宁夏回族自治区银川一中2015-2016学年高二地理下学期寒假挑战赛试题

2015-2016学年宁夏银川一中高二（下）开学化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJmol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol﹣1D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积．且有：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJmol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+1306．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H57．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1B．稀盐酸与0.1 molL﹣1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJmol ﹣1C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJmol﹣18．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1；2H2S（g）+SO2（g）= S2（g）+2H2O（g），△H2；H2S（g）+O2（g）= S（g）+H2O（g），△H3；2S（g）=S2（g），△H4．有关△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2+3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）9．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJmol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ10．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③11．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态13．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同14．在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②C．②③④D．①②③④16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1其中正确的是（）A．①③B．C．②③D．③④17．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．18．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L19．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂20．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 00.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol（Ls）﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%21．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJmol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）22．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N （g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（）实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 bA．实验①中，若5min 时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2 mol/minB．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06023．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 molL﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D24．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大二、填空题（每空2分）26．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．已知：请回答：（1）以下四个化合物中，含有羧基的是．A．化合物3 B．化合物4 C．化合物7 D．化合物8（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是．A．取代反应B．消去反应C．加聚反应D．还原反应（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是．A．CH3COOC2H5B．C6H5COOHC．CH3CH2CH2COOHD．CH2=CH﹣COOH（4）化合物4的属于酯类且含有乙基的同分异构体的结构简式．（5）化合物6→7的化学方程式．27．1.00L 1.00molL﹣1 H2SO4溶液与2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．（溶液状态用aq表示）28．在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为kJmol﹣1．29．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是，．（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是．（3）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是．30．下列反应在210℃达到平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0 K=1 ①CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0 K=5×104②COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1B．c（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1C．c（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）反应②和反应③的K值表达式（填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2浓度，反应③的K值（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是A．反应①、反应②同时升高温度B．反应①、反应②同时降低温度C．反应①降低温度，反应②维持210℃31．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为．（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3 1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．理由是．2015-2016学年宁夏银川一中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJmol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol﹣1D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量；B．原子结合为分子会放出能量；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D．NaOH固体溶解时会放热．【解答】解：A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJmol﹣1，该反应为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B．原子结合为分子会放出能量，所以2mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，即2E1＞E2，故B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1，故C错误；D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，NaOH固体溶解时会放热，含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，题目涉及燃烧热、中和热、反应物与生成物的能量关系，侧重于基础知识的考查．3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积．且有：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．【解答】解：36g碳的物质的量为=3mol，所以CO的物质的量为3mol×=1mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ．即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ．故选C．【点评】本题考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJmol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热的定义：稀的强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量来分析；B．根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质得到最稳定的产物所放出的热量来回答；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质得到最稳定的产物所放出的热量．【解答】解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca （OH）2反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，故A错误；B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1，故B正确；C、有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物，水应为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．5．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJmol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D．【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO （g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1B．稀盐酸与0.1 molL﹣1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJmol ﹣1C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJmol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS （s）时放出的热量；B．酸碱中和是放热反应，注意从反应是放热反应，焓变为负值；C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如H→H2O（液）；D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO2；【解答】解：A．根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS （s）时放出95.6 kJ的热量，故A正确；B．酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol ﹣1故B错误；C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.5×2kJmol﹣1 =﹣571.0kJmol ﹣1 ，故水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJmol﹣1，故C 错误；D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，是碳的不完全燃烧，故D错误；故选A．【点评】本题从中和热、燃烧热和反应热数值的计算角度对化学反应与能量进行了考查，注意把握中和热和燃烧热的定义要点，题目难度中等．8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1；2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g），△H2；H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g），△H3；2S（g）=S2（g），△H4．有关△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2+3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．【解答】解：根据目标方程2S（g）=S2（g），△H4，把方程3，H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g），△H3，反写，计量数乘以2；把方程2，2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g），△H2，乘以；把方程1，H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1，乘以；然后三者相加，即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．9．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJmol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．【解答】解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D．①式反应需断裂单斜硫中S﹣S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系．10．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．11．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．【点评】本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．12．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、2υ（正、A2）=υ（正、AB），即υ（正、AB）=υ（逆、AB），正逆反应速率相等，故A正确；B、随着反应的进行体系压强始终不变，容器内压强保持不一定是达平衡状态，故B错误；C、速率之比不等于对应物质的系数之比，不是平衡状态，故C错误；D、当体系达平衡状态时，A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态，但不一定不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．13．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T△SB、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；。

高二地理12 月月考试题贵州矿产资源丰富，煤、铝土等主要矿种优势明显。

西部大开发十几年来，贵州已成为我国重要的矿产基地之一，但环境问题也日趋突出。

据此达成1～2题。

1．贵州采矿工业致使环境问题严重的原由可能是（）A．露天矿表土剥离易造成严重的土地荒漠化B．矿区道路铺设极易造成严重的水污染C．重化工业系统多高耗高排家产，环境污染严重D．燃煤发电、洗煤、炼煤、炼焦等工业的发展极易造成生态退化2．环绕能源开发，贵州合适建立的家产链主要有（）①煤—电—钢②煤—焦—化③煤—气—液④煤—电—铝A．①②B．③④C．①③D．②④依据枸杞产量与天气条件的关系，能够把宁夏划为枸杞栽种的适合区、较适合区和不适合区。

读图，达成3～4 题。

3．宁夏枸杞栽种的适合区主要散布于（）A．温带季民风候区B．非季风区C．温带草原带D．内流区4．估测宁夏枸杞产量的快捷、高效的地理信息技术是()A. GISB. RSC. GPSD.北斗导航卫星读某地区图，回答5—6 题。

比西赞河5．对于赞比西河流域综合开发利用方向的表达，最合理的是（）A．上游要点利用水能发电、踊跃发展航运业B．中游要点建设自然保护区、踊跃发展旅行业C．下游要点利用水资源、踊跃发展浇灌农业D．三角洲地域充分利用外资、踊跃发展外向型工业6．赞比西河干流上现有 4 座大水电站，相关卡布拉巴萨水坝工程利害的表达，正确的选项是（）A．建设大坝的最主要目标是为了发展交通和旅行B．能够调理径流，增添马拉维湖的通航能力C．保障了中下游的航运，利于有益于保护生物多样性D．致使河口三角洲不停遇到海水侵害，海岸线向退后却我国为了改良日趋恶化的生态环境，建设了很多防备林系统，此中规模较大的是“三北”防备林和长江中上游防备林，据此回答7～8 题。

7．“三北”防备林所起的主要的环保功能是( )A．抽烟除尘 B ．美化环境 C ．防风固沙 D ．净化空气8．长江中上游防备林所起的生态作用是()A．修养水源、养护水土B．繁衍物种、保护生物多样性C．调理天气、稳固大气成分D．净化空气、抽烟除尘读 2011 年我国部分省市石漠化土地面积统计图, 回答 9-11 题9. 我领土地石漠化问题严重的地域主假如( )A．南方丘陵地域B．东南沿海地域C．长江中下游地域D．西南地域10．贵州省土地石漠化问题严重的主要人为原由是( )①石灰岩宽泛发育, 多喀斯专门貌②植被损坏严重③人口多、耕地少④降水许多 , 特别是冬半年降水多, 地表侵害作用强A．①②B．①③ C ．②③D．③④11．防治土地石漠化最要点的举措是( )A．植树造林B．调整乡村生活能源构造C．实行农业工程D．生态移民沃尔玛是全世界最大的零售公司。

宁夏育才中学2015-2016-2高二年级期末考试地理试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：第一部分：选择题（共25小题，每小题2分，共50分）第31届奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日至21日在巴西的里约热内卢举行，结合下图，回答1-2题。

1．地球公转到图中四个位置时，速度最快的是A．① B．② C．③ D．④2．奥运会举办期间，下列说法正确的是A．地球公转速度较快 B．南极圈内极夜范围缩小C．武汉正午太阳高度逐渐变大 D．太阳直射点北移至北半球读杭州(30°15′N，120°10′E)和甲地某日太阳高度变化图，回答3-4题。

3.甲地经纬度位置是A.30°15′N，15°WB.15°N，15°EC.30°15′N，14°50′WD.O°15′S，14°50′W4.当杭州日落时，甲地一垂直于地面的物体的影子朝向是A.东北B.西北C.东南D.西南浅层地能主要指地球浅层地表数百米内的土壤砂石和地下水所蕴藏的低温热能。

据专家测量，我国近百米内的土壤每年可采集的低温能量达1．5万亿千瓦，是我国目前发电装机容量4亿千瓦的3 750倍，而百米内地下水每年可采集的低温能量也有2亿千瓦。

由于储量大，分布普遍，被喻为“绿色聚宝盆”。

据此回答5-6题。

5．浅层地能存在的内部圈层是A．地壳 B．地幔 C．地核 D．软流层6．浅层地能的主要来源最可能是A．太阳辐射 B．地面辐射 C．大气辐射 D．地球内部某学校地理兴趣小组做了如图所示实验：做甲、乙两个相同规格的玻璃箱，甲底部放一层土，乙底部不放土。

中午同时把两个玻璃箱放在日光下，十五分钟后，同时测玻璃箱里的气温，结果发现底部放土的甲箱比没有放土的乙箱足足高 3℃。

据此回答7-8题。

7．该实验主要目的是测试A．大气的温室效应 B．一天中最高气温出现的时刻C．大气的热力运动 D．大气主要的直接热源8．甲箱温度计显示值比乙箱高的原因是A．太阳辐射强弱差异 B．大气吸热强弱差异C．地面辐射强弱差异 D．大气辐射强弱差异9.下图为北半球某气压场受力平衡时的风向图，图中气压单位为百帕，其中水平气压梯度力、地转偏向力、摩擦力和风向代表字母依次是A．ａｂｃｄ B．ａｂｄｃC．ｂａｄｃ D．ｃｂａｄ10．下图能正确表示热力环流的是A．①③ B．②④ C．③④ D．④③读“我国某城市(117°E,32°N)某时刻道路行道树及树影示意图”，完成11-12题。

银川一中2015/2016学年度(下)高一期中考试地理试卷命题人：潘雄武一．选择题1．据有关资料报道，与2000年相比，2010年中国20岁至29岁年轻劳动力已缩减了近15% 这主要是因为A．人口老龄化B．人口外迁C．出生率下降D．死亡率提高2016年1月开始，我国各省陆续启动“二孩”政策，即夫妻双方第一胎非多胞胎，即可生二胎。

回答第2题。

2．此项政策将使我国在今后几年中A．入学与就业压力减轻B．劳动力人口减速放缓C．养老金支付总额减少D．性别比例失调缓解3．环境人口容量是指一个国家或地区能持续供养的人口数量。

下列因素中与环境容量呈负相关的是A．资源B．开放程度C．科技水平D．消费水平读下图，完成 4-5题。

4．图中比较符合我国目前人口增长模式的是A．①B．②C．③D．④5．下列国家中，与③国人口自然增长率相似的是A．印度 B. 德国 C. 瑞典D．肯尼亚全球最大的信息产业制造商之一 ---美国微软公司投资中国，据此完成6-7题。

6．影响微软公司投资中国建分公司的主要因素是A．知识与技术B．市场C．劳动力D．生产协作7．微软仅用20年时间就完成了汽车行业、钢铁工业近百年的财富积累，主要原因是A．资源优势B．能源优势C．劳动力优势D．知识和技术优势8．现代城市功能分区的特点是A．高级住宅区多建在地价高的市中心地区B．工业区不断向市区外缘移动，并沿主要交通干线分布C．中心商务区全天候人流、车流不息，热闹非凡D．住宅区、工业区、商业区之间界限分明读某城市“城市人口占总人口比重变化图”(图6)和“劳动力在各行业中的百分比图”(图7)，回答9～10题。

9．图6中，⑤→⑥反映的现象是A ．城市化加速发展B ．郊区城市化C ．逆城市化D ．城乡差别拉大10．甲、乙表示不同城市化阶段的就业比重状况，其中乙处在A ．④时段B ．③时段C ．⑤时段D ．⑥时段下图是“我国北方某城郊一小型大棚蔬菜生产模式图”，棚顶用塑料薄膜密封，背面是挡风墙，侧面是唯一进出大棚的工作门。