（C

6H

10O

5）

n（淀粉）。”淀粉中C、H元素的质

量之比为 36：5 ，C的质量分数为 44.4 %（计算结果保留一位小数，下同）。

【答案】36：5；44.4。

【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。

C的质量分数为×100%≈44.4%。

故答案为：36：5；44.4。

2．（2021秋•青冈县期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C

6H

5NO

2）

是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。

（1）烟酸中碳、氢原子个数比为 6：5 ；

（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为 7：16 ；

（3）烟酸中碳元素的质量分数为 58.5% （计算结构精确到0.1%）；

（4）246g烟酸中含氧元素的质量为 64 g。

【答案】（1）6：5；（2）7：16；（3）58.5%；（4）64。

【解答】解：（1）由烟酸的化学式C

6H

5NO

2可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；

故填：6：5；

（2）由烟酸的化学式C

6H

5NO

2可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）

＝14：32＝7：16；故填：7：16；

（3）烟酸中碳元素的质量分数为：≈58.5%；故填：

58.5%；

2

（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g×＝64g。

故填：64。

3．（2021•襄阳）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷

（C

xH

4O）消毒灭菌。

（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则C

xH

4O中x＝ 2 。

（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为 1：4 。

【答案】（1）2；（2）1：4。

【解答】解：（1）12x+1×4+16＝44，则x＝2；