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2015高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第10讲 考点2 铝三角及其应用

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考点二 铝三角及其应用

[题组训练·考能]

1．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是 ( )。

A．无任何明显现象

B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解

C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解

D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解

解析 根据“强酸制弱酸”规律，碳酸的酸性比Al(OH)3、Ga(OH)3的都强，将过量的CO2通入含AlO－2和GaO－2的混合溶液中，能制得Al(OH)3(先)、Ga(OH)3(后)。反应的离子方程式为分别CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，CO2＋GaO－2＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO－3。

答案 C

—————[易错提醒]————————————

(1)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。

(3)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

2．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 ( )。

A．X可能为Al或Cl2

B．Y一定为NaOH(aq)

C．N一定是HCl(aq)

D．Q、Z中的一种必为Al2O3

解析 首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反应。

答案 A

—————[反思归纳]————————————

对于物质之间的转化，应注意以下三点：(1)牢记一些重要的转化关系，在解题时寻找相似情况，确定范围，如“铝三角”、“铁三角”等；(2)对比总结，加深对实验过程的分析和对实验原理的理解，加深对物质的感性认识，提高应用实验分析问题、解决问题的能力；(3)读懂题目中的信息，并挖掘题目中隐含的信息。

3．某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n(mol)与加入NaOH溶液的体积V(mL)的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为______。

(2)硫酸的物质的量浓度为______。

(3)另取相同质量的该合金材料与7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为______。

解析 (1)根据题中图示，反应后最终得到0.15 mol Mg(OH)2，加入200 mL

NaOH溶液时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物共0.35 mol，其中Al(OH)3为0.2 mol，此时溶液中的溶质只有Na2SO4。根据原子守恒，合金中Mg、Al的物质的量分别为0.15 mol、0.2 mol，其物质的量之比为3∶4。(2)根据Al(OH)3

＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，可得溶解Al(OH)3所需的NaOH为0.2 mol，其体积为0.04 L，故c(NaOH)＝0.2 mol/0.04 L＝5 mol/L。由沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有Na2SO4，得2NaOH～Na2SO4，故c(H2SO4)＝200 mL×5

mol/L÷(2×200 mL)＝2.5 mol/L。(3)7.8 g Na2O2首先与H2O反应生成0.2 mol

NaOH、0.05 mol O2，0.2 mol NaOH与0.2 mol Al刚好反应生成0.3 mol H2，故共有0.35 mol气体产生，在标准状况下的体积为7.84 L。

答案 (1)3∶4 (2)2.5 mol/L (3)7.84 L

—————[思维建模]————————————

关于图像题的分析思路

(1)看面：弄清纵、横坐标的含义。

(2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。

(3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。

4．向含有a mol氯化铝的溶液中加入含有b mol氢氧化钠的溶液，生成沉淀的量可能是 ( )。

①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0

⑥(4a－b) mol

A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥

C．①④⑤⑥ D．①③⑤

解析 若nOH－nAl3＋<3，n[Al(OH)3]＝n(NaOH)/3，④正确；若nOH－nAl3＋＝3，n[Al(OH)3]＝n(NaOH)/3＝n(AlCl3)＝a mol，①正确；若3

答案 C

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2015高考化学二轮专题题组训练 第6讲 考点3 盖斯定律及其重要应用(含解析)

2015高考化学二轮专题题组训练 第6讲 考点3 盖斯定律及其重要应用(含解析)

考点三 盖斯定律及其重要应用

[题组训练·考能]

题组一 利用盖斯定律求反应焓变

1．已知：

2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 ( )。

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

解析 根据盖斯定律，由12(①－②)可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝12(－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)＝－259.7 kJ·mol－1。

答案 C

2．(1)[2014·全国新课标Ⅰ，28(2)]已知：

甲醇脱水反应

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应

C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)[2014·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

2015高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第14讲 考点1 化学实验方案的设计与评价

2015高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第14讲 考点1 化学实验方案的设计与评价

第14讲 化学实验综合应用

考点一 化学实验方案的设计与评价

[题组训练·考能]

1．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)=====△Na2S2O3(aq)(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________________________________________________________。

装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_____________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ________。

a．烧杯 b．蒸发皿

c．试管 d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：

2015届高考化学(二轮复习)专题训练：第2讲《化学用语及常用计量》.pdf

2015届高考化学(二轮复习)专题训练：第2讲《化学用语及常用计量》.pdf

第2讲　化学用语及常用计量

一、小题对点练

一、化学用语的规范使用

1．(2014·盐城模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是( )。 A．电子式可以表示

甲基，但是不可以表示CH

B．离子结构示意图既可以表示32S2－，又可以表示34S2－

C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇

解析 甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH是整个甲基

失去一个电子后形成的阳离子，A对；32S2－与34S2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子

半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体

，分子式相同，D对。

答案　C

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。

①作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

②O2－的结构示意图：

③次氯酸的结构式：Cl—O—H

④CO2的比例(填充)模型：

⑤铝热反应：2Al＋3MgOAl2O3＋3Mg

⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

A．③ B．②③④⑦

C．除①②外 D．全部

解析　作为相对原子质量测定标准的是C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原

子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg比Al活泼，该反应不能发生

，⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，⑥错误；⑦中给出的为HCO的电离方程式。

答案　A

3．(2014·湖北重点中学联考)下列各种式子表示正确的是( )。

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH

B．二氧化碳的结构式：O===C===O

C．硫化钠的化学式：Na＋[]2－Na＋

2015届高考化学二轮专题考点检测题55

2015届高考化学二轮专题考点检测题55

第七单元 化学反应的方向、限度与速率

第1讲 化学反应的方向和限度

(时间:45分钟,满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)

1.下列关于平衡常数的说法正确的是( )

A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡状态时才具有平衡常数

B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变

C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大

D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大

解析:一定温度下,对于已确定的可逆反应,不论其是否达到化学平衡状态,其化学平衡常数都存在且为定值;如果通过改变反应物的浓度引起化学平衡移动,其化学平衡常数不变;平衡常数的大小与反应物的转化率大小无必然联系。

答案:C

2.(2014·江西师大附中开学模拟考试)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时,B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

解析:化学平衡常数中不出现固体物质,A项错误;生成1.6 mol C时,有0.8 mol B参加反应,其转化率为40%,B项正确;化学平衡常数只受温度影响,C项错误;增大反应物B的浓度,平衡右移,但B的转化率降低。

答案:B

3.测得某反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下的平衡常数:

温度50 80 /℃

K 100 400

又测得温度T时,反应2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.06,可推知T的范围是( )

A.T<50 ℃ B.T>80 ℃

C.50 ℃

解析:A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数与2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数互为倒数。由题给数据可知随温度的升高,K值增大,说明正反应为吸热反应。则反应2C(g)A(g)+B(g)为放热反应,其在50 ℃、80 ℃的平衡常数值分别为=0.01、=0.002 5。随温度的升高,K值逐渐减小,而0.01<0.06,故此时的温度T<50 ℃。