第7章 第2节 混合物的分离与提纯与物质的检验考点模拟演练
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第7章 第2节 混合物的分离与提纯与物质的检验考点模拟演练
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）
1.下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ）
A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
2.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无
K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋
3．（2010上海卷6）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
4. （2011重庆卷） 不能．．鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑
他们间的相互反应）的试剂组是（）
A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液
C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液
5. (2011·浙江模拟)右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸
没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
( )
7．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
8.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：( )
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
9. 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，
试设计一种简便的判断方法。
10.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解沉降；③______________；④______________；⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ）
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，
样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为
____________________________。
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
_________________。
（5）所得产物中主要的钾盐有__________、__________、__________等（填写化学式）。
11. 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是
用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实
验设计。
序号 实验步骤 实验操作及注意事项（简述）
① 溶解
将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌，直
到固体不再溶解
② 过滤
③ 稀释（或沉淀）
④ 过滤
⑤ 洗涤沉淀
⑥ 检验沉淀是否洗净
12.实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速的方法来制备，下列两个实验可快速制取
实验所需的少量气体，并进行相关实验。
（1）用图中甲所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关
闭E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，完成下列问题：
①A是___________（写名称），C是___________（写化学式）与葡萄糖的混合液。
②试管中生成银镜的化学方程式为：
____________________________________________。
③仪器D在此实验中的作用是
__________________________________________________。
（2）若将浓盐酸和浓硫酸置于装置乙中，可以制取干燥的HCl气体。
①F中装_____________；G中装_____________。
②用这种方法能制得干燥HCl气体的原因是
_______________________________________。
③如果导管未插入液面下，其后果是
_____________________________________________。
解析：单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成
SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，
硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体
的制备，而胶体具有丁达尔效应，继续加强热后胶体转变成沉淀后就不具有丁达尔效应，D不正确。
7. A
解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl
杂
11.
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%的H2SO4，充分搅拌直到固体不
再溶解
② 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒流入过滤器中过滤
③ 稀释（或沉淀） 在另一烧杯中，加入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢流入
该烧杯中，并不断搅拌
④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒流入过滤器中过滤
⑤ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出
后，再次加水洗涤，连洗几次
⑥ 检验沉淀是否
洗净
用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，
说明沉淀已洗净
解析：这是一混合物分离实验设计题。该题涉及到溶解、过滤、稀释、沉淀的洗涤及检验沉
淀是否洗净等问题，同时还涉及浓硫酸和水的混合问题。第①步溶解，第②步过滤，这样可
以得到乙，同时得到溶有甲的浓硫酸，而已知的信息是甲不溶于水而可溶于98%以上硫酸，
所以要使甲从浓H2SO4中分离出来，只有降低硫酸的浓度，即让溶有甲的硫酸与水混合，
此时只能将浓硫酸加入水中并不断搅拌，甲应析出，所以第③步应为稀释，第④步应为过滤。
