(全国通用)2019版高考化学一轮复习第17讲氮及其氧化物学案
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氮的氧化物教学设计页数:4
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第一课时氮氧化物的产生及转化页数:17
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第一课时 氮及其氧化物(教案)页数:5
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硫和氮的氧化物(第一课时)说课稿页数:3
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氮及其氧化物高三化学一轮复习28页PPT
N2O4。
注意：通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常
温、常压下能发生反应
2NO2
N2O4
所以涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等问题时
要考虑此反应。
氮的氧化物溶于水的计算
⑴NO2 溶于水： 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
⑵NO2 和O2的混合气体溶于水： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个
体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下
降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一
种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。 3NO=N2O+NO2
（4）解释（3）中为什么最后的气体总压强小于原压强
的2/3？ 存在平衡2NO2
（1）NO对环境的危害在于AC（填以下项目的编号）
A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化 C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化
为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离 子方程式 Cu++NO2—+2H+=Cu2++NO↑+H2O 。
（2）NO是一种 无 色难溶于水较强的还原性气 体，易被O2氧化成NO2。
（3）NO2是一种 红棕 色的 易溶于水且与水反应的 气体， 氧化性 强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉 试纸变蓝。
科学探究
1.给你一试管NO2，要求尽可能多使NO2被水吸收 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
氮的氧化物
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
(通用版)高考化学微一轮复习 第15讲 氮及其重要的化合物学案-人教版高三全册化学学案
第15讲 氮及其重要的化合物考纲要求1.掌握NO 、NO 2的性质。
2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO 3的反应，掌握守恒法的计算技巧。
3.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。
4.掌握氨气、铵盐的性质及用途；了解氨气的实验室制法。
5.掌握铵根离子的检验。
考点一 氮气和氮的氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．氮的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水。
(2)化学性质(写出化学方程式)①N 2与O 2的反应：N 2＋O 2=====放电2NO ；②N 2与H 2的反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2与Mg 的反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
3．氮的氧化物(1)氮的氧化物有多种，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，＋4价氧化物有NO 2、N 2O 4，且只有N 2O 3和N 2O 5属于酸性氧化物。
(2)一氧化氮与二氧化氮 NONO 2 物理性通常为无色气体，通常为红棕色、质不溶于水有刺激性气味的气体化学性质 与O 2反应2NO ＋O 2===2NO 2与H 2O 反应不反应3NO 2＋H 2O=== 2HNO 3＋NO与人体、环境的关系①NO 与人体血红蛋白结合，使人中毒；②NO 转化成NO 2，形成酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层【多维思考】1．氮的非金属性很强，但N 2的化学性质很不活泼，原因是什么？ 提示：N 2分子中的N≡N 键键能很大，分子结构很稳定。
2．写出能鉴别NO 2与溴蒸气的3种试剂。
提示：(1)AgNO 3溶液 (2)CCl 4 (3)H 2O1．NO 、NO 2的性质NO 和NO 2是环境污染气体，能形成光化学烟雾、酸雨，还能破坏臭氧层，但它们又是工业制硝酸的中间产物，也是冶金工业在使用硝酸过程中的产物，因此在化工产业既需要利用它，又需要处理它。
(1)NO 是无色有毒的难溶于水的气体。
雷电能使N 2和O 2反应生成少量的NO ，汽车尾气中也含有少量的NO 。
高三化学一轮复习氮及其化合物学案
氮及其化合物〖复习目标〗1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响； 2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。
〖知识清单〗 一、氮气1．分子结构：电子式 ，结构式 。
2．化学性质：常温下氮气性质稳定的原因 。
30223N H N N O -+←−−−−−−−−→氧化性还原性①②⑴与氢气反应 ，⑵与氧气反应 ， ⑶与镁反应 。
3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。
二、氮氧化物 1．“雷雨发庄稼”的反应原理 ，雨水中HNO 3进入土壤与矿物质作用生成 ，其中 被植物根系吸收。
2．光化学烟雾⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。
⑵危害：形成 和 。
⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装 装置，反应方程式为 ； 对生产化肥、硝酸工厂进行 等。
三、氨气与铵盐 1．NH 3的生产德国化学家 首次合成出了氨，反应方程式为 。
2．NH 3的分子结构：电子式 ，结构式 ，空间构型 ，分子极性 ，N 原子杂化方式 。
3．NH 3的化学性质⑴与H 2O 反应⑵与酸反应(HCl 、H 2SO 4、HNO 3)⑶与氧气反应： 4．铵盐 ⑴常见铵盐碳铵，氯铵，硫铵(肥田粉) ，硝铵。
⑵化学性质①受热分解：②与碱反应：⑶铵根离子的检验5．自然界氮的循环四、硝酸1．物理性质纯硝酸是色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。
工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数在98％以上的硝酸称为。
2．化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：⑴强酸性：具有酸的通性稀HNO3能使紫色的石蕊试液。
⑵不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：。
因此，浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，⑶强氧化性①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：、。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：氮及其化合物
气
()
(3)(2011·江苏高考，6B)NO2 与水反应的离子方程式为：3NO2＋
H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋。
()
(4)(2010·山东高考，13C)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空
气中都能稳定存在。
()
高考真题 明确考向
(5)(2010·江苏高考，7A)选择合适的试
剂，可用如图装置分别制取少量CO2、
A．a＝4b＋3c C．a∶b＝4∶1
B．a＝NO4b为 ＋ca3－cmL，根据化学方程式 4NO D．a∶b＝4∶3
＋ 3O2 ＋ 2H2O===4HNO3 得 a3－c ∶b
＝4∶3，整理可得 a＝4b＋3c。
知识梳理 思维深化
氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法 1．关系式法 (1)NO和O2混合气体通入水中 由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
<2∶5 剩余O2 N(N)∶N(O)＝2∶5 恰好完全反应
>2∶5 剩余NO
高考真题 明确考向
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2014·重庆高考，2D)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 ()
(2)(2014·天津高考，2D)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾
题组设计 思维建模
题组一 NO、NO2的性质及对环境的影响
1．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取 较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧 瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 (D) A．立即接上收集容器，用向上排空气
答案 解析
由于3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO，所 以可以立即用排水法收 集。
(全国通用)近年高考化学一轮复习第17讲氮及其氧化物课时作业(2021年整理)
（全国通用）2019版高考化学一轮复习第17讲氮及其氧化物课时作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2019版高考化学一轮复习第17讲氮及其氧化物课时作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第17讲氮及其氧化物(建议用时：40分钟)一、选择题（每题6分，共72分)1．下列关于NO的叙述正确的是( ）①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO与NaOH反应能生成NaNO2③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色A．全部 B．①③④ C．②③④ D．①④答案B解析可由反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O获得NO，故①正确;NO单独不与NaOH反应，故②错误;NO可由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO获得，故③正确;2NO＋O2===2NO2,故④正确。
故选B。
2．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升,但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满.原来试管中盛装的（)A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．不可能是NO与NO2的混合气体D．只能是NO2一种气体答案B解析若是N2与NO2的混合气体，无论鼓入多少氧气，最后都有N2剩余，试管内不可能完全被水充满；若是O2与NO2的混合气体,由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知,当错误!>4时,NO2有剩余，剩余的NO2和水反应产生NO，故试管内水面上升,但不能充满试管，当向试管内不断鼓入氧气后，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，故试管能被水充满；若是NO与NO2的混合气体，开始时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,气体体积减小，但有NO剩余,当向试管内不断鼓入适量的氧气后，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,试管内的气体完全被水吸收，能完全充满试管.3．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中,充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为（)①1.2 mL②2.4 mL③3 mL④4 mLA．①② B．②③ C．③④ D．①④答案D解析首先分析剩余的2 mL气体有两种可能。
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 氮及其化合物教案
一、自我诊断知己知彼1、[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2．判断正误(高考题选编)(1)[2016·全国卷Ⅰ]用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。
()(2)[2015·全国卷Ⅰ]密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A。
()(3)[2015·全国卷Ⅱ]浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。
()(4)[2015·山东高考]加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，NH4Cl固体可以升华。
()(5)[2015·海南高考]稀硝酸可除去试管内壁的银镜。
()(6)[2014·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
()(7)[2014·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。
()(8)[2014·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。
()(9)[2014·山东高考]制备收集干燥的氨气。
()3．(2016·浙江理综，13)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O 4．(2016·课标全国Ⅰ，26节选)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第4单元非金属及其化合物第17讲氮及其重要化合物
第17讲氮及其重要化合物考纲要求 1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一氮气及氮的常见氧化物知识归纳1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：①与氧气反应：_______________________________________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。
②与氢气反应：_______________________________________________(工业合成氨的反应原理)。
③氮气与金属镁反应的化学方程式为____________________________。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如________、________、________、________、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是________、________。
(2)NO和NO2的比较■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A ( ) (2)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气( ) (3)NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象( ) (4)在实验室里，NO 和NO 2均可用排水法收集( ) (5)常温下，N 2既能与O 2反应又能与H 2反应( ) 2．如何鉴别NO 2与溴蒸气？典型例题1 [2015·北京卷] 在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是( )A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化2 如图4171所示，将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
高考化学第一轮复习专题氮及其化合物的性质学案苏教版
高考化学第一轮复习专题氮及其化合物的性质学案苏教版thiscoursewillhelpyougaintheideas,knowledgeandskillsyouneedtowritefundraisingc opythatproducesmoreimpressiveandprofitableresults.氮及其化合物的性质【本次讲座教育信息】i课程内容：氮及其化合物的性质二、教学目标：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。
掌握no、no2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，掌握氮气的性质。
了解硝酸的重要性质；了解浓硝酸和稀硝酸之间反应的特点。
三.教学重点、难点：氨、铵盐、氮氧化物和硝酸的性质四.教学过程：（一）氨和铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。
2.氨分子中氮的价态为-3，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥，属于极性分子。
＋3.当氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3？h2o，nh3？H 2O可以部分电离形成NH 4和-+-Oh，NH 3+H 2O NH 3？H2onh4+Oh，所以氨是碱性的，可以使酚酞试液变红。
4.氨是还原性的：它可以被Cl2、O2和其他物质氧化：2nh3＋3cl2＝6hcl＋n2（当nh3过量时，也可生成nh4cl）；4nh3＋5o2＝4no＋6h2o5、铵盐：常见的铵盐有：nh4hco3、（nh4）2co3、nh4no3、nh4cl等。
铵盐均为易溶于水的白＋－色晶体，都能与碱反应，nh4＋oh＝nh3?h2o，受热时产生nh3；铵盐受热均易分解。
6.NH3的实验室制备：实验室通常使用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl混合来生产氨。
Ca（OH）2+2nh4cl=CaCl2+2nh3↑ + 2H2O；该反应属于“固体+固体”反应，因此该装置与实验室制氧装置相同，但必须采用向下排气法收集氨，并用湿红石蕊试纸检查氨站是否满。
高考化学一轮复习学案：4.4氮及其化合物
学烟雾
NO2 红棕色
有毒 易溶于水
3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO
形成酸雨、光化学烟雾
氨、铵盐
1．氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水
(1∶700)。
(1)与水反应： NH 3＋H2O －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
NH 3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
(2)还原性
铵盐与碱反应的 2 个应用
①实验室制 NH 3
②检验铵盐或
NH
＋
4
存在
硝酸的 3 个反应 3Cu＋8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O， Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O，
△ C＋ 4HNO3(浓)=====CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O。
计算得 x＝0.3。气体体积 V＝0.6×22.4＝13.44(L)；若混合物全是 Cu2S，其物质的
量为 0.075 mol，转移电子数 0.075× 10＝0.75(mol), 设 NO x mol ，NO2 x mol, 3 x
＋x＝0.75，计算得 x＝ 0.1875，气体体积 0.375×22.4＝8.4(L) ，因此选 A 。 【答案】 A
和 NO2 的混合物，且体积比为 1∶1，则 V 可能为 ( )
A ． 9.0 L
B．13.5 L
C． 15.7 L D．16.8 L
【解析】 若混合物全是 CuS，其物质的量为 12/80＝0.15(mol)，电子转移数
0.15×(6＋ 2)＝1.2(mol)。两者体积相等，设 NO x mol ， NO2 x mol ，3x＋x＝1.2，
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第17讲 氮及其化合物学案-人教版高三全册化学学案
第17讲 氮及其化合物 考纲要求 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。
2.了解氮的化合物对环境质量的影响。
考点一 氮气及其氧化物1．氮气写出有关化学方程式：①3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
特别提醒 将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。
(1)自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮(2)人工固氮：合成氨工业2．氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5五种正价，五种正价对应六种氧化物：N 2O(俗称“笑气”，具有麻醉作用)、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5(白色固体)。
其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。
它们都是空气污染物，空气中的NO 2是造成光化学污染的主要因素。
另外，在思考某些问题时，要注意：2NO 2N 2O 4对气体体积及平均相对分子质量的影响。
3．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
一般适合工业尾气中NO x的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
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第17讲 氮及其氧化物1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(N 2)(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。
(2)化学性质N 2的电子式为··N ⋮⋮N ··，结构式为N≡N，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。
①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。
②与氢气反应：N 2＋3H2催化剂高温、高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)。
③与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
(2)NO 和NO 2性质的比较4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)NO x对人体、环境的影响①光化学烟雾；②酸雨；③NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法——工业尾气中NO x的处理2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O②催化转化法——汽车尾气的处理在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
(1)工业合成氨属于人工固氮。
( )(2)在实验室里，NO2和NO均可用排水法收集。
( )(3)NO2通入FeSO4溶液中无明显现象。
( )(4)可用O2验证某无色气体为NO。
( )(5)在标准状况下，6.72 L NO2与水反应转移0.1 mol电子。
( )(6)N元素所形成的化合物均易溶于水。
( )(7)N2化学性质活泼，可与多种物质发生反应。
( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×2．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A．在氮的固定中，氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案 A解析人工固氮中氮气转化为氨气或铵盐，N的化合价由0→－3价，化合价降低，被还原，故A错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，故B正确；根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物和含氮有机物的转化，故C正确；生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故D正确。
考点1 氮和氮的氧化物典例1 汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO x等物质，逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
(1)汽车尾气中的CO来自于________，NO来自于________。
汽车尾气对环境的危害主要有________________________(至少填两种)。
(2)NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________。
(3)汽车尾气中的CO、NO x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。
写出NO被CO还原的化学方程式____________________________。
解析(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。
汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。
(3)CO、NO x反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
答案(1)汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(3)2CO ＋2NO =====催化剂△N 2＋2CO 2名师精讲氮氧化物对环境污染的常见类型(1)光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
1．汽车排放的尾气中含有NO 2，NO 2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下，NO 2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O 3，加重空气污染。
反应过程为①2NO 2―→2NO＋2O ；②2NO＋O 2―→2NO 2；③O＋O 2―→O 3。
下列有关该反应过程及产物的叙述正确的是( )A ．NO 2起催化剂作用B ．NO 起催化剂作用C ．NO 2只起氧化剂作用D ．O 3与O 2互为同分异构体 答案 A解析 由反应过程①＋②得O 2―→2O，③O＋O 2―→O 3，由此可知NO 2起催化剂作用，反应过程中NO 2既作氧化剂又作还原剂，A 正确；B 、C 错误；O 3与O 2互为同素异形体，D 错误。
2．雷雨天，空气中的N 2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( )①NH 3 ②NO ③NO 2 ④N 2O 3 ⑤N 2O 5 ⑥HNO 3 A ．②④⑥ B ．②③⑤⑥ C ．①④⑤ D ．①③⑤答案 C解析 雷雨天气发生如下反应：N 2＋O 2=====放电2NO ；2NO ＋O 2===2NO 2；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；故选C 。
考点2 氮的氧化物的简单计算典例2 氮氧化合物(用NO x 表示)是大气污染的重要因素，根据NO x 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知：4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O,8NH 3＋6NO 2=====催化剂△7N 2＋12H 2O 。
同温同压下，3.5 L NH 3恰好将3.0 L NO 和NO 2的混合气体完全转化为N 2，则原混合气体中NO 和NO 2的体积之比是________。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO 2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：__________________________。
②NO 与NO 2按物质的量之比1∶1被足量NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。
(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上述(2)类似，同时产生CO 2。
①请写出纯碱溶液吸收NO 2的化学方程式：____________________________________。
②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO 2、1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N 2O 4)，恰好被200 mL 碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为________、________，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为________mol·L －1。
解析 (1)设NO 的体积为V (NO)，NO 2的体积为V (NO 2)，依据方程式知，处理NO 需NH 3：23V (NO)，处理NO 2需NH 3：43V (NO 2)，则 ⎩⎪⎨⎪⎧V (NO )＋V (NO 2)＝3.0 L 23V (NO )＋43V (NO 2)＝3.5 L解得V (NO)＝0.75 L ，V (NO 2)＝2.25 LV (NO)∶V (NO 2)＝1∶3。
(2)①生成两种钠盐，必然是NO 2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO 3和NaNO 2。
②NO 中氮的化合物为＋2价，NO 2中氮的化合价为＋4价，二者以1∶1混合时与NaOH 反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO 2。
(3)②n (NO 2)＝0.15 mol ，n (NO)＝0.05 molNa 2CO 3 ＋ NO 2 ＋ NO === 2NaNO 2＋CO 20.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.1 mol则单独与Na 2CO 3反应的NO 2为0.15 mol －0.05 mol ＝0.1 molNa 2CO 3 ＋ 2NO 2===NaNO 3＋NaNO 2＋CO 20.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol所以共生成NaNO 3：0.05 mol ，NaNO 2：0.15 molc (Na 2CO 3)＝0.1 mol 0.2 L＝0.5 mol·L －1。
答案 (1)1∶3(2)①2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ②NaNO 2(3)①Na 2CO 3＋2NO 2===NaNO 3＋NaNO 2＋CO 2 ②NaNO 3：0.05 mol NaNO 2：0.15 mol 0.5 名师精讲氮的氧化物与O 2、H 2O 反应的计算1．原理解答氮氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体(NO 2)，还是NO 、NO 2、O 2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,2NO ＋O 2===2NO 2，故若有气体剩余只能是NO 或O 2，不能是NO 2。
2．方法氮的氧化物与O 2、H 2O 反应的计算，常见的有两种方法 (1)加合式法①NO 2和O 2混合气体溶于水的计算 由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知：V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧<4∶1 O 2过量，剩余气体为O 2＝4∶1 恰好完全反应>4∶1 NO 2过量，剩余气体为NO②NO 与O 2同时通入水中2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 总的化学方程式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 可知：V (NO)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧<4∶3 剩余O 2＝4∶3 恰好完全反应>4∶3 剩余NO(2)电子守恒法NO 与O 2的混合气体通入水中发生反应：2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，在这当中，存在着NO 向NO 2转化、NO 2向HNO 3转化的同时又生成NO 的循环反应。
但总体来讲，NO→HNO 3，N 的化合价升高是由于被O 2氧化，因此可写出在氧化还原反应中得失电子数必然相等。
3．如图所示，将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。