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一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.已知错误！未找到引用源。
为虚数单位，则复数错误！未找到引用源。
的虚部为（）A．错误！未找到引用源。
B．错误！未找到引用源。
C．错误！未找到引用源。
D．错误！未找到引用源。
【答案】A【解析】试题分析：错误！未找到引用源。
虚部为错误！未找到引用源。
,故选A.考点：复数及其运算.2.在错误！未找到引用源。
的展开式中，常数项是（）A．错误！未找到引用源。
B．错误！未找到引用源。
C．错误！未找到引用源。
D．错误！未找到引用源。
【答案】B考点：二项式的展开式.3.已知错误！未找到引用源。
均为锐角，则错误！未找到引用源。
（）A．错误！未找到引用源。
B．错误！未找到引用源。
C．错误！未找到引用源。
D．错误！未找到引用源。
【答案】C【解析】试题分析：易得错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
．考点：三角恒等变换.4.函数错误！未找到引用源。
的导数是（）A．错误！未找到引用源。
B．错误！未找到引用源。
C.错误！未找到引用源。
D．错误！未找到引用源。
【答案】C【解析】试题分析：错误！未找到引用源。
，故选C.考点：导数.5.下列说法中正确的是（）A．若命题错误！未找到引用源。
，则错误！未找到引用源。
B．命题“ 若圆错误！未找到引用源。
与两坐标轴都有公共点，则实数错误！未找到引用源。
” 的逆否命题为真命题C. 已知相关变量错误！未找到引用源。
满足回归方程错误！未找到引用源。
，若变量错误！未找到引用源。
增加一个单位，则错误！未找到引用源。
平均值增加错误！未找到引用源。
个单位.D. 已知随机变量错误！未找到引用源。
，若错误！未找到引用源。
，则错误！未找到引用源。
. 【答案】B考点：1、简易逻辑；2、回归方程；3、正态分布.6.用三段论推理：“任何实数的平方大于错误！未找到引用源。
，因为错误！未找到引用源。
![]黑龙江省虎林市第一中学2017届高三上学期第一次月考化学试题(word版附答案)](https://img.taocdn.com/s1/m/f3ee5d09a2161479171128ee.png)
4 432016—2017 学年度虎林市第一中学上学期第一次月考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32Cl —35.5Cu —64 Fe —56 Zn —65Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一．个．选．项．符合题意，本题包括 25 个小题，每题 2 分） 1．化学与科技、化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A ．我国起征燃油税，这是政府推进节能减排的一项新举措。
石油工业通过石油分馏 得到汽油，主要发生了化学变化B ．2008 年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将 蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开C ．广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结 构如图），其摩尔质量为 126g ·mol －1D ．2010 年 4 月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食 醋、 纯碱、食盐，其对应的的主要化学物质分别属于酸、碱、盐 2．下列叙述不正确的是A ．CH 4O 和 C 2H 6O 都符合 C n H 2n ＋2O 的通式，它们可能互为同系物B ．16 g CH 与 18 g NH ＋所含质子数相等C ．32 33 16 S 与 16 S 的质子数相等，属于同一种元素的不同核素D ．质量相等、体积不等的 N 2 和 C 2H 4 的分子数一定相等3．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充 一次电。
其电池反放电—应为：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH2CO 2—+ 6H 2O ，则下列说法错误的是2( ) A.放电时 CH 3OH 参与反应的电极为正极 B.充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大－ － 2—C.放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e ＋8OH ＝ CO 3+ 6H 2OD.充电时每生成 1 mol CH 3OH 转移 6 mol 电子 4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A ．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH - + Cl = ClO - + Cl -+ H O 22B ．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H += 2Fe 3++ 3H ↑2+ - - 2-C ．Ba(OH)2 溶液中滴加过量 NaHCO 3 溶液： Ba + 2OH + 2HCO 3 = BaCO 3↓+ CO 3 + 2H 2O2- 2-D ．向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量 SO 2： SiO 3 + SO 2+ H 2O= H 2SiO 3(胶体)+ SO 35.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
虎林市第一中学2017-2018学年高一第三次考试英语试题第一部分：听力（共两节，满分30 分）（略）第二部分；阅读理解（共20 小题，每小题2分，满分40 分）第一节：阅读下面短文，掌握其大意，从每题所给的A、B、C、D 四个选项中选出最佳选项。
AThere was once a captain who loved money so much that he cheated his sailors at the end of every voyage and took their wages.On the last day of one voyage, the ship was in a small port. It was winter time, and the s ea w as v ery c old, s o the c aptain s aid t o h is s ailors, "If o ne o f y ou s tays i n t he w ater during t he w hole n ight, I w ill g ive h im m y s hip. B ut i f h e comes o ut b efore t he s un a ppears,I shall get his wages."The sailors had heard about the captain's cheating, so they didn't trust him. But then one of them, who thought that he was cleverer than the captain, said that he would do it.He got into the water, and, though it was very cold, he stayed in it. When it was nearly morning, some fishermen lit a fire on the shore about half a mile away."You are cheating," the captain said to the sailor. "The fire's warming you.""But it's half a mile away!" said the sailor."A fire's fire," answered the captain. "I have won."The s ailor c ame o ut o f t he w ater, a nd s aid, "Perhaps y ou t hink t hat y ou a re c lever b ecause you have won my wages, but you can't cook a chicken.""I can," answered the captain."If you cook this chicken," said the sailor, "I shall work for you without wages for seven years, but if you can't, you will give me your ship."The captain agreed, took the chicken and said, "Where's the fire?""There it is,"answered the sailor. "On the shore.""But it's half a mile away," said the captain angrily." A fire's fire, you said," answered the sailor. "If it is enough to warm me in the water, it is enough to cook your chicken."16.The captain got the sailor s' wages.A.to buy a chicken for himselfB.and said he would return the money soonC.and kept the money for futureD.by cheating him17.The captain insisted that the fire was warming the sailor because he.A.wanted to keep his promiseB.didn't believe the sailor's successC.didn't want to lose the betD.wanted to show his cleverness18.Which of the following statements is NOT TRUE?A.In order to help the sailor in the water, the fishermen made a fire.B.The sailors didn't trust the captain.C.The captain failed to cheat the sailor this time.D.The sailor didn't get out of the water before the sun appeared.19.What is the best title of the story?A. A Fire Is FireB.How a Sailor Got a ShipC. A Brave SailorD.How a Captain Cheated His SailorBWhen y ou l ook a t y our f ood, s ome i ngredients（配料）are e asy t o s ee. F or e xample, t here is milk in your cereal (麦片), cheese on your pizza and peanut butter on your bread. But your meals are also filled with ingredients you can’t see. And you might be surprised to learn just how much those hidden ingredients affect your health.Salt is a perfect example of an ingredient that you might not notice, even when you eat a lot of it. More than 75% of the salt we eat is hidden in restaurant meals, fast food and processed (加工过的) food, such as French fries, hot dogs and even biscuits.Salt is important to us and it has many uses. It keeps our muscles (肌肉) working and our nerves (神经) sending m essages t hrough t he w hole b ody. S alt c an b e u sed t o c lean t eeth,to make our skin smooth or added to a relaxing bath. Salt is also used to help make food last longer.However, e ating t oo m uch s alt c an c ause h eart p roblems. F or a l ong t ime, h eart t rouble has b een r egarded a s an a dult p roblem, b ut new r esearch s hows that s alt i s s tarting t o a ffect kids. Then how much salt is safe for kids every day? Let’s look at the following chart:Ages Amount of Salt Every Day1-3years old 2 grams4-6 years old 3 grams7-10 years old 5 grams11 or more than 11 years old 6 gramsKids should not eat more than that.25．What can we learn from the first two paragraphs?A．Theimportance of salt in our everyday life.B．The result of eating toomuch salt.C．How much salt people need every day.D．Though people eat much salt every day, they may not notice it.26．Which of the following is NOT the use of salt?A．Salt keeps mus c les working. B．Salt helps to make food last longer.C．Slathelps to reduce heart problems. D．Salt can be used to clean teeth.27．If Mike is 10 years old, how much salt should he eat each day?A．Five grams.B．Two grams. C．Three grams. D．Six grams.CLinda E vans w as m y b est f riend—like t he s ister I n ever h ad. W e d id e verything t ogether:piano lessons, movies, swimming, horseback riding.When I was 13, my family moved away. Linda and I kept in touch through letters, and we saw each other on special time—like my wedding (婚礼) and Linda’s. Soon we were busy with children and moving to new homes, and we wrote less often. One day a card that I sent came back, stamped “Address (地址) Unknown. ”I had no idea how to find Linda.Over the years, I missed Linda very much. I wanted to share (分享) happiness of my children a nd t hen grandchildren. A nd I n eeded t o s hare m y s adness w hen m y b rother a nd t hen mother d ied. T here w as a n e mptyplace i n m y h eart t hat o nly a f riend l ike L inda c ould f ill.One day I was reading a newspaper when I noticed a photo of a young woman who looked very much like Linda a nd w hose l ast n ame w as W agman —L inda’s m arried n ame. “There m ust be thousands of Wagmans,”I thought, but I still wrote to her.She called as soon as she got my letter. “Mrs Tobin!”she said excitedly, “Linda Evans Wagman is my mother. ”Minutes later I heard a voice that I knew very much, even after 40 years, laughed and cried and caught up on each other’s lives. Now the empty place in my heart is filled. And there’s one thing that Linda and I know for sure: We won’t lose each other again!28.The writer went to piano lessons with Linda Evans.A.at the age of 13B. before she got married29.They didn’t often write to each other because they.A.got marriedB. had little time to do soC. didn’t like writing lettersD. could see each other on special time30.There was an empty place in the writer’s heart because she.A.was in troubleB.didn’t know Linda’s addressC.received the card that she sentD.didn’t have a friend like Linda to share her happiness or sadness31.The writer was happy when she.A.read the newspaperB.heard Linda’s voice on the phoneC.met a young woman who looked a lot like LindaD.wrote to the woman whose last name was WagmanDWe a ll w aste food, you a nd me, e very day, m illions o f tons o f it. I n China, e nough food is w asted i n r estaurants every y ear t o f eed 200 m illion p eople. A nd t he a mount o f f ood w asted by Chinese consumers is increasing fast. So our n ation i s b eing e ncouraged t o s top w asting food.So what should Chinese consumers do to prevent food waste?◆Keep a kitchen diaryAll of us should keep a kitchen diary, and we can know that how much food we waste at home. The first thing for us to do is to stop throwing away food that we can still eat.We should eat everything we buy and if we cannot, we should buy less.◆Buy only what we needWe should ask for smaller portions in stores. We should also check how much food we have before buying more. We shouldn’t bring much food we don’t need home even if large posters ask us to do so.◆Develop the habit of packing foodordered and served. So when ordering out, we are supposed to exclude the food in the order if we don’t plan to eat it. And order smaller servings in restaurants and take home what we cannot finish.Don’t put it off! Let’s stop food waste today!32.Why is our nation being encouraged to stop wasting food?A.Because there’s enough food for Chinese people.B.Because Chinese consumers like to try delicious food.C.Because the number of food wasted by us is growing fast.D.Because it’s traditional to invite friends to dinner in China.33.Miss Li is a housewife, she’d better at home.A.keep a kitchen diaryB. buy things as much as possibleC. cook too much food for her familyD. keep the food as long as possible34.In order to urge more and more people to prevent food waste, we design a poster with the words.A.Enjoy the food!B. Keep healthy!C. Share the dish!D. Waste not, want not!35.Your friend invites you to dinner, which of the following is NOT right?A.He asks for the right portions(份额).B.You leave a lot of food on the table.C.You ask your friend to order less food.D.He takes away the food that you can still eat.第二节（共5小题; 每小题2分，满分10 分）根据短文内容，从短文后的七个选项中选出能填入空白处的最佳选项。
高二学年第三次考试数学试题一.选择题（共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．不等式表示的平面区域是 （ ） A B C D2.某工厂甲、乙、丙三个车间生产了同一种产品,数量分别为120件,80件,60件.为了解它们的产品质量是否存在显著差异,用分层抽样方法抽取了一个容量为的样本进行调查,其中从丙车间的产品中抽取了3件,则=（ ）A.12B.13C.14D.153.设，则下列不等式成立的（ ）A ． B. C ． D ．4．总体由编号为01,02，…,19,20的20个个体组成，利用下面的随机数表选取6个个体，选取方法是从随机数表第1行的第5列和第6列数字开始由左到右依次选取两个数字，则选出来的第6个个体的编号为（ ）5．对任意等比数列，下列说法一定正确的是( )A ．成等比数列B ．成等比数列C ．成等比数列D ．成等比数列6．若数据的平均值为，方差为，则的平均值和方差分别为（ ）A ．和 B. 和 C.和 D. 和7.等差数列中，,则数列前9项和的值为 （ ）A ．144B ．54C ．60D ．728.设x ，y 满足约束条件⎩⎨⎧x －y ＋1≥0，x ＋y －1≥0，x ≤3，则z ＝2x －3y 的最小值是()A ．－7B ．－6C ．－5D ．－39.在中，，则角等于 （ ）A. B. C. D.10.等比数列的各项均为正数，且，则（）A 12B 10C 5 D11．已知下列命题：①命题的否定是；②已知为两个命题，若“”为假命题，则“为真命题”；③对于非零向量；④对于非零向量，若．其中真命题共有________个A．1 B.2 C.3 D.412.甲、乙、丙三人参加一个掷硬币的游戏，每一局三人各掷硬币一次；当有一人掷得的结果与其他二人不同时，此人就出局且游戏终止；否则就进入下一局，并且按相同的规则继续进行游戏；规定进行第十局时，无论结果如何都终止游戏．已知每次掷硬币中正面向上与反面向上的概率都是，则下列结论中正确的有（）①第一局甲就出局的概率是；②第一局有人出局的概率是；③第三局才有人出局的概率是；④若直到第九局才有人出局，则甲出局的概率是；⑤该游戏在终止前，至少玩了六局的概率大于．A.①②B.②④⑤C.③D.④二.填空题（共4小题，每小题5分，共20分）13.等差数列中,则数列的公差为。
2017-2018学年第一次月考化学试题【新课标Ⅱ版】一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A23．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解H 2↑+ Cl 2↑4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、I －、MnO －4 B ．含有大量NO －3的水溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、H ＋C ．C (HCO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO －3、Na＋ 5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是6．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。
由此判断下列说法正确的是A. 常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行B. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C. 反应①配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋7..实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O38. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④9. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体10．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( ) A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－13．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑14．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B. 所得溶液中含有N A个HCl分子C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ15.雾霾严重影响人们的生活与健康。
高二学年第三次考试数学试题一.选择题（共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确选项） 1．不等式0623≥-+y x 表示的平面区域是 （ ）A B C D 2.某工厂甲、乙、丙三个车间生产了同一种产品,数量分别为120件,80件,60件.为了解它们的产品质量是否存在显著差异,用分层抽样方法抽取了一个容量为n 的样本进行调查,其中从丙车间的产品中抽取了3件,则n =（ ） A.12 B.13 C.14 D.153.设10<<<b a ，则下列不等式成立的（ ） A ．22b a > B.ba 11< C ． 1>b a D ．0)lg(<-a b 4．总体由编号为01,02，…,19,20的20个个体组成，利用下面的随机数表选取6个个体，选取方法是从随机数表第1行的第5列和第6列数字开始由左到右依次选取两个数字，则选出来的第6个个体的编号为（ ）5．对任意等比数列{}n a ，下列说法一定正确的是( )A ．931,,a a a 成等比数列B ．632,,a a a 成等比数列C ．842,,a a a 成等比数列D ．963,,a a a 成等比数列6．若数据n x x x ,...,,21的平均值为x ，方差为2S ，则53535321+++n x x x ,...,, 的平均值和方差分别为（ ）A ．x 和2S B. 53+x 和29S C. 53+x 和2S D.x 和29S7.等差数列{}n a 中， 1664=+a a ,则数列前9项和9S 的值为 （ ） A ．144 B ．54 C ．60 D ．728.设x ，y 满足约束条件⎩⎨⎧x －y ＋1≥0，x ＋y －1≥0，x ≤3，则z ＝2x －3y 的最小值是()A ．－7B ．－6C ．－5D ．－39.在ABC ∆中，bc c b a 3222-+=，则角A 等于 （ ） A. 30 B. 45 C. 60 D. 120 10.等比数列{}n a 的各项均为正数，且187465=+a a a a ，则=+++1032313log log log a a a （ ）A 12B 10C 5D 5log 23+ 11．已知下列命题：①命题","x x R x 312>+∈∃的否定是","x x R x 312<+∈∀；②已知q p ,为两个命题，若“q p ∨”为假命题，则“)()(q p ⌝∧⌝为真命题”； ③对于非零向量”的充要条件//是“"“,,b a b a b a 0=+； ④对于非零向量b a ,，若b a b a b a -或则,===． 其中真命题共有________个A ．1 B.2 C.3 D.412.甲、乙、丙三人参加一个掷硬币的游戏，每一局三人各掷硬币一次；当有一人掷得的结果与其他二人不同时，此人就出局且游戏终止；否则就进入下一局，并且按相同的规则继续进行游戏；规定进行第十局时，无论结果如何都终止游戏．已知每次掷硬币中正面向上与反面向上的概率都是，则下列结论中正确的有（ ）①第一局甲就出局的概率是； ②第一局有人出局的概率是；③第三局才有人出局的概率是； ④若直到第九局才有人出局，则甲出局的概率是；⑤该游戏在终止前，至少玩了六局的概率大于．A.①②B.②④⑤C.③D.④二.填空题（共4小题，每小题5分，共20分）13.等差数列{}n a 中, ,33,952==a a 则数列{}n a 的公差为 。
2017-2018学年宝清一高高一学年第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1;0-16;C-12;N-14;Na-23;Mg-24;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64试卷Ⅰ一、选择题(本题共18小题，每小题4分共72分)1、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制取氧气后的剩余物中同时回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、加热2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol ·L2－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为－1，c(SO4A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0 .2 mol·L－1D．0.15 mol·L－13、下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是()4、①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②用H2 还原CuO 时应先通H2 再点燃酒精灯③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A. ①②③④B. ①③④C. ③④D. 只有③4、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中B．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合C．将8 g 三氧化硫溶于水并配成1 L 溶液D．将0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液5、下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL 的容量瓶配制0.1mol·L－1500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称取2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．常温常压下1 mol 硫化钠固体中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，0.1mol/l 氢氧化钠溶液中，含10－1NA 个OH－7、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等8、等质量的CuO 和MgO 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为 a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为()A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b9、下列实验方案能达到目的的是()A．除去NaCl 固体中混有的MgCl2：加入KOH 试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液10、下列各组离子中能大量共存的是()A K+H+SO42-OH-B Na+Ca2+CO32-NO3-C Na+H+Cl-CO32-D Na+Cu2+Cl-SO42-11、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比是1︰1B．它们的氧原子数目之比为2︰3C．它们的质量之比为1︰1 D．它们所含原子数目之比为3︰12、在NaCl 和NaBr 的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是( )A．5︰3︰2B．3︰2︰2C．5︰4︰1D．3︰2︰113、在体积为V L 的密闭容器中，通入气体CO a mol 和O2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为14、当光通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③开水④墨水能观察到丁达尔现象的是()A，①②B，②③C，①④D，②④15、下列各情况下所含分子数目最多的是()A，标态下22.4 升氧气B，常温常压下66 克的CO2C，1.2mol 的硫酸D，100ml, 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B．CH3CH2OH C．NaHCO3 D．SO217、下列说法正确的是()A.32gO2 占有的体积为22.4LB.22.4LN2 含有阿伏加德罗常数个N2C.在标准状况下，22.4L水的物质的量为1molD.22gCO2 和16gO2，在同温、同压下占有的体积相同18、下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O试卷Ⅱ二、填空题。
河南省信阳高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题1. 下列说法错误的是A. 工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径D. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同【答案】A【解析】A. 工业上利用油脂的皂化反应产生肥皂和甘油，A错误；B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，B正确；C. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径，C正确；D. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同，均是葡萄糖，D正确，答案选A。
2. 邻苯二甲酸二（2—乙基）己酯（代号DEHP，结构简式为）是一种塑化剂，曾有不法厂商将DEHP用作食品添加剂，造成了塑化剂污染。
下面有关DEHP的说法错误的是A. 分子式为C24H38O4 B. 在NaOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-己醇C. 一氯代物有10种D. 难溶于水，可溶于有机溶剂【答案】B【解析】A、据其结构简式可知其分子式为C24H38O4，A正确；B、DEHP在NaOH溶液中水解会生成邻苯二甲酸钠与2-乙基-1-己醇，B错误；C、分子的结构对称，含有10类氢原子，一氯代物有10种，C正确；D、塑化剂属于酯类物质，难溶于水，可溶于有机溶剂，D正确；答案选B。
点睛：本题考查了据有机物的结构简式书写分子式以及塑化剂的性质判断，注意酯类物质水解生成相应的盐。
难点是一氯代物同分异构体判断，注意结合有机物结构简式判断等效氢原子的方法。
3. 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) △H，在t1时刻反应达到平衡。
在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是A. Z和W在该条件下都不可能为气态B. t1〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), 则t1〜t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D. 若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大【答案】B【解析】A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，A正确；B．结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，由于X与Y的体积比始终不变，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，B错误；C．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，C正确；D．由于该反应只在高于某温度T时能自发进行，根据△H-T△S＜0可得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，D正确；答案选B。
吉黑两省九校2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S-32 K-39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“生活中有化学”，图中铁勺是作A.正极B.负极C.阴极D.阳极2.四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.稀释某弱酸HA溶液时，浓度增大的是A.HAB.H+C.A-D.OH-4.下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是A.氢燃料B.锌锰碱性C.铅蓄电池D.银锌纽扣电池电池电池5.下列装置能构成电解池的是6.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于A.2B.3C.4D.57.下列反应属于水解反应的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.H2O+H2O=OH-+H3O+C.Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOHD.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl8.常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A.K +、Ba2+、NO3-、S2-B. K+、Fe2+、I-、SO42-C.SO 42-、Cl-、NO3-、Na+D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中A.c(Ba2+)]=c(SO42-)B.c(Ba2+)]·c(SO42-)=KspC.c(Ba2+)]·c(SO42-)>KspD.c(Ba2+)]·c(SO42-)<Ksp10.防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为A. 牺牲阳极的阴极保护法B.改变金属的组成和结构法C.外加电流的阴极保护法D.表面覆盖保护层法11.下列电化学装置安全正确的是A B C D铜的精铁上镀防止Fe 构成铜锌原电池炼银被腐蚀12.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．ZnNO313.用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是A.K2SO4溶液B.HNO3溶液C.NaI溶液D.Ba(OH)2溶液14.T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。
2017-2018学年一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)2．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现3．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是A.A、B、C的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H4．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是5．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A．1．6 mol B．2．8 mol C．2．4 mol D．1．2 mol6．某温度下，反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +½ O2(g)的平衡常数K2的值为A．50 B．5 C．0. 2 D．0.017. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0。
2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。
则下列分析正确的是（）A.若反应开始时容器体积为2L，则V c＝0.4mol•L-1•min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n c＜1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加8．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。
虎林市高级中学2017-2018学年高二第三次考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 S-32 Zn-65 （注意：所有试题全部答在答题卡和答题卷上，只上交答题卡和答题卷）Ⅰ卷（42分）选择题:（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列对能量转化的认知中，正确的是（）A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，热能主要转化为化学能D．白炽灯工作时，只发生电能转化为光能2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．下列图示变化为吸热反应的是（）4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－15．下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3,则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H 27．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是A．a－b B．a C．－b D．b－a8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知．A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝+91.5 kJ·mol－19．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C 10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)====Z(g)11．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热,其中能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④12．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）13．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生14．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%15．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 A．①② B．②③ C．①③ D．①④16．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态17．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）A B C D 18．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A ．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B ．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C ．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D ．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 19．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS －和HS －H ++S 2－，若向H 2S 溶液中A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小D ．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小20.mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中 进行，平衡时B 的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A 、m+n<qB 、X 点时的状态，V 正>V 逆C 、n<qD 、X 点比Y 点混和物的正反应速率慢21向某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t 0～ t 1阶段 c ( B)未画出］。
附图乙为 t 2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。
已知，t 3～t 4阶段为使用催化剂。
下列说法正确的是 （ ）A．该反应一定是放热反应B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强C．B的起始物质的量为0.02molD．该反应的化学方程式为3A(g) +B(g) 2C(g)Ⅱ卷（58分）22．19. (12分)用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。
泡沫塑料的作用是。
（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。
(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
由题干及图形可知，V1∶V2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。
23．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)回答下列问题：（1）反应的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。
（2）容器I 到达平衡所需的时间为20s ，反应速率v(CH 3OH)为____mol/(L ·s)。
390℃时该反应的平衡常数K 1=________（填数值）。
（3）容器II 达平衡时，压强是容器I 的两倍，CH 3OH 的体积分数和容器I 中的相同，CH 3OH 起始的物质的量为____；平衡时CH 3OH(g)的体积分数为______。
（4）390℃，若向3L 容器中充入0.9mol CH 3OH(g), 0.6mol CH 3OCH 3(g)和0.3molH 2O(g)，则起始时该反应速率V 正_________V 逆。
（填“>”“<”或“=”） 24．某一元弱酸（用HA 表示）在水中的电离方程式是：HA H ++A -，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH 将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中)()()(c --⋅OH c HA c A 比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在25℃下，将a mol •L -1的氨水与0.01mol •L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH 4+）=c （Cl -），则溶液呈中性，用含a 的代数式表示NH 3•H 2O 的电离常数K b =______________．25．为探究用CO 2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 molH 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ ·mol －1T 温度下，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下图。
