南通高三期中化学试卷

江苏省南通市高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是（）A . 葡萄糖属于单糖，不能被氧化B . 淀粉、纤维素互为同分异构体C . 蛋白质水解的最终产物是多肽D . 重金属盐能使蛋白质变性2. （2分）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A .B .C . 8nD . 4n3. （2分）某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。

进行如下实验：①X 与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。

下列说法正确的是（）A . 白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水B . 往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2C . X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3 ，可能含有K2SO4D . 沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种4. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 6：1B . 1：1C . 2：1D . 1：27. （2分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。

江苏省南通中学2020┄2021年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C l 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一卷（选择题共40分）选项符合题意）单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2—H＋C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图：4．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的N a2O B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色5．下列实验操作能够达到目的的是A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C．用激光笔照射鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋6．下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用．B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应．C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼．D2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0．7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42—、NO3— B．OH—、Ba2＋、HCO3—、Cl—C．H＋、Mg2＋、Cl—、NO3— D．K＋、H＋、ClO—、S2—8．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子9．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

江苏省南通市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）不会造成空气污染的气体是（）A . N2B . NH3C . NO2D . SO22. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷3. （2分）(2020·白山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2016高三上·岐山期中) 下列溶液中的Cl﹣物质的量浓度与100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl ﹣浓度相等的是（）A . 75ml 2mol•L﹣1氯化镁溶液B . 150ml 1 mol•L﹣1氯化钠溶液C . 50ml 3mol•L﹣1氯化钾溶液D . 50ml 1 mol•L﹣1氯化铁溶液5. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . S2﹣的结构示意图：D . 乙烯的分子式：CH2=CH26. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B . 元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C . 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7. （2分） (2016高三上·岐山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B . 0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个C . 常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子D . 0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA8. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 配制1mol•L﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理9. （2分） (2016高三上·岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性．A . 只有①②⑥B . 只有②③④C . 只有②④⑤⑥D . 只有①②④⑤⑥10. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（）A . 将1mol•L﹣1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B . 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C . 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液D . 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C . 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O12. （2分） (2016高三上·岐山期中) 根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2ONa2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A . O2＞I2＞SB . H2S＞NaI＞H2OC . S＞I2＞O2D . H2O＞NaI＞H2S13. （2分） (2016高三上·岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）A . 224mLB . 336mLC . 448mLD . 672mL14. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 粗盐提纯，选①和②C . 用FeC12溶液吸收C12 ，选⑤D . 用CC14提取碘水中的碘，选③15. （2分） (2016高三上·岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q原子核外电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T16. （2分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致二、解答题 (共5题；共32分)17. （6分） (2016高二上·绵阳开学考) 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为________．（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是________（填电极材料），电镀液选________溶液．（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入________乙应加入________．18. （7分） (2016高三上·岐山期中) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4 ，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．实验①：含有________；不含________；实验②：含有________；不含________；实验③：含有________；不含________；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是________．19. （6分） (2016高三上·岐山期中) 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为________（填写图中编号）．（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为________．（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是________．（4）本实验需配置10mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有________（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”）．（5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为________．20. （6分） (2016高三上·岐山期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．已知：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________．（2）实验过程中，C中的现象是________，说明SO2具有________性．（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是________（填字母编号）．a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3 ，对此实验是否有影响并明理由________．21. （7分） (2017高一上·肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有________（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为________（注明试剂、现象）．（2）步骤②加入过量H2O2的目的是________．（3）步骤③中反应的离子方程式为________（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共5题；共32分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、第11 页共11 页。

. .专业. （新高考）江苏省南通市2021届高三化学上学期期中备考试题Ⅰ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列与化学有关的文献，理解错误的是 A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 B．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 C．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质 D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS 【答案】A 【解析】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A错误；B．胆水是指CuSO4溶液，“遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出了铜单质，故B正确；C．“裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故C正确；D．朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS，故D正确；故选A。 . .专业. 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①中，c为阴极、d为阳极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体 C．装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯 D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl 【答案】B 【解析】A．由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，故A错误；B．H2、NH3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气；Cl2、HCl、NO2、CO2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气；故B正确；C．苯的密度比水小，位于上层，故C错误；D．HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误。 3．氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是 A．Mg3N2中只含有离子键，不含共价键 B．Mg3N2与盐酸反应生成两种盐 C．Mg3N2与水反应属于非氧化还原反应 D．Mg3N2中两种粒子的半径：r(Mg2+)>r(N3−) 【答案】D 【解析】A．氮化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键，不含共价键，故A正确；B．氮化镁与盐酸反应生成氯化铵和氯化镁，氯化铵和氯化镁均属于盐，故B正确；C．氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D．电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大，离子半径减小，氮离子和镁离子的. .专业. 电子层结构相同，则离子半径r(N3−)>r(Mg2+)，故D错误；故选D。 4．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 A．青石棉是一种硅酸盐材料 B．青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液 C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O D．1mol青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为1mol 【答案】C 【解析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐材料，A正确；青石棉能完全溶于足量硝酸中，会生成硅酸沉淀，B正确；硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C错误；青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O−−HNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；选C。 5．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是

海安市2022-2023学年高三上学期11月期中考试化 学一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．“山东舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。

下列说法正确的是 A ．航母使用的燃料重油属于纯净物B ．制造舰体所用的耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁C ．航母下水前要进行刷漆工作，目的为防止金属腐蚀D ．相控阵雷达使用的碳化硅属于新型的有机材料 2．反应Cl 2 ＋ Na 2SO 3 ＋ H 2O === Na 2SO 4 ＋ 2HCl 可用于污水脱氯。

下列相关微粒的说法正确的是A ．Na ＋的结构示意图： B ．H 2O 的电子式： H:O ····: HC ．HCl 为非极性分子D ．SO 2－3的空间构型为平面三角形3．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN 3 + KNO 3 == K 2O + Na 2O + N 2↑(未配平)，生成大量气体。

下列说法正确的是A ．半径大小：r (Na +) < r (N 3－) B ．电负性大小：χ(N) > χ(O) C ．电离能大小：I 1(Na) > I 1(O) D ．碱性强弱：KOH < NaOH 4．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确．．．的是周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。

锂常用作电池的电极材料；C 60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li +与K +；NF 3用于蚀刻微电子材料中Si 、Si 3N 4等，还常用于与HF 联合刻蚀玻璃材料，NF 3可由电解熔融氟化氢铵(NH 4HF 2)制得，也可由NH 3与F 2反应生成。

5．下列物质性质与用途具有对应关系的是CuA ．C 60熔点低，可用作超导体B ．冠醚可溶于水，可用作识别Li +与K +C ．HF 具有弱酸性，可用作刻蚀玻璃D ．NH 3具有还原性，可用作制备NF 3 6．下列说法正确的是A ．NF 3与NH 4HF 2形成的晶体类型相同B ．电解熔融NH 4HF 2制备NF 3时，NF 3在阴极生成C ．NH 4HF 2晶体中存在氢键、离子键、共价键D ．NF 3中N －F 键的键角大于NH 4HF 2中N －H 键角 7．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。

江苏省南通市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高三上·池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。

c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。

下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为：a<b<d<cB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c2. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2的比例模型：B . 氢氧根离子的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： U3. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 今有组成CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的其它有机物的种数为（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种4. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（）A . 正盐B . 氧化物C . 钾盐D . 硫酸盐5. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列说法错误的是（）A . 置换反应一定是氧化还原反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 分解反应可能是氧化还原反应D . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应6. （2分） (2015高二下·揭阳期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAB . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为NAC . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2 ，该乙醇分子中共价键总数为4 NAD . 已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA7. （2分）(2019·普陀模拟) 比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（）A . 都按化学方程式中的系数比投料B . 都选择了较大的压强C . 使用不同的催化剂加快反应速率D . 都采用吸收剂分离产物8. （2分）在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡逆向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C . 加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H＋)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动9. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D . 金属元素在一般化合物中只显正价10. （2分） (2015高一下·九江期中) 单斜硫和正交硫都是硫的单质，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或单斜硫完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ，下列说法错误的是（）A . Q1＜Q2B . 正交硫不如单斜硫稳定C . 正交硫具有的能量比单斜硫低D . 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多11. （2分）(2015·桐庐模拟) 对下列四种有机物的分析，正确的是（）A . 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B . 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C . 四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应D . 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应12. （2分） (2019高三上·杭州月考) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（）A . 五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Y单核离子B . X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同C . 工业上M单质可以制X单质，这个事实可证明非金属性M＞XD . 五种元素均能与氢元素组成18电子分子13. （2分） (2016高二上·通化期中) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有O2逸出D . 铜片上有H2逸出14. （2分） (2016高二下·南充月考) 在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A . 1.8Q KJB . 2Q KJC . Q KJD . 0.9Q KJ15. （2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

2019～2020学年度高三年级第一学期期中质量调研化 学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关实验方法正确的是A ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B ．用焰色反应鉴别食用盐和工业盐（NaNO 2）C ．用BaCl 2溶液检验Na 2SO 3固体是否变质D ．用澄清石灰水检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·L －1的Ca(ClO)2溶液中：Na ＋、K ＋、I －、Cl －B ．-------c (H ＋)c (OH －)＝10－12的溶液中：Na +、NO －3、AlO －2、CO 2－3 C ．水电离的c (H ＋) =1×10－13mol·L －1溶液中：Na ＋、K +、NO －3、HCO －3D ．0.1mol·L －1的KSCN 溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO 2－4、Cl － 3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是水2SiO 3溶液Na 2pH图甲 图乙 图丙 图丁A ．图甲验证反应生成二氧化碳B ．用图乙吸收氨气并防止倒吸C ．用图丙比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性D ．用图丁测新制氯水的pH 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Al 2O 3----→盐酸AlCl 3(aq)----→蒸发无水AlCl 3 B ．Fe ----→H 2O 加热Fe 2O 3----→H 2OFe(OH)3 C ．NH 4Cl -------→Ca(OH)2△NH 3--------→O 2催化剂，△NOD ．HClO ----→光照Cl 2------→石灰乳Ca(ClO)25．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB ．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2+＋OH －＝H 2O ＋BaSO 4↓ C ．向大理石上滴加醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OD ．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag ＋4H +＋NO －3＝Ag +＋NO↑＋2H 2O6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大， X 、Z 同主族且与Y 处于不同周期，Y 、W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是 A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．由Y 、Z 组成的化合物中均不含共价键C ．W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 强D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强7．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

江苏省南通市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种2. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入CuCl2溶液中②向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合A . 只有①③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有②③④3. （2分）(2020·东莞模拟) 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。

下列说法正确的是（）试管①②③④实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A . ②中白色沉淀是BaSO3B . ①中可能有部分浓硫酸挥发了C . 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D . 实验时若先往装置内通入足量N2 ，再加热试管①，实验现象不变4. （2分）如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（）A . Zn片是正极B . 电池工作时，H+在铜片上得电子C . 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D . 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5. （2分）(2020·嘉兴模拟) 某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。

为确定其组成，实验过程及产物如下：已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。

江苏省南通市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B . 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C . 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D . 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体2. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 2013年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。

飞船应用了许多尖端的合成材料。

据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列相关叙述错误的是（）。

A . 它耐高温抗氧化B . 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C . 它没有固定熔点D . 它是一种新型无机非金属材料3. （2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语正确的是（）A . 甲基的电子式B . 乙烯的结构简式 CH2CH2C . 聚丙烯的结构简D . 葡萄糖的实验式（最简式）CH2O4. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列叙述正确的是（）A . 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D . 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液6. （2分） (2019高三上·宁县期末) 有关氧化还原反应的理解正确的是（）A . (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。

江苏省南通地区2007-2008学年度高三化学第一学期期中考试试题请注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．考试时间100分钟，满分100分。

3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。

下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（）A．食醋B．淀粉C．pH试纸D．酚酞试液2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10gNH4+中含有的电子数为N AC．11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分了数为0.5N AD．25℃、101Pa时，16gO4中含有的原子数为N A3．下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br－+C12=2C1－+Br2D．少量A1C13溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2－+4NH4++2H2O4．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．Ca2+浓度减小B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多56．下列有关说法正确的是（ ）A ．114号元素可能是非金属元素B ．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C ．非金属元素R 可以形成含氧酸H n RO h ，则R 元素的最低价一定为－（8+a －2h ）D ．最外层电子数为2的元素只可能是HA 或O 族元素 7．a mol NaOH 溶液逐滴加入b molA1C13溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减小，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（ ）A ．mol a3B ．hmolC ．（4b －a ）molD ．（4a －b ）mol 8．向饱和Na 2CO 3溶液通入足量CO 2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ）A ．相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3B ．溶液中溶剂减少了C ．溶质质量增加了D ．反应过程放热9．实验室常用MnO 2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7代替MnO 2 与浓盐酸反应制C12。