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2018年秋(湖北)人教版九年级化学上册化学方程式配平检测卷及答案

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第五单元检测卷
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 K —39
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共24分。

)
1．NH 4ClO 4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是( )
A ．CO 2
B ．Cl 2
C ．O 2
D ．N 2
2．如图是某个化学反应的微观模型图，以下对该反应前后的说法错误的是( )
A ．反应前后的物质均为混合物
B ．反应前后物质的总质量不变
C ．反应前后的原子数目不变
D ．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4∶3
3．红磷在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是
( )
4．对于化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2表示的意义，叙述错误的是( )
A ．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B ．碳加氧气等于二氧化碳
C ．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D ．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
5．下列化学方程式书写正确的是( )
A ．C ＋O 2=====点燃CO 2↑
B ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3
C ．H 2O 2=====MnO 2H 2＋O 2
D ．2Hg ＋O 2=====△
2HgO
6．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ”来表示。

以下信息：①反应条件；②反应
速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系。

能从上述化学方程式中获得的是( )
A ．①③④
B ．②③⑤
C ．①③⑥
D ．②④⑥
7．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是(
)
A ．此反应有单质生成
B ．原子在化学变化中是不可分的
C ．图中生成物全部是化合物
D ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示。

下列说法中不正确的是( )
A ．该反应为化合反应
B ．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
C ．丙可能为该反应的催化剂
D ．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
二、非选择题(本题包括5小题，共26分) 9．(4分)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为4HNO 3=====△
2H 2O ＋4NO 2↑＋X ↑。

根据上述信息，回答下列问题：
(1)浓硝酸的化学性质：______________________________(写出一种即可)；
(2)二氧化氮中氮、氧元素的质量比：________(最简比)；
(3)判断X 的化学式：________；
(4)氢元素在化合物中一般显＋1价。

则在NH3中，氮元素的化合价为________。

10．(5分)石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

(1)二氧化硅__________(选填“属于”或“不属于”)氧化物。

(2)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为二氧化硅与焦炭在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，请写出反应的化学方程式：__________________________________。

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________。

③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是________。

11．(5分)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。

已知甲和乙的元素组成相同，且常温下为液体；丁被认为是理想的清洁、高能燃料。

在一定的条件下，它们能实现如下转化：①甲→乙＋丙；②乙→丙＋丁；③丙＋丁→乙。

请回答下列问题：
(1)甲的化学式为__________；
(2)转化②的化学方程式为__________________________________；
(3)人类的生命活动离不开丙，是因为____________________________；
(4)甲和乙的元素组成相同，但化学性质不同，是因为__________________________。

12．(7分)对比分析是化学研究和学习的基本方法。

甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。

【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。

丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。

②三位同学分别利用装置进行化学反应。

③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。

丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。

【实验分析】
(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。

(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的________。

A ．单质
B ．氧化物
C ．化合物
(3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。

在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有
__________________________________________________________________________________________________________________________。

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。

【实验反思】
(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是__________________________________________________________________________。

13．(5分)某学习小组在实验室中用加热KClO 3和MnO 2混合物的方法制取O 2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制取O 2的质量是多少克？
(2)原混合物中KClO 3的质量分数。

(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
附加题
如图所示的“自生氧防毒面具”适用于火灾、震灾、毒气外泄等造成的缺氧场合，其独特的制氧装置能保证在1分钟之内使袋内充满氧气，以保证佩戴者快速安全地逃离灾害现场。

请根据提供的“材料说明”等分析：
(1)推断生氧剂具备的化学性质：________________(写出一点)。

(2)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”至少要装入这种生氧剂________g。

(3)若将刚使用后的“生氧剂”取出放置在锥形瓶中，加入足量的水A克后，发现总质量减轻了B克(化学方程式：4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)，若求使用后“生氧剂”中KO2的质量分数，则还需要确定的一个数据是__________________________(假设使用后的“生氧剂”中杂质不与水反应)。

第五单元检测卷答案
1-5．ADABD 6-8 CCD
9．(1)不稳定，见光易分解(写出一种即可) (2)7∶16 (3)O 2 (4)－3
10．(1)属于 (2)①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ②爆炸 ③HCl
11．(1)H 2O 2 (2)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑
(3)氧气能供给呼吸 (4)分子构成不同
12．(1)白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大又变小，天平平衡 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 烧杯内产生大量气泡，天平不平衡 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO
(2)BC
(3)反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量
(4)化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变
13．解：(1)生成氧气的质量为60g －40.8g ＝19.2g ；
(2)设原混合物中KClO 3的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑
245 96
x 19.2g
24596＝x 19.2g
x ＝49g 原混合物中KClO 3的质量分数：49g 60g
×100%＝81.7%。

答：原混合物中KClO 3的质量分数是81.7%。

附加题 (1)氧化性(合理即可)
(2)28.4
(3)使用后生氧剂总质量。

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人教版初中九年级上册化学《化学方程式的配平》课件

人教版初中九年级上册化学《化学方程式的配平》课件


×2
偶数
偶数
奇数
偶数
点燃
2 H2S + 3 O2 =--=-- 2 SO2 + 2 H2O
奇配偶法
配平步骤：
(1) 观 察 含 有 分 子 构 成 的 单质元素的物质的原子个数
(2) 将 物 质 元 素 的 奇 数 个 原子数变成偶数，得该物质 的化学计量数
(3)再找出其他化学式的 化学计量数，直至配平
PART01
回顾旧知
适用范围--还原Fe2O3为例：
减少有三个O
高温
Fe2O3 + CO ----
Fe +
CO2
增加一个O
消耗3个O需要3个CO，生成3个CO2
高温
Fe2O3 + 3CO -=--=- 2 Fe + 3CO2
配平步骤：
(1)观察物质的变化过程， 找到反应物与生成物之间的关 系
(1)找到化学方程式中关 键的或者复杂的化学式
(2)定其化学计量数为1 (3)然后根据关键化学式 配平其他化学式前的化学计 量数 (4)若出现计量数为分数， 再将各计量数同乘以同一整 数，化分数为整数
PART03
配平方法
配平下列化学方程式：
Δ
1、 Fe2O3 + H2 ---- Fe + H2O
点燃
(2)推算有关反应物的化学 计量数和该生成物的化学计量 数
(3)找出其他化学式的化学 计量数，直至配平
PART03
配平方法
适用范围----反应物与生成物中有原子构成的单质。
最小公倍数法
以红磷燃烧为例： 点燃
P + O2 ----
2
×
P2O5
九年级上册化学配平所有公式

九年级上册化学配平所有公式

九年级上册化学配平所有公式化学方程式的配平是学习化学的重要技能之一，它能够帮助我们准确地描述化学反应中物质之间的定量关系。

在九年级上册的化学学习中，我们会接触到多种配平化学方程式的方法，下面为大家详细介绍。

一、最小公倍数法这是一种比较常用且基础的配平方法。

例如，对于反应“P ＋ O₂ → P₂O₅”，我们先找出氧原子个数的最小公倍数。

氧原子在氧气分子（O₂）中是 2 个，在五氧化二磷分子（P₂O₅）中是 5 个，2 和 5 的最小公倍数是 10。

所以在氧气前面配上5，在五氧化二磷前面配上 2，得到“4P ＋ 5O₂＝ 2P₂O₅”。

再比如，“H₂＋ O₂ → H₂O”，氢原子在氢气分子（H₂）中是 2 个，氧原子在氧气分子（O₂）中是 2 个，在水分子（H₂O）中是 1 个，2 和 1 的最小公倍数是 2。

所以在氢气前面配上 2，在水前面配上 2，氧气前面配上 1，得到“2H₂＋ O₂＝ 2H₂O”。

二、观察法当化学反应方程式比较简单时，我们可以通过观察反应物和生成物的化学式来配平。

例如，“Fe ＋HCl → FeCl₂＋ H₂”，通过观察可以发现，盐酸（HCl）中的氢原子和氯原子个数在反应前后不变，而铁原子由 1 个变成了 1 个，氢气分子由 0 个变成了 1 个，所以在氢气前面配上 1，氯化亚铁前面配上 1，盐酸前面配上 2，得到“Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑”。

又如，“C ＋ O₂ → CO₂”，反应前后碳原子和氧原子的个数都不变，所以直接配平为“C ＋ O₂＝ CO₂”。

三、奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的情况。

例如，“H₂O₂ → H₂O ＋ O₂”，在过氧化氢（H₂O₂）中，氧原子个数为 2，是偶数；在水（H₂O）中氧原子个数为 1，是奇数；氧气（O₂）中氧原子个数为 2，是偶数。

所以先在水前面配上 2，使氧原子个数变为偶数，此时方程式变为“H₂O₂ → 2H₂O ＋ O₂”。

难点详解人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式专题攻克试卷(含答案详解版)

难点详解人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式专题攻克试卷(含答案详解版)

九年级化学上册第五单元化学方程式专题攻克考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、有关2CuO+C 高温22Cu+CO 的反应，说法正确的是A．CuO具有氧化性B．C发生了还原反应C．反应前后铜元素的化合价没有改变D．反应前后固体质量不变2、如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是A．化学反应前后原子种类和数目不发生改变B．化学反应前后分子种类发生改变C．两种生成物均为氧化物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：13、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是A．B．C．D．4、科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正．．确．的是A．乙烯的化学式为C2H4B．甲和丁均为氧化物C．参加反应的甲中各元素质量比为3：8 D．生成丙和丁的分子个数比为1：15、化学方程式书写错误的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2点燃2Fe2O3B．无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2OC．甲烷燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2OD ．用氯酸钾制取氧气：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O6、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。

西宁市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。

下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。

则下列说法中正确的是A ．参加反应的甲、乙两物质质量比为1∶4B ．该反应中分子和原子的种类都发生了改变C ．物质丙的化学式是H 2OD ．该图示反应属于化合反应7、在距地面10—50km 的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。

配平化学方程式的练习题[1]

配平化学方程式的练习题[1]

化学方程式的练习题一、配平下列化学方程式1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H27、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO28、 C + Fe2O3—— Fe + CO29、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO210、 C + Fe3O4—— Fe + CO211、 CO + Fe x O y—— Fe + CO212、 C + Fe x O y—— Fe + CO213、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O14、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O15、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O16、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO217、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O18、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 19、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O20、 C + Fe2O3—— Fe + CO221、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O22、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O23、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 24、 C6H6 + O2—— CO2 + H2O25、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 26、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N227、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 28、 C X H Y+ O2——CO2+ H2O二、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。