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高考化学一轮复习考点集训钠的化学性质Word版

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钠的化学性质

【知识点的知识】

1、钠的结构：

钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料．其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．

2、钠的物理性质：

钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．

概括为：银白软轻低，热电良导体．

3、钠的化学性质：

①与非金属单质的反应

A．与氧气反应

4Na+O2=2Na2O（白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）

2Na+O2点燃¯Na2O2（淡黄色固体，较稳定）

B．与硫反应

2Na+S=Na2S （研磨时发生爆炸）

C．与氯气反应

2Na+Cl2点燃¯2NaCl

②与水反应

2

主要实验现象 对实验现象的分析

浮在水面上 密度比水小

熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低

迅速游动 反应产生气体（H2）

嘶嘶作响 反应剧烈

溶液呈红色 反应生成NaOH，遇酚酞变红

③与盐溶液反应

钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应．

A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）．

C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑

D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成．

2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

一、选择题（共15小题）

1．下列说法各选项中全部正确的是（ ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终有白色沉淀生成

②分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

③加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

④硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料．

A． ②③ B． ② C． ③④ D． ①②④

2．下列说法中正确的是（ ）

A． 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B． 化学的特征就是认识分子

C． 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

D． 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．

A． ①②③④⑤ B． 只有①④ C． 只有②③ D． 只有③④⑤

4．下列叙述正确的是（ ）

A． Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3

B． 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化

C． 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中

D． 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质

5．下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）

A． 钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下

B． 钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

C． 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明

D． 金属钠着火时，能用水来灭火

6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）

①钠比水轻

②钠的熔点较低

③钠与水反应在时要放出热量

④钠与水反应后溶液呈碱性．

A． ①④ B． ①②④ C． ①③④ D． ①②③④

7．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）

A． 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B． 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C． 钠极易和水反应而被还原

D． 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

8．图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有（ ）

W X Y Z

① Na NaOH Na2CO3 NaCl

② Al（OH）3 Al2O3 Al NaAlO2

③ SO2 （NH4）2SO3 NH4HSO3 Na2SO3

④ FeCl2 Fe FeSO4 FeCl3

A． ①②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ②④

9．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ）

①泡沫灭火器

②干粉灭火器

③水

④沙土．

A． ①② B． ④ C． ②③ D． ①②③

10．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（ ）

A． 银白色固体 B． 密度比水的大

C． 能与水剧烈反应 D． 可保存在煤油中

11．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A． 将钠投入到足量水中

B． 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C． 将钠放入足量稀硫酸中

D． 将钠放入足量稀盐酸中

12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．

A． ①③④⑤ B． 只有①②⑤ C． 只有②③⑤ D． 只有②③④⑤

13．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）

A． 电解熔融NaCl可以得到金属钠

B． 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来

C． 金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D． 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

14．下列叙述正确的是（ ）

A． 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

B． 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C． 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色

D． 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭

15．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．

A． ①② B． ①④ C． ①②③④ D． ①②④

二、填空题（共5小题）

16．（1）由于金属钠很容易与空气中的氧气和二氧化碳等物质反应，若将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为： ．漂白粉的有效成分是（填化学式） ．若将漂白粉长期放置在空气中会逐渐失效，其失效的原理是 ， ．

17．金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的

，并向四周

，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变

色，写出该反应的化学方程式 ．

18．将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明 ，反应的化学方程式 ．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 ．如果把一小块钠加入到硫酸铜溶液中

（填能或不能）置换出铜，如果不能置换出铜则现象是 ．（认为能置换出铜可不填）

19．金属钠是

色金属，在空气中燃烧产物是 ，火焰呈 色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很 ，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ，现象是

；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为 ，反应的现象是 ．

20．“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用

来灭火

②使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式

③胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子方程式：

④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 ．

三、解答题（共3小题）

21．金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：

（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为 ，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理 ．（用化学方程式表示）

Mg的中子数为 ，化合物MgO的化学键类型为 ．

（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾．已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式： ，这一过程溶液从 色变成 色．

（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做 ．

（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

g．

22．将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升．则：

（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度 （填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后显 色．

化学反应方程式是 ．

（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写过程）

23．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：

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2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版

2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版

钠及其重要化合物

一、选择题

1.下列关于金属钠的叙述错误的是 ( )

A.金属钠保存在煤油中

B.钠元素只能以化合态存在于自然界

C.实验室取用金属钠至少需要3种用品

D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在

【解析】选C。金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。

2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )

A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原

B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重

C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂

D.钠与水反应Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

【解析】选C。A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。

3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( )

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

高考化学一轮复习真题考点集训 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(含解析)

高考化学一轮复习真题考点集训 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(含解析)

【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【知识点的认识】

1、酸、碱、盐的对比

物质类别 概念 构成特点 分类

酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 氢离子和酸根离子 ①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；

②酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸；

③酸性强弱：强酸、弱酸；

④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸

碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的 ①溶解性；可溶性碱、不溶性碱；

②碱性强弱：强碱、弱碱；

③与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱

盐 一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物． 金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子 （1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐

（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐

（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐

①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”

氧化物 其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物． 氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物 ①金属氧化物与非金属氧化物

②离子型氧化物与共价型氧化物

离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；

共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等

③普通氧化物、过氧化物和超氧化物

④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物

2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：

酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物

概念 一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）． 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物

高考化学一轮复习考点真题集训 溶液中溶质的质量分数及相关计算(word版,含解析)

高考化学一轮复习考点真题集训 溶液中溶质的质量分数及相关计算(word版,含解析)

【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算

【知识点的知识】

1、溶质质量分数的概念：

1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．

2）注意事项：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．

②溶质的质量分数一般用百分数表示．

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．

⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液．

⑥饱和溶液的质量分数w=S/（100+S）*100%

2、溶质质量分数相关计算：

①关于溶液稀释的计算：

因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）

②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算

溶液增浓通常有几种情况：

1°向原溶液中添加溶质：

因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%．

2°将原溶液蒸发去部分溶剂：

因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%．

3°与浓溶液混合：

因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和．所以，设原溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg）×c%．

2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物

2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物

2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物

目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

1．钠的物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2 常温：4Na＋O2===2Na2O加热：2Na＋O2=====△Na2O2

Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl

(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。 4．钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。

(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )

(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )

(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )

(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )

(5)根据反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( )

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )