2017高三化学试题含答案

2016—2017学年高三统考试题化学试题2017.1 说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第II(5～8页)，全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 A1—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第I卷(选择题共48分)选择题(包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的C．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2．下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10-9~10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土3．下列说法正确的是A．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出B．Na2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+ 4．下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol／L硫酸5．依据侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确并且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 L0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4-的总数为0.1N AB．CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移的电子数为b N A／28C．标准状况下2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数为0.1N AD．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。

下列说法正确的是A．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B．四种元素有两种元素在第二周期C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物9．下列化合物的同分异构体数目为5种的是(不考虑立体异构)A．己烷B．丁烯C．丁醇D．一氯戊烷10．下列说法正确的是A．右图为一组对照实验的图示，根据对照实验l、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈B．右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．探究FeC13和KI溶液反应限度：将l mL0．1mol·L-1FeCl3溶液加入到5 mL0．1 mol·L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象D．水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存11．下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。

下列有关物质的推断不正确的是13．室温下，将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20．00mL 0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH 和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH=-lgc(OH-)。

下列说法正确的是A．M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同14．HS废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) △H=-632kJ·mo1-1。

右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法不正确的是A．电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B．每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区C．电极a为电池的负极D．电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4H+=2H2O15．在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H>0，测得相关数据如下表所示。

下列说法正确的是A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1 mo1，平衡逆向移动。

B．b=1.6C．平衡常数：K甲>K乙D．其他条件不变，向容器甲再充入1 mol CO，平衡常数(K)不变16．在100ml HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol·L-1。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A．0.225 mo1·L-1 B．0.30mo1·L-1 C．0.36mo1·L-1D．0.45 mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题共52分)注意事项：1．考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。

2．考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。

考试结束后，只收答题卡和答题纸。

17．(13分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。

某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。

回答下列问题：I、三氯化硼(BCl3)的制备已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl 2BCl3↓+3H2↑。

(1)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g →h。

(2)装置D的作用是______；实验中若不用装置C，可能产生的危险是________。

(3)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：____________________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应(4)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___________________________。

(5)现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。

该反应的离子方程式为__________________。

(6)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_________________。

18．(13分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N 2(g)+O 2(g)====NO(g)； △H=+180.5 kJ ·mol -12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)； △H=－483．6kJ ·mol -1则反应2H 2(g)+2NO(g)====2H 2O(g)+N 2(g)；△H=________。

(2)在压强为0.1 MPa 条件，将CO 和H 2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H<O①下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a ．混合气体的密度不再变化b ．CO 和H 2的物质的量之比不再变化c ．v(CO)：v(CH 3OH)d ．CO 在混合气中的质量分数保持不变②T 1℃时，在一个体积为5 L 的恒压容器中充入1 molCO 、2mol H 2，经过5 min 达到平衡，CO 的转化率为0.75，则T 1℃时，CO(g)+2H 2 CH 3OH(g)的平衡常数K=_________。

③在T1℃时，在体积为5 L 的恒容容器中充入一定量的H 2和CO ，反应达到平衡时CH 3OH 的体积分数与n(H 2)／n(CO)的关系如图所示。

温度不变，当()()2n H n CO =2.5时，达到平衡状态，CH 3OH 的体积分数可能是图象中的________点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)①探究上述反应中NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图l 所示的曲线。

催化 装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO 和NO 百分含量随时间变化曲线如图2所示。

则前10s 内，CO 和NO 百分含量没明显变化的原因是_____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为__________________。

②阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO32-可在阴极区再生。

写出该反应的离子方程式：_______________________。

19．(14分)以粉煤灰(主要成分为A12O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备A12O3的流程如下：(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出A12O3溶解的离子方程式___________________。

(2)证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。